电解池知识点及对应练习-附答案.

1、电解池电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动。电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。电解原理1概念： 使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。注意：电源是指直流电

2、源2. 电解池 :（ 1）装置特点：将电能转化为化学能。（ 2）形成条件： 1 与电源相连的两个电极； 2 电解质溶液（或熔化的电解质） ； 3 或形成闭合回路（ 3）电极名称： 1 阳极：连电源正极，发生氧化反应。2 阴极：连电源负极，发生还原反应。（ 4）电解结果：在两极上有新物质生成。（ 5）实例： 2CuSO4+ 2H 2O =电解 = 2Cu+2H2SO4 + O 23电解池原理应用铜的电解精炼粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，阳极发生的主要反应。-2+阳极： Cu-2e = CuFe.Zn.Ni放电成为Fe2+ .Zn 2+ .Ni 2+ ,Ag.Au等不放电而在

3、阳极沉积下来.阴极 :Cu2+2e- =Cu电解精炼是电解原理的应用之一, 在精炼过程中, 电解液 CuSO4溶液的浓度基本不变, 但需定时除去其中的杂质. 电镀铜(1) 电镀时应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程即阳极本身也参加了电极反应. 电镀时把待镀金属做阴极, 镀层金属做阳极电解(镀)液. 它是一种特殊的电解过程 , 含有镀层金属离子的溶液作,(2) 电镀的特点 :a. 阳极参加了反应 , 被逐渐腐蚀 ;b.在电镀过程中 , 电解液浓度保持不变 .(3) 电镀铜电解质溶液CuSO4 溶液阳极及电极反金属铜Cu-2e- = Cu 2+应阴极及电极反镀件金属Cu2+ +

4、2e- =Cu应1. 氯碱工业(1) 概念 : 用电解饱和食盐的方法来制取和H2, 并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。-(2) 原理阳极（ C）：2Cl -2e =Cl 2+-阴极 (Fe) ： 2H +2e = H2总反应： 2NaCl+ 2H 2O=电解 =2NaOH+ Cl2 + H24电解规律1电极产物的判断因此，离子的氧化性越强，越容易在阴极得电子，而离子的还原能力越强，越容易在阳极失电子。2电解后溶液pH 的变化（ 1）由电解总方程式判断整体的变化（ 2）由电极反应式判断局部的变化，阴极：+-H 放电， pH 增大；阳极： OH放电， pH变小。3用惰性电极电解

5、溶液时的情况分析类型电析反应特点实例电解电解质pH复原电解质对象浓度溶液电解阴极 (Fe) ： 2H+ +2e- = H2NaOH水增大增大加水水型-2224阳极：4OH-4e=2H O+ O水增大减小加水H SONa2SO4水增大不变加水分解电解电解质电离出的阴阳离HCl电解质减小增大加氯化氢质型子分别在两级放电CuCl 2电解质减小减小加氯化铜放 H生碱阴： HO放 H 生成碱NaCl电解质和水生成新增大加氯化氢222型阳：电解质阴离子放电电解质放 O2生酸阴：电解质阳离子放电CuSO电解质和水生成新减小加氯化铜4型阳： H 2O放 O2生成酸电解质电解PH 增大。电解 NaCl 溶液：

6、2NaCl+2H 2 O =H 2 +Cl2 +2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，电解 CuSO4 溶液： 2CuSO4电解PH 减小。+ 2H 2O=2Cu + O 2+ 2H 2SO4 溶质、溶剂均发生电解反应，电解电解 CuCl 2 溶液： CuCl 2=Cu Cl 2 电解电解盐酸：2HCl = H2 Cl 2溶剂不变，实际上是电解溶质，PH 增大。电解稀 H 24、 NaOH 溶液、 Na2 4电解2 + O2，溶质不变，实际上是电解水，溶液： 2H 2SOSOO= 2HPH 分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用） 。电解电解熔

7、融NaOH ： 4NaOH =4Na + O 2 + H2O电解用铜电极电解 Na2SO4 溶液 :Cu +2H 2O= Cu(OH) 2 + H 2要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定应用电解原理在某些金属将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置表面镀上一层其它金属的义装置。一种特殊的电解池装置举例形 活动性不同的两电极 ( 连接 ) 成 电解质溶液 ( 电极插入其中条 并与电极自发反应 )件形成闭合回路电负极：较活泼金属；极正极：较不活泼金属(或能导名电的非金属等 )称电子流负极正极向镀层金属接电源正极，待两电极接直流电源镀金属接电源负极两电极插人电解质溶液电镀液

