云岗中学教学研讨课教学设计.

1、云岗中学教学研讨课教学设计学科化学年级高三授课时间课题离子反应规律与离子反应方程式的书写教学内容分析：离子方程式的书写一直是中学阶段的一个重要的知识和必备的技能，具有一定的综合性，是历年高考必考的内容。目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度。高一要求正确书写离子方程式（按写、拆、删、查） ，高二直接正确书写离子方程式，高三掌握离子反应实质，化学反应的实质。是高考的重点和难点。学情分析：学生掌握化学用语的准确程度和熟练程度较高。在离子方程式的复习中，简单离子方程式的书写掌握的较好，学生对于有些与各反应物质的量有关离子方程式的书写问题大。与各反应物质的量有关的反应方程式更能揭示反应的本

2、质。学生有畏惧心理。教学目标设计：1、 加深对离子反应的实质的理解，掌握离子反应的规律。2、 应用平衡移动原理认识有关离子反应方程式的书写。3、 掌握有关量的离子方程式的书写。4、 养成学生协作、讨论问题的能力，锻炼学生的归纳、表达能力。由量变到质变揭示反应的本质。教学重点：掌握离子反应的有关量的分析及离子方程式的书写教学难点：掌握有关量的离子方程式的书写教学方法：小组讨论、合作学习、教师归纳提升教学方法小组讨论、合作学习、教师归纳提升教学策略小组讨论、汇报交流、质疑、小结、归纳提升第 1 页教学环节教师活动学生活动设计意图引入提问追问学案一小组讨论、交流离子方程式的书写一直是中学阶段的一个重

3、要的知识和必备的技能，具有一定的综合性，是历年高考必考的内容。目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度。高一要求正确书写离子方程式（按写、拆、删、查） ，高二直接正确书写离子方程式，高三掌握离子反应实质。什么叫离子反应？离子方程式的含义是什么？离子反应的实质一、写出下列化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。实验室制氢气、二氧化碳、氯气、一氧化氮、二氧化氮、硫化氢、乙烯、乙炔、氨气、氧气倾听回答：指有离子参加的反应。用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子就是离子方程式某些反应物离子浓度的减少。小组讨论、交流明确本节课教学目标复习离子反应的实质复习实验室制气， 加深对离子反应及

4、离子反应实质的理解思考过渡分六组讨论、交流（6 分钟）第一组汇报其他组倾听、质疑1、离子方程式与化学方程式的区别：2、归纳出书写离子方程式的步骤是什么？3、总结书写离子方程式还应注意哪些问题？高考复习与量有关的离子方程式能够正确快速的书写， 它是离子方程式书写中的难点，也是高考的热点。讨论 1、是否会书写离子方程式，问题点？2、书写的是否正确？3、如何快速正确书写与量有关的离子方程式?二、有关量的离子方程式书写1、 多元弱酸的正盐与酸反应碳酸钠溶液与盐酸向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸回答倾听分六组每组从 3 方面进行讨论、交流。学生回答多元弱酸的正盐与少量的酸可以生成酸式盐，当继续加入酸时，酸式盐

5、转化成酸。复习离子反应发生的条件， 离子反应的规律。明确教学重点、难点养成学生协作、讨论问题的能力。师生关系平等。充分展现学生的思维，锻炼学生的归纳、教学环节教师活动学生活动设计意图溶液1H CO32 HCO3表达能力。向盐酸溶液中滴加少量碳酸1CO32 2H H2O CO2钠溶液教师归纳提升书写技巧：谁少量谁计量数为1，由量变引起质变。正滴反滴问第二组汇2、硫酸氢盐与弱酸酸式盐反应硫酸氢盐可当作一元强酸学会由量报硫酸氢钠与碳酸氢钡1Ba 2+ 2HCO 3 2H SO42变到质变其他组倾向硫酸氢钠溶液中滴加少量 BaSO4 2H 2OCO2揭示反应听、质疑碳酸氢钡溶液1H 1SO42 HCO

