




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、化学平衡状态的数量表示方法【复习回顾】勒夏特列原理。1、一定温度下,在体积为2V的密闭容器中建立化学平衡N(g)+ 3 H2(g) =2NH(g),假设各组分的平衡浓度为均为 C,体系的总压强为R , 将容器的体积压缩至 V,则各组分的浓度为 ,体系的总 压强为。2、一定温度下,在体积为 2V的密闭容器中建立化学平衡 2HI(g) - H(g) + l2(g),假设各组分的平衡浓度为均为 C,体系的总、压强为 R ,将容器的 体积压缩至 V,则各组分的浓度为 ,体系的总压强 为 0【总结】:化学平衡移动原理的局限性 一、化学平衡状态的数量表示方法一-转化率1、 转化率的计算公式2、 转化率的一
2、般规律N(g)+ 3 H(g)=2NH(g)在一定条件达到化学平衡状态,其他条件不变,增大N的浓度,代的转化率 (增大、减小、不变),N的转化率。【拓展】:在工业生产中,氮气和氢气并不是按照1: 3的浓度比例加入反应器,实际操作会加入更多的氮气,原因 3、特殊规律年。包)=2NO(g)在一定条件达到化学平衡状态,如果保持温度和容器 体积不变,充入NO, NO的转化率 (增大、减小、不变),NQ的含 县里。降。包)=2NO(g)在一定条件达到化学平衡状态,如果保持温度和容器 压强不变,充入NO, NO的转化率 (增大、减小、不变),NQ的含 县里。NQ(g) =2NOg)在一定条件达到化学平衡状
3、态,如果保持温度和容器 体积不变,充入NO, NQ的转化率 (增大、减小、不变),NQ的含里 0NO(g) =2NO(g)在一定条件达到化学平衡状态,如果保持温度和容器 压强不变,充入NO, 。的转化率 (增大、减小、不变),NQ的含 县里。2HI(g)H 2(g) + 12(g)在一定条件达到化学平衡状态,如果保持温度和容器体积不变,充入HI, HI的转化率 (增大、减小、不变),HI的含 县里。2HI(g) #H2(g)+I2(g)在一定条件达到化学平衡状态,如果保持温度和压 强不变,充入 HI , HI的转化率 (增大、减小、不变),HI的含县里。2HI(g) = h 2(g)+12(g
4、)在一定条件达到化学平衡状态,如果保持温度和体 积不变,按照物质的量之比1: 1充入H2和I2, HI的转化率 (增大、 减小、不变),HI的含量。2HI(g) =/H2(g)+I2(g)在一定条件达到化学平衡状态,如果保持温度和压 强不变,按照物质的量之比1: 1充入H2和I2, HI的转化率 (增大、 减小、不变),HI的含量。【总结】:一般规律和特殊规律的使用条件二、化学平衡状态的数量表示方法二-化学平衡常数1、化学平衡常数表达式的书写 1/2N2(g)+ 3/2H 2(g) - - NH(g)降(g)+ 3 H 2(g) 一2NH(g) 2NH(g)_-N(g)+ 3 H 2(g) F
5、eO(s) + CO(g) - Fe(s) + CO 2(g)2F2(g) +2H 2O(l) - Q(g)+4HF(aq) 2NO (g) +NaCl (s) NaNO (s) +C1NO (g) K 1(I)2NO(g) +Cl2 (g) =2ClNO (g)K 2 (II )4NO (g) +2NaCl (s) =*2NaNO(s) +2NO(g) +Cl2 (g)的平衡常数K= (用 Ki、&表示)。【问题讨论】1、表达式中的浓度是可逆反应达到什么状态下的浓度?2 、比较和可以得到什么结论?3 、比较和可以得到什么结论?4 、和又能说明什么问题?5 、得到什么结论?2、化学平衡
6、常数的意义K值越大说明3、影响化学平衡常数的因素是 一定条件下N(g)+ 3 H(g)=2NH(g)达到化学平衡状态,升温K,降温,增大压强K,增加反应物浓度K。三、化学平衡常数的应用应用一:与转化率的相互换算,判断可逆反应的进行程度。例题1、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+HO(g) 一 CO(g)+Hz(g),知CO和HO的起始浓度均为2mol/L经测定该 反应在该温度下的平衡常数 K=4,试判断,(1)当CO转化率为50%时,该反 应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?(2)达平衡状态时,CO的转化率应为多少?例题2: (1) 一定条件下,在容积为100 L的密
7、闭容器中发生反应:CH4(g) + HzO(g)CO(g)+3H2(g) HX1将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol HzO(g)通入该密闭容器中,10 min时有0.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率v(H2) = 。(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH30H(g) CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。co转化率().1 MP(i该反应的AH 0( 填” < “、” > “或”=")。100c时该反应的平衡常数 K= (
