高三化学高考第一轮复习——化学实验（3）人教实验版 知识精讲VIP

1、高三化学高考第一轮复习化学实验（3）人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：化学实验（3）二. 重点、难点：1. 掌握常见气体的实验室制法2. 对常见物质进行检验、分离和提纯准确掌握三. 具体内容：（一）物质检验、分离和提纯1. 常见物质的检验方法2. 常见物质分离提纯方法及适用范围3. 操作要求4. 常见类型及规律5. 常见气态无机物的检验方法6. 个别阳离子的鉴定（二）常见物质检验的一般程序和思路1. 固态物质的检验2. 无色溶液的检验（三）鉴别物质题的类型和方法（四）物质的分离、提纯的典型装置【典型例题】例1 可用于分离或提纯物质的方法有：（A）分馏；（B）盐折；（

2、C）过滤；（D）重结晶；（E）升华；（F）渗析；（G）电解；（H）加热分解；（I）蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（ ）（2）除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl离子。（ ）（3）除去乙醇中溶解的微量食盐。（ ）（4）分离石油中各种不同沸点范围的成分。（ ）（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠。（ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙。（ ）答案：C；F；I；A；E；H。解析：考察基本的物质分离方法。 例2 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）A. 氯化铁溶液、溴水 B. 碳

3、酸钠溶液、溴水C. 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液答案：C解析：考察有机物的鉴别方法。 例3 为了除去酸性ZnCl2 溶液中的FeCl3 ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）A.KOH B. 氨水 C. ZnO D. Zn（OH）2 答案：CD 解析：考察水解在除杂问题中的应用。 例4 已知醇和氢卤酸反应可得到卤代烃ROH+HXRX+H2O，在瓶A中放入一些新制的无水硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸， 分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新制的碱石灰，用烧杯

4、H作水浴器。打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加入B中，则D瓶的出气口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝，若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后点燃产生特殊颜色的火焰。已知乙醇沸点为78.5，氯乙烷沸点为12.27。请回答：（1）B中逸出的气体是 。（2）D瓶的作用是。（3）A瓶中硫酸铜的作用是。（4）E导管的作用是 。（5）F口可点燃的气体是 。（6）A中发生反应的化学方程式。答案：（1）HCl气体；（2） 干燥HCl气体；（3）检验反应生成的水；（4）冷凝、回流乙醇；（5）氯乙烷；（6）C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O解析：考察有机反应的制备、检验问题。 例5 实验室有一瓶长久

5、放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验。（1）加入的A是 ，应该加入过量的A的理由是 ；检验A是否过量的方法是 加入A发生反应的离子方程式是 。（2）加入的B是 ，应稍过量的理由是 ；加入B发生反应的离子方程式是 。（3）为了检验沉淀（）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加入 ，若 ，表示沉淀已经洗净。（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为 。（5）当W1与W2的关系式为 时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。 答案： A：BaCl2或Ba（NO3）2；使SO32与SO42完全沉淀；待沉淀沉积后，向上层清液中继续滴加几滴A溶液，如未出现沉淀，说明A过量；

6、Ba2+SO42=BaSO4；Ba2+SO32=BaSO3； B：盐酸；使BaSO3完全溶解，获得纯净的BaSO4；BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O；硝酸银溶液；无沉淀出现；（233W1142W2）/233W1100%； W1/W2=142/233解析：考察除杂和成分含量测定问题。 例6 用标准盐酸滴定未知浓度的碱溶液时，若测出浓度偏低，产生误差的原因可能是（ ）A. 洗净的锥形瓶中装入一定量的待测碱液，然后加少量馏水、并滴入指示剂B. 滴定过程中，摇动锥形瓶过于剧烈，以致有些液体飞溅出来C. 滴定完毕，玻璃尖嘴外有少量液滴D. 滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数答案：BD 解析：考察

7、酸碱中和滴定实验。 例7 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是（ ）A. 洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B. 溶解氯化钠的烧杯未洗涤C. 称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方D. 定容时，俯视观察液面答案：CD 解析：考察一定物质的量浓度的溶液配制的实验。 例8 不用其他试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（ ）A. NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3 B. NaOH、NH4NO3、HCl、KNO3C. Na2SO4、Ca（NO3）2、BaCl2、Na2CO3D. CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水 答案：AD 解析：考察物质鉴别方法。

