08届高三化学第一学期摸底考试试题

1、3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！08届高三化学第一学期摸底考试试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65第卷 选择题（共70分）一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A34S原子

2、核内的中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强2中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C 用沸点数据来分析分子的稳定性D 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱3下列有关物质的说法不正确的是A 过氧化钠可以用作漂白剂，也可用做潜艇上氧气的来源B 光学玻璃、水泥、新型陶瓷的主要成份都是硅酸盐C 合金

3、的熔点往往比各组成金属熔点低。D 在硝酸与铜的反应中，硝酸既表现出强氧化性也表现出酸性4金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 A实验法 B观察法 C分类法 D比较法5下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B用平行光线照射蓝黑墨水，确定墨水是否为胶体。C在水泥厂的上空架设高压电网防止尘埃扩散。D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6下列溶液，一定呈中性的是Ac(H+)=1×10 7mol·L-1的溶液

4、 BpH=14pOH的溶液Cc(OH)=1×106mol·L-1的溶液 DpH= pOH的溶液7下列反应：Na + H2O、Na2O + H2O、NO2 + H2O、Cl2 + H2O、F2 + H2O、SO2 + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂、又不是还原剂的是ABCD8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等9设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A.常温常压下22.4L NO气体的分子数小于NA

5、 B.标准状况时，22.4L 四氯化碳所含的分子数为4NA C.1 mol金刚石中含有cc键的数目约为6.02×1023D.常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA10已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+ CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2次要：Cu2+ CO32=CuCO3 （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2+ S2=CuS次要：Cu2+ S2+2H2O=Cu(OH)2+H2S 下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是 A. Cu(OH)2> CuCO3> CuS B

6、. CuCO3> Cu(OH)2> CuS C. CuS > Cu(OH)2> CuCO3 D. CuS > CuCO3> Cu(OH)2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列叙述正确的是A0.1mol·L1氨水中， c(OH)<c(NH4)< 0.1mol/LB室温时10mL 0.02mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.

7、02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12 C在0.1mol·L1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D0.1mol·L1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)12中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：下列叙述中错误的是AX分子中至少含有4种官能团B1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与6 mol NaOH溶液反应C1mol X水解后能生成2mol 相

8、同的有机物DX是一种易溶于水的芳香族有机化合物13如图所示，活塞a开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管乙中，与气体B充分反应后，打开活塞，可发现试管甲中的水立即沸腾了，则液体A和气体B的组合可能的是： A、氢氧化钠溶液、一氧化氮 B、水、二氧化碳 C、氯化钠溶液、氨气 D、新制氯水、甲烷142005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol

9、 N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A、2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB、2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molC、N2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 1135.7kJ/mol D、2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol15下列各组离子，在溶

10、液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：NO3、I、Fe2+、K+B与铝反应放出H2的溶液中：SO42、Cl、Fe3+、Mg2+CpH=14的溶液中：SO32、S2、Na+、K+D由水电离出的c(H+)=1014mol/L的溶液中：CO32、SO42、Na+、K+16能正确表示下列反应的离子方程式的是A向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOC少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4+Mg(OH)22NH3·H2O+Mg2+D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl

11、+2H2O H2+Cl2+2OH17科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现铝的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113 、Al142+等。A113、A114的性质很像现行周期表中的某些主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是A、A113与卤原子性质类似，A113 性质不活泼B、A114在气态中与HI反应的方程式可表示为：A114+3HI=HAl14I3+H2C、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的D、All4与A族元素性质相似，容易失去2个电子而形成稳定的All42+18化学

12、上鉴定S2O32 的方法之一，是使用AgNO3溶液作试剂。将AgNO3 溶液逐渐滴入含有S2O32 的溶液中时，会有以下反应发生： Ag+2S2O32Ag(S2O3)23 3Ag+Ag(S2O3)232Ag2S2O3（白） Ag2S2O3H2OAg2S（黑）H2SO4对于鉴定S2O3的下列叙述不正确的是A该鉴定可在酸性或碱性溶液进行B该鉴定只能在中性溶液中进行C AgNO3必须过量D S2- 对该鉴定有干扰19下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定同浓度Na2