8、 用含a、V的代数式表示)。在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO 与2a mol H2 .达到新平衡时,CO的转化率 L填"增大“、“减小“或“不变"),平衡常数 ( 填"增大”、“减小“或“不变”)。例题3: (2013年山东理综,29)利用“化学蒸气转移法”制备 TaS晶体,发生如下反应 Ta& (s) +2I2 (g) = TaI 4 (g) +S (g) AH> 0反应的平衡常数表达式K=,若K=1,向某包容密闭容器中加入1molI 2 (g)和足量TaS (s), I2 (g)的平衡转化率为 应用二:判断可逆反应平衡移
9、动的方向判断依据:例题1: 298K时,向某密闭容器中充入 N、O,发生反应N(g)+O2(g) =2NO(g) 达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式 ;若298K时,K=1X 10-30,测得平衡时 降与Q的浓度均为1mol/L,则NO的平衡 浓度为保持温度不变,测得反应进行的某一时刻,N、Q、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1X10-5 mol/L ,此时该反应是否达到平衡状态?若要达到平衡,反 应应向方向进行,为什么?例题2:恒温下,在容积为2 L的包容密闭容器 A中通入1 mol N 2与1mol H2的 混合气体,发生如下反应: N (g) + 3 H 2(g) 2
10、NH(g) , AH< 0一段时间后,达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。(1)此温度时该反应的 K值为。(2)若在此温度下,向另一容积为1 L的包容容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入此、H2、NH,此时,该反应是否处于平衡状态 (填“是” 或“否”),此时,反应向 方向进行。(3)其他条件不变,若降低 A容器的温度,该反应K值 (填“增 大”、“减小”或“不变”)。变式训练:恒温恒压的容器中,N (g) + 3 H 2(g) = 2NH(g),达到平衡状态,N2、H、NH各1 mol。此时再充入3mol N,该反应是否处于平衡状态 (填 “是”或
11、“否”)。解释原因:例题3:高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s) COz(g) H>0,其平衡常数可表示为 仁磊1 .已知1 100 C时K=0.263。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值一平衡常数K值U 选填"增大” “减小"或“不变”)。(2)为了提高CO的利用率,历史上曾有人设想增加高炉的高度,最终却失败了,请你说明他失败的原因(3)实际炼铁时,首先将矿石粉碎,这样做的主要目的是(4)1 100 c 时测得高炉中 c(CO2)=0.025 molL、 c(CO)= 0.1 mol L .在这
12、种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 L选填"是”或“否"),此时, 化学反应速率是v(正)M 逆)(选填"大于” “小于”或“等于"),其原因是 O综合练习1、108山东高考】高温下,某反应达平衡,平衡常数K-cX.靠)。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的始变为正值B.恒温包容下,增大压强,代浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为 CO + H2 - CO2 + H22、将固体NHI置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NHI(s) =NH(g) +HI(g);2HI(g) = H(g) + 12(g
13、)达到平衡时,c(H) = 0.5 mol/L , c(HI) =4 mol/L ,则此温度下反应的平衡常数为()A. 9B.16C. 20D. 253、【10山东高考】一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI (g),发生反应 2HI(g) 4 H(g) + 12(g) , H物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率 v(HI)= 产乩外川该温度下,H2 (g) +I2 (g) =2HI (g)的平衡常数 I 一k=。y"T.相同温度下,若开始加入HI (g)的物质的量是原来的2": "2倍,则 是原来的2倍。a.平衡常数 b. HI 的平衡
14、浓度c.达到平衡的时间 d.平衡时代的体积分数4、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO(g)+H2(g)CO(g)+HO(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t c70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式 K =。该反应的逆反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(C0 c(H 2) = c(CO c(H3 ,试判断此时的温度为 c;(4)若维持此温度不变,测得密闭容器中HO(g)、CQ、代的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mo