6、 3 Ba2+的本质。向碳酸氢钡溶液中滴加少量BaSO4 H2O CO2硫酸氢钠溶液小结书写技巧：谁少量谁计量数为1，拆开时按离子配比第三组汇3、某些可溶性的正盐与某些可三个学生到黑板上板演并讲报溶性碱解（ 1）、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化培养学生其他组倾钠溶液Al 3+ 3OH Al(OH) 3小组同学听、质疑向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化3+ 4OH AlO 2 2H 2O协作精神铝溶液1Al和讨论解（ 2）、氨水与硝酸银溶液1 NH 3?H 2O Ag + AgOH 决问题的向硝酸银溶液中滴加少量氨水NH 4+能力，口头向氨水溶液中滴加少量硝酸银溶1Ag + 2N

7、H 3?H2O Ag(NH 3)2表达能力。液+ 2H2O（ 3）、明矾溶液与氢氧化钡溶液1Ba2+ 2OH 2/3Al 3+ SO42向明矾溶液中滴加少量氢氧化钡 BaSO4 2/3Al(OH) 3溶液将系数扩大3 倍得：向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡3Ba2+ 6OH 2Al 3+ 3SO42溶液 3BaSO 4 2Al(OH) 3 1Al3+ 2SO42 2Ba2+ 4OH银氨络离子如何书写？ BaSO4 AlO 2 2H2O质疑Ag(NH 3)2 +小结Al(OH) 3 两性氢氧化物（正滴反滴问题）第四组汇4、偏铝酸盐与酸加 深 对报偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸1H AlO 2 H 2O

8、Al(OH) 3Al(OH) 3 两其他组倾足量盐酸溶液中滴加偏铝酸钠性氢氧化听、质疑溶液1AlO 2 4H Al 3+ 2H 2O物的认识小结Al(OH) 3 两性氧化物（正滴反滴问题）第五组汇5、多元弱酸的酸式盐与可溶碱碳酸氢离子微弱电离遇碱促进报反应电离其他组倾（ 1）、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠2+ Ca听、质疑溶液1OH1HCO 31H2OCaCO3向碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧应用平衡21Ca +2HCO 3 2OH教学环节教师活动学生活动设计意图教师归纳提升化钠溶液向过量氢氧化钠溶液中2H 2OCaCO3 CO32移动原理滴加碳酸氢钙认识有关（ 2）、碳酸氢钠与澄清石灰水反离子反应应1

9、Ca2+2OH 2HCO 32H 2O 方程式的向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄CO 2 CaCO 书写清石灰水溶液331HCO 3 OH Ca2+ CaCO3向澄清石灰水溶液中滴加少量H2O碳酸氢钠溶液投影 弱酸酸式根电离；遇碱促进弱酸酸式根的电离，实质是酸碱中和。书写时谁少量谁系数为1，拆开时按离子配比，实质酸碱中和，先确定生成水的系数，再定沉淀系数，依电荷守恒，最后依质量守恒定其它。过渡前面讨论的是非氧化还原反应下面讨论氧化还原反应第 六 组 汇 6、氧化还原反应首先要了解氧化性、还原性报氯水与溴化亚铁氧化性顺序：其他组倾向溴化亚铁溶液中滴加氯水溶液F2 >Cl 2>Br 2>

10、;Fe3+>I 2 >SO2>S听、质疑（氯水不足）还原性顺序：F-<Cl -<Br -<Fe2+<I-<SO2<S2-加 深 对氧化还原反应的认识，依氧化性或还原性顺序判向氯水溶液中滴加溴化亚铁溶液1Cl2 2Fe2+ 2Fe3+ 2Cl 断产物的能（氯水足量，使溴离子也被氧化）2Fe2+ 4Br 3Cl22Fe3+力及量的关2+2Br2 6Cl3+系，揭示反应思考：1mol 溴化亚铁与 1mol 氯水 2Br 2Cl22Fe本质。2Fe的离子方程式？1Br2 4Cl小结投影书写时谁少量谁系数为1，拆开时按离子配比，依氧化性或还原性顺序书写产物，配平原则：得失电子守恒，最后依质量守恒定其它，计量数出现分数扩大相应倍数成为最简整数比。 （有的用观察法简单）课后小结用实际参加反应离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式，抓住离子