13、CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定相同pH的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱20在体积都为1L，pH =2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是ABCD第卷 非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO221(7分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。经思考后该同学改用图二的装置，将气体收集在 注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰

14、水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时， 通入SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 。（3）用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是（若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填）： 。22、（12分）市售果汁通常是由鲜果汁加以各种辅料配制而成。某实验活动小组想探究果汁中的主要成份，经查阅有关资料，结合所学知识和中学实验室条件，准备测定果汁中维生素C的含量和总酸量。资料显示，果汁中维生素C的含

15、量可由如下反应原理测得：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I补齐下列步骤中所缺部分检查滴定管是否漏液。将 式（填酸式、碱式）滴定管洗净后用待测果汁润洗二次，装入果汁。从上述滴定管中向两只锥形瓶中分别放入各20.00 mL果汁，盖上橡胶塞备用。取一只中装有果汁的锥形瓶，向其中加入10mL经煮沸、冷却后的蒸馏水，5mL6mol/L的醋酸，3mL0.5%的 作指示剂，用0.05000mol/L的碘水溶液滴定至溶液呈 色且半分钟不褪。记下所消耗碘水的体积为VmL。取中所备另一只装有果汁的锥形瓶，用0.0500mol/ LNaOH标准溶液滴定，消耗标准NaOH溶液12.80mL。回答下列问题：中步

16、骤所加蒸馏水为什么要经煮沸后冷却再使用，若未经煮沸对测定结果有何影响。现有两个实验小组用同一种果汁同时进行实验，两组的测定数据如下：甲组乙组第1次第2次第3次第1次第2次第3次试样体积(mL)20.0020.0020.0020.0020.0020.00标准I2液体积(mL)6.587.226.666.766.786.74如果你是教师，你在准备实验时多次测定的平均值是V=6.82mL，根据上述两个小组的实验数据，A、你对 小组的评价更高，理由是。B、以你认为较为可靠的一组数据计算该果汁中维生素C的含量(单位：g/L)。中学实验室进行酸碱中和滴定时，常用酚酞或甲基橙为指示剂。本实验中测定果汁中总酸

17、量时应选用 做指示剂？理由是 。23（11分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_ 。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布褪色？氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性_。_。_。 H2O使布条褪色实验1：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验2：_。实验

18、3：把红色布条放在水里，布条不褪色。_（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = c(HCO3)·c(H+)/c(H2CO3) = 4.45×107HCO3 CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = c(CO32) ·c(H+)/ c(HCO3) = 5.61×1011HClO H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95×108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方

19、程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_；氯气和碳酸钠按照11的比例恰好反应_； 将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液_。四、（本题包括3小题，共30分）24(10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：反应进行到t1时，SO2的体积分数为 。若平衡时容器体积为1L，则平衡常数K。若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将_（填"增大"、"减小&qu

20、ot;或"不变"）。若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填"<"、">"或"="），并简单说明原因 _。若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作A从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。25（8分）我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全

21、反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。（3）当甲烷合成氨气的转化率为75时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ， 。26、（12分）氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，根据所用电极和电解槽的不同，分为隔膜法和汞阴

22、极法两种。、隔膜法以石墨为阳极，以铁丝网为阴极，并用石棉隔膜将阳极区和阴极区分离开来。（1）除发生我们熟知的主反应外，还会发生一些对生产不利的副反应。例如：在食盐水浓度不高时，阳极生成的氯气将溶于盐水中发生反应，其化学方程式为 ；其原因是 。在食盐水浓度不高时，阳极还会发生一个电极反应，其电极方程式为 。（2）电解后的电解液含氢氧化钠130145Kg/m3，通过蒸发浓缩， （写化学式） 以晶体析出，过滤后，再蒸发浓缩母液，可得到固体氢氧化钠。 、汞阴极法是以流动的液态汞（可循环使用）作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成。 （3）在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐。发生的总反应