15、l/L、1.2mol/L ,则 COF衡浓度为(5) 800C,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =0.01mol/L,c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L,则反应开始时,H2。的消耗速率比生成速率 ( 填“大一小”或M不能确定")(6 )830 C,在1L的固定容器的密闭容器中放入 2molCO和1molH,平衡后CO的转化率为 ,H2的转化率为.5、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用 催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 .化学方程式如下:2
16、NO+2c建幽三2CO2 +刈.AH <0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO?口 CO浓度如表:时间/s012345c(NO)/mol L,1. 0 X 10,4. 50 m 10“2. 50 M 10“1. 50M 10"1. 0 M 101. 0M 10“c(CO)/mol L,3. 6父 10,3. 05 父 102. 85父 10,2. 75M 10工2. 7父 10,2. 7M 10请回答下列问题(1)在该温度下,反应的平衡常数K=o(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是0A.选用更有效的
17、催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中实 佥bT/ CNO®始浓度/mol L,CO®始浓度/mol L,催化剂的比表回积/ m2,gI280,31. 20x1035. 80x1082R124m350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。
18、6、(2007年山东理综,28)硫酸生产中,SO催化氧化生成SO; 2SO(g) + O 2(g) 胃胃2SO(g)某温度下,SO的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如右图所示根据图示回答下列问题: 将2.0molSQ和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强 为0.10Mpa。该反应的平衡常数等平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)(填“>” 或 “二”)。7、(2012年山东理综,29)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:NQ(g) = 2NO(g) 若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的包容密闭容器中进行,平衡常数 J 填“增大”、“不变”或“减
19、小”)。8、(2011年山东理综,28) 一定条件下,将NO与SO以体积比1:2置于密闭容器中发生NO (g) +SO (g) - - SO (g) +NO(g),测得上述反应平衡时 NO与SO体积比为1:6,则平衡常数K=。9、(2014年山东理综,29)2NO 2 (g) +NaCl (s) =NaNO (s) +ClNO (g) K 1 ? H < 0(I)2NO (g) +Cl2 (g) 2ClNO (g)K 2?H < 0(II )(1) 4NO (g) +2NaCl (s) =2NaNO (s) +2N0(g) +Cl2 (g)的平衡常数 K=(用K、&表示)。其它条件保持不变,反应(II )在恒压条件下进行,平 衡常数& (填“增大” “减小”或“不变”)。若要使&减 小,可采用的措施是。10、乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)。再水解
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 六下信息技术《多任务程序》教学设计
- 如何合理规划每月预算计划
- 在线销售策略计划
- 学生学习目标与评价体系计划
- 节水宣传与教育活动计划
- 2025年单、双长链烷基甲基叔胺项目合作计划书
- 制定有效的危机应对预案计划
- 土地转包协议(2025年版)
- 2025年试验机械相关检测仪器项目发展计划
- 幼儿园动植物观察教育方案计划
- 导热油使用操作规程
- 感受态细胞的制备(DH5α大肠杆菌)
- 园林绿化工程项目建议书范文
- Reach REX录播服务器CF系列技术白皮书V
- 玄灵玉皇宝经
- 弧长及扇形的面积说课稿
- 乙二醇储运过程紫外透光率衰减的探索
- 十几减9、8、7、6的口算
- 购房合同[标准版]
- 基于PLC的煤矿水泵控制系统设计设计
- 金光修持法(含咒诀指印、步骤、利益说明)
评论
0/150
提交评论