8、必须含有镀层金形成闭合回路属的离子阳极：电源正极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：电源负极相连的电极阴极：镀件电源负极阴极电源负极阴极电源正极阳极电源正极阳极电负极（氧化反应） ：金属原子阳极（氧化反应） ：溶液中的阳极（氧化反应） ：金属电阴离子失电子，或金属电极极失电子；极失电子；本身失电子；反正极（还原反应） ：溶液中的阴极（还原反应） ：电镀液阴极（还原反应） ：溶液中的应阳离子得电子中阳离子得电子阳离子得电子离子阳离子：负极 正极（溶液中）阳离子 阴极（溶液中）阳离子 阴极（溶液中）流阴离子：负极 正极（溶液中）阴离子 阳极（溶液中）阴离子 阳极（溶液中）向电解池练习题一、选择题 （每

9、题有 1 个或 2 个正确选项）1. 下列有关电解池的说法不正确的是（）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极3. 右图是电解CuCl 2 溶液的装置，其中c、 d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A. a 为负极， b 为正极B. a 为

10、阳极， b 为阴极C. 电解过程中， d 电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变4.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极5.关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6. 在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应

11、的有（） 原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反应；原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A. B. C. D. 7.以惰性电极电解CuSO4 溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为()A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g8.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌做阴极，铁制品做阳极

12、，溶液中含有锌离子9. 根据金属活动性顺序， Ag 不能发生反应： 2HCl +2Ag =2AgCl+H 2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是()10. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A1：2： 3B3：2： 1C 6：3： 1D6：3：211. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内）完全一样的是（），溶液能与原来溶液A. CuCl2CuSO 4B. NaOHNaOHC. NaClHClD. CuSO

13、4Cu(OH)212. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）A 逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色13. 电解 100mL 含 c(H+ )= 0.30 mol?L-1 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A. 0.10 mol?L -1Ag +B. 0.20 mol?L -1 Zn2+-12+-12+C. 0.20 mol?

14、LCuD. 0.20 mol?LPb二、填空题14. 从 H +、 Na+ 、Cu2+、 Cl -、 SO42- 五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：（ 1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是 _；（ 2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是 _；（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是_ 。15. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法， 某研究性学习小组将下列装置如图连接， C、 D、E、F、 X 、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。

15、试回答下列问题:（ 1）电源 A 极的名称是 _。（ 2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_ 。（ 3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（ 4）欲用丙装置给铜镀银， G 应该是 _（填 “铜 ”或 “银 ”），电镀液的主要成分是 _（填化学式）。（ 5）装置丁中的现象是 _ 。1、关于电解池的叙述正确的是电解是把电能转化为化学能电解池同步练习（）电解时电解池的阳极一定是阴离子放电电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应A B C D 2.下列过程中，需要通电后才能进行的是（）电离 电解 电

16、镀 电泳 电化腐蚀A B C D 全部3、用惰性电极电解 100 mL 饱和食盐水， 一段时间后在阴极得到112 mL H 2(标准状况 )，此时电解液 (体积变化忽略不计 )的 pH 为()A 、13B、 12C、8D、 14下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A 与电源正极相连的是电解槽的阴极B 与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应D 电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极5X、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时， X 溶解 ，Z 上有 H2 放出；若电解 Y 2+和 Z2+共存的溶液时， Y 先析出；又知M 2+ 的氧化性强

17、于 Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A XYZM B XZYMC MZXYD XZMY6、用惰性电极电解下列溶液，电解结束后，向剩余电解液中加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A 、CuCl 2CuSO 4B、 AgNO 3Ag 2OC、NaClHClD、 CuSO4Cu(OH) 27、下图是电解 CuCl 2 溶液的装置，其中c、 d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是()A 、a 为负极、 b 为正极B、 a 为阳极、 b 为阴极C、电解过程中， d 电极质量增加D 、电解过程中，氯离子浓度不变8以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的