8、 【模拟试题】（答题时间：60分钟）1. 只用一种试剂鉴别下列物质：（1）氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯（2）乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯2. 下列各组物质中，只用水就能鉴别的是（ ）A. 硝基苯、甲苯、丙三醇B. NaOH、NH4Cl、NH4NO3C. 苯、甲苯、苯酚 D. 乙酸乙酯、四氯化碳、溴苯 3. 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）A. 用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混和物B. 用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C. 用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D. 用加热法分离碘和氯化铵的混合物4. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，

9、将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤； 加过量的NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3； 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序（ ）A. B. C. D. 5. Cu在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2和Cu。若检验用H2还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是（ ）A. 浓H2SO4 B. 稀HNO3 C. 盐酸 D. 稀H2SO46. 用高岭土（主要成分是Al2O32SiO22H2O，同时含有少量CaO、Fe2O3）研制出含铝的化合物的净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经

10、过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即可做净水剂。（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似）。（2）最后沉淀物的化学式是 ，生成沉淀的离子方程式是_。（3）实验中常用的坩埚，本实验在熔融土样时应选用_坩埚，简述理由。7. 实验室制氯气有如下操作： 接好装置，检查气密性； 缓缓加热； 在烧瓶中加入MnO2； 从分液漏斗中向烧瓶中滴入浓盐酸； 用NaOH溶液吸收多余的氯气。正确的操作步骤是（ ）A. B. C. D. 8. 只用一种试剂就能鉴别下列溶液（1）Na2S；（2）Na2SiO3；（3）Na2CO3；（4）Na2SO3；（5）Na2SO4 的试

11、剂可能是（ ）A. 盐酸B. BaCl2溶液C. 稀硫酸 D. 烧碱溶液9. 实验室可用如图所示装置将CO和CO2混合气体进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答：（1）甲瓶内盛_溶液，乙瓶内盛_溶液，分液漏斗内盛_溶液。（2）当CO和CO2的混合通过该装置时，先分离得到的是_气体，活塞操作是：关闭_打开_，然后得到_气体，活塞操作是：关闭_打开_。10. 实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体（见图）试剂： 浓硫酸； 浓盐酸； 食盐固体； 硫酸氢钠固体； 二氧化锰固体已知：实验室制HCl的反应原理是NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl和NaCl（固）+NaHSO4 N

12、a2SO4+HCl请用实验装置编号（A、B）回答：（1）若选用试剂，则应选择的装置是_。（2）若选用试剂，则应选择的装置是_。（3）若要快速制备氯化氢，应选择的装置是_。11. 某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_（填编号）。 用托盘天平称取11.7g食盐； 用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸； 用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5； 滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液； 用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液； 用酸式滴定管量取25.00mL。已知浓度的KMnO4溶液12. 都能用4mol/LNaOH溶液进行喷泉实验的一组气体

13、是（ ）A. HCl和CO2 B. NH3和CH4 C. SO2和COD. NO2和HBr【试题答案】1.（1）浓溴水；（2）新制Cu（OH）2悬浊液2. A 3. BC 4. CD 5. CD6. 应选用铁坩埚，因为瓷坩埚中所含SiO2及氧化铝坩埚中的Al2O3均可与Na2CO3在高温下发生化学反应。7. D 8. AC 9.（1）氢氧化钠溶液；浓硫酸；稀硫酸；（2）CO；b；a；CO2；a；b。10.（1）A （2）D （3）B或C11. 12. AD【试题解析】1. 浓溴水的现象为褪色、生成沉淀、无现象、分层上层橙色、褪色并分层；加Cu（OH）2的现象为无现象、生成蓝色溶液、产生砖红色沉

14、淀、蓝色沉淀并分层上层为有机层、蓝色溶液并有砖红色沉淀、分层下层为有机层。2. 根据是否能溶于水和不溶于水分层的上下关系。3. A中都可以通过滤纸；B用降温结晶的方法；C中根据沸点不同；D中碘升华，氯化铵分解后又化合，无法分离。4. 考察除杂的顺序必须为先加氯化钡，再加碳酸钠，用以除去过量的氯化钡。5. 根据题中信息答题，看红色沉淀现象，但是不能用氧化性酸，会将铜溶解。6. 考察信息的利用。7. 考察基本物质的实验室制法。8. A中产生臭鸡蛋气味气体、产生沉淀、产生无色无味气体、产生有刺激性气味气体；C中同样现象。9.（1）依据实验要求可知甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据CO和CO2性质可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4，甲吸收CO2后最后还应将其释放出来，显然b中应盛放酸，由于盐酸有挥发性，宜选择H2SO4。（2）根据（1）的分析可知先分离得到的是CO气体，应关闭b打开a；然后得到CO2气体，应关闭a打开b。10.