燃烧及其利用知识点

1、.一、燃料及其利用【知识要点1】燃烧及燃烧的条件1通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。2着火点：达到燃烧所需的最低温度。着火点是物质本身的固有属性。因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。3灭火的原理和方法 灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏） 清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离； 隔绝

2、氧气（或空气） 使温度降低到着火点以下当被困火灾区，应用捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。 几种常用灭火器的适用范围 泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。 干粉灭火器： 具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、 气等燃烧引起的失火。 二氧化碳灭火器： 灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏，因此用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。4易燃物和易爆物的安全知识 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性的气体或粉尘、可燃性液体的蒸气，在空气（或氧气）中的混合物达到爆炸极限，遇到明火就易发

3、生爆炸。家用煤气一旦泄露，应立刻关闭阀门，打开窗通风，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。 认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本）5缓慢氧化自燃氧化反应人的呼吸中包含缓慢氧化。（放热）剧烈氧化（发光）;.CH 4），甲烷是最简单的有机物；是较清.二、燃料和热量【知识要点2】化石燃料 （ 包括煤、石油、天然气- 混合物、均为不可再生能源） 煤：被称为“工业的粮食”。 煤是一种混合物，主要含有碳元素。 煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。 煤的综合利用 煤隔绝空气加强热化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等；

4、煤焦油：提炼化工原料；煤气：气体燃料，它的有效成分有H2、CO 等。 煤燃烧排放的污染物：SO2 、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 石油：被称为“工业的血液”。 石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。 石油的炼制： 石油经分馏物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。 天然气（俗名沼气、坑气） 天然气是气体矿物燃料，主要成分是甲烷（洁的能源。 甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H 2O点燃前一定要检验甲烷的纯度。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观

5、察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。甲烷，由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池里发酵而来，也叫沼气。【知识要点3】化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。放热反应：如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（ CO2 在高温条件下与炭反应） ，这称为吸热现象。人类生活对能量的利用：;. 生活燃料的利用：如做饭、取暖等； 利用燃烧产生的能量：如发电、

6、冶金、发射火箭等； 爆炸产生的能量：如开山炸石等； 食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。三、使用燃料对环境的影响【知识要点4】燃料燃烧对空气的影响 煤燃烧会排放出SO2、NO 2 等污染物，它们溶于水会形成酸雨。 汽车用燃料的燃烧 汽车用燃料是汽油或柴油（它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物（抗震剂） 、烟尘等，合称尾气；排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。） 为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：A 改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；B 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；C 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；D

7、加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；E 改用压缩天然气（ CNG ）或液化石油气（ LPG ）或乙醇汽油（混合物）作燃料，以减少对空气的污染。 化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因 燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2 等； 燃料燃烧不充分，产生一氧化碳； 未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。【知识要点5】使用和开发新的燃料及能源 乙醇(俗称 :酒精 , 化学式 :C2H 5OH) ，是一种有机物。 酒精的制取：原料：高粱、玉米、薯类等；生产方式：发酵、蒸馏。 性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。点燃在空气中能燃烧，放出大量的热量：C2H5

8、OH + 3O 22CO2 + 3H2O 用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。;.* 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ，故不能用工业酒精配制酒！* 乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源（ 2）减少汽车尾气（ 3）促进农业发展（ 4）乙醇可以再生 氢气（优点：资源丰富，放热量多，无污染。）点燃2H2O 性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2 + O2 是最清洁的燃料 是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？ 能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热