18、电子数是3.01 ×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是()A 8gB 16gC32gD 64g9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池长时间保持稳定的电压。总反应为：3Zn 2K 2FeO4 8H2O3Zn(OH) 2 2Fe(OH) 3 4KOH ，下列叙述不正确的是 ()A 放电时负极反应为：Zn 2e 2OH Zn(OH) 2B充电时阳极反应为：Fe OH 3e 5OH2 4H2O3FeO4C放电时每转移 3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO4 被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强10如图所示装置中， a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附

19、近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（）A x 是正极， y 是负极B x 是负极， y 是正极C a 极和 Pt 都有气泡产生D U 形管中溶液的碱性增强11.右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a 极： Cu2 2e Cub 极：Fe 2e2） Fe 则下列说法不正确的是（A 该装置可能是电解池B a 极上一定发生还原反应C a、 b 可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能12.右图中 x、 y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是( )a 极板b 极板x 电极Z 溶液A锌石墨负极4CuSOB石墨石墨负极NaO

20、HC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl 213.将 0.1L含有 0.02molCuSO 4 和 0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到A. 只有 Cl 2B. 只有 O2C.既有 Cl 2 又有 O20.01molCu ，另一电极析出的气体（D.只有 H2）14. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（ 1）若 X、 Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X 极上的电极反应式为。在 X 极附近观察到的

21、实验现象是。 Y 电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。（ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是，电极反应式为。 Y 电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）15请你设计出一个装置，在该装置内金属铜能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，CuSO4 + H 2 要求：画出示意图，注明有关部件的名称，同时写出相关的反应式。即：Cu +H2SO4(稀 ) =16. 铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：（ 1）蓄电池使用日久后正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如

22、何来判断正负极：氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒 _ 。硫酸铜溶液，两根铜导线 _ 。（ 2）假如采用第种方法进行实验，实验前后分别精确称重硫酸铜溶液和两根铜导线的总质量，假如不考虑实验误差，前者质量将 _（填“增大”、“减小”或“不变”）；后者将_填（“增加”、“减少”或“不变”）。假使两根铜导线质量之差为0.32g ，则铅蓄电池内部要消耗H2SO4_mol。（ 3）铅蓄电池的电压正常情况下保持 2.0V ，电压下降到约 1.85V 时需要重新充电，铅蓄电池充电时，阴极反应式为 _ 。17.如下图所示的装置，C、 D、 E、 F、X 、 Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙 )中滴入酚酞溶

23、液，在F 极附近显红色。以下说法正确的是()。A. 电源 B 极是正极B.( 甲 )、(乙 )装置的 C、D、E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1 22 1C.欲用 (丙) 装置给铜镀银， H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液D. 装置 (丁)中Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷补 1、在 50 mL 0.2 mol ·L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：（ 1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_。（ 2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 _ 。（ 3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H 在阴极上放电，当电路

24、中有 0.4mol 电子通过时，阴极增重 _g，阴极上的电极反应式是 _。补 2按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称： A 池为 _B 池为 _ZnCuC1 C2锌极为_极，电极反应式为B_A铜极为 _ 极，电极反应式 _KCl 酚酞溶液石墨棒 C1为 _极，电极反应式为 _CuSO4 溶液石墨棒 C2附近发生的实验现象为 _当 C2 极析出 224mL 气体（标准状态） 时，锌的质量变化 _（变大、不变或变小） 了 _g，CuSO4 溶液的质量 _ （增加、不变或减少） _g 。补 3.某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反应

25、产物，电解可明显分为三个阶段，测下列叙述中不正确的是()A . 阴极只析出氢气B . 阳极先析出氯气后析出氧气C. 电解最后阶段为电解水D . 电解过程中溶液的 pH 值不断增大，最后pH 值为 7补 4、用一张滤纸浸湿些食盐水和酚酞试剂，放在表面皿上，滤纸两端用电极与直流电源相接，过一会发现其中一根导线连接的电极所接触的滤纸附近出现红色。简述出现红色的原因并指出该导线是直流电源的哪一极？补 5、下列叙述正确的是（） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3 ·nH 2OA 、B 、C、D、补 5采用惰性电极从 H + 、 Cu2+、 OH- 、 NO 3-、 SO42 、 Cl -、 Ba2+、Ag+ 中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解。（ 1）若两极分别放出H 2 和 O2，则电解质的化学式为；（ 2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为；（ 3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为。补 6.有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt 作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.