23、方程式为：2NaCl+2nHgCl2+2(Na·nHg)。请写出阴极上发生的电极反应方程式： 。电解室示意图 （4）在解汞室中，钠汞齐与水反应，制得浓度高，纯度高的氢氧化钠产品，可直接作商品出售。该反应的化学方程为： 。 （5）在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是 ，其原因是 。五、（本题包括2小题，9分）27(10分) (1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系(请写

24、出3点) 。 (2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 (填代号)。 A(CH3)2CC(CH3)2， BCH3CHCHCH3 CCH2CH2 DCH2CHCl(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。 上述框图中，B的结构简式为 ；属于取代反应的有 (填框图中序号)，属于消去反应的有 (填序号)；写出反应的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)： 。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小

25、题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）28(10分) 石油裂解气中含有重要的有机化工原料：乙烯和1,3-丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料(俗称玻璃钢)的高分子化合物H。请按要求填空：(1)写出下列反应的反应类型：反应_，反应_。(2)反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。(3)反应的化学方程式是_。29（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质原子半径（1010m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.1

26、7最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是 （填编号）（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。元素和形成的化合物的化学式为 ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于 晶体；元素的原子价电子排布式是 。（3）元素有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的

27、类型是 键（填或），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是 （填分子式）。（4）和两元素比较，非金属性较弱的是 （填名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填序号）。 A、气态氢化物的挥发性和稳定性 B、单质分子中的键能 C、两元素的电负性 D、含氧酸的酸性 E、氢化物中XH键的键长（X代表和两元素） F、两单质在自然界的存在形式答题卡题号2122232425262728(29)总分得分21(7分)（1）原因可能是： 。（2）原因是 。（3）方法是 。22、（12分）将 式 作指示剂，呈 色。 ，影响。A、你对 小组的评价更高，理由是 。B、计算：选用 ，理由 。23（11分）（

28、1） _ _ _ 。（2）提出假设_ _。_ _。_ _。实验2：_ _。得出结论： 。（3）_ _；_ _；_ _。24(10分)SO2的体积分数为 ，平衡常数K 。SO2的物质的量将_（填"增大"、"减小"或"不变"）。总物质的量 2.1mol，原因 _ _ _ _。如右图25（8分）（1） 。（2）理由： 。(3) L （4） ， 。26、（12分）（1） ；其原因是 。 。（2） （写化学式） 以晶体析出（3） 。 （4） 。 （5）条件 ，其原因是 。27(10分) (1) 。 (2) (填代号)。 (3) B ；取代反应

29、，消去反 ；化学方程式 。六、选做题（请在选做题号后打上“” ：28 ，29 ）28(10分) (1)反应_ _ _，反应_ _。(2)该反应是_，目的是_ _，物质C _ _。(3)_ _ _。29（10分）（1）第一电离能最小的是 （填编号）（2）满足8电子稳定结构 。化学式为 ，属于 晶体；电子排布式是 。（3）是 键（填或），是 （填分子式）。（4）非金属性较弱的是 （填名称），下列中的 （填序号）。 考试答案题号12345678910答案BCBCADCDAC题号11121314151617181920答案BBDCDCBCCABDAC21(7分)（1）（2分）制气装置产生SO2速度快（

30、1分），SO2直接与Ca(OH)2生成了可溶于水的酸式盐（或Ca(HSO3)）而看不到沉淀（1分）（2）（3分）SO2溶解度大（1分）因而与石灰水反应也快（1分），同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强（1分）（3）（2分）用导管将尾气（1分）通入NaOH溶液中（1分）或添加NaOH溶液的尾气吸收装置22、（12分） 酸（1分） 淀粉 ， 蓝 。（每空1分）煮沸是为了赶走水中溶解的氧气，防止其氧化维生素C（1分）。偏低。（1分）A 乙组评价较高（1分），理由是 乙组的精确度较高，说明其操作的稳定性较好。（2分） B计算：（2分） 酚酞（1分）果汁中含有有机酸，一般为弱酸，与NaOH溶液反应后溶液呈弱碱性（1分）23（11分）（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（3分）（2）提出假设：氯气使布条褪色 HClO使布条褪色 盐酸使布条褪色（3分）验