内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2012-2013年度高一化学第一次综合考试文

1、1 2012 2013年度扎兰屯一中高一化学第一次综合考试 （新人教版） 时间： 50 分钟 总分： 100 分 第 I卷（共 50 分） 、选择题 1. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ） A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B. 在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C. 最外层电子数为 8 的粒子是稀有气体元素的原子 D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 3. 下列说法中，不符合 W A 族元素性质特征的是（ ） 4. 下列的氢氧化物

2、中，碱性最强的是（ 7. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ A. 制催化剂的材料 B.耐高温、 耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.半导体材料 8. 同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXQ HYQ H3ZO,则下列各判断中正确的是 （） 。 A.从上到下原子半径逐渐减小 B 易形成 -1 价离子 C.最高价氧化物的水化物显酸性 D 从ACa(OH)2 B NaOH C.RbOH D Al(OH)3 5. X 元素最高氧化物对应的水化H2XO3,则它对应的气态氢化物为 A HX B H2X CXH3 D XH4

3、 6. 某粒子含有 6 个电子、 7 个中子， B 13Al C A13Al 呈电中性，则它的化学符号可能是 13C 13C 9.下列递变情况中，正确的是（ ) 2 C.气态氢化物稳定性：Xv Yv Z D.原子序数：Xv Yv Z A.原子半径：X Y Z B.单质的非金属性： X YZ 9.下列递变情况中，正确的是（ ) 3 A. Na Mg Al 原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S 元素的最高正价依次降低 C. C、N 0 的原子半径依次减小 D. Li、Na、K 的金属性依次减弱 10. 医学研究证明，用 曙 1 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 曙 1 I叙述正确的是（

4、） A . ：5I是碘的一种同素异形体 B .詈 I是一种新发现的元素 C. 驚 1 位于元素周期表中第 4 周期四 A 族 D. 驚丨核内的中子数与核外电子数之差为 29 11. 下列叙述中，金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是（ ） A .常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 B . a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 C . 1mol a 从酸中置换 H+生成的 H?比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多 D. a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 12. 下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ） A.原子的核电荷数 B. 原

5、子的核外电子数 C.原子的质子数 D. 原子的中子数 13. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ） A .金属元素 B .稀有气体元素 C .非金属元素 D .无法确定为哪一类元素 14. 下列关于卤素的叙述正确的是（ ） A. 卤素有单质存在于自然界中 B. 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C. 随核电荷数增加，单质氧化性增强 D. 单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HX 表示 15. 某微粒用ARn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ） 9.下列递变情况中，正确的是（ ) 4 A .所含质子数=A- n B .所含中子数=A- Z C

6、，所含电子数=Z+ n ，质子数=Z+ A 5 C.卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强 D.卤素单质的氧化性逐渐增强16. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A.元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 17. 从原子序数 11 依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是（ ） A.金属性逐渐增强 B.用干二忙逐却 W C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1 18 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A. F、Cl、Br、I B C. C、N O F D K、Mg C、S Li

7、、Na K、Rb 19. 已知 R 元素的原子结构示意图为 A. R 元素的原子序数为 36 C. R 元素的最高正化合价为 +8 D. R 元素的原子在反应中易失去电子 20. 下列对于核素的说法中正确的是（ A 核素是指质量数相同的微粒 B 下列说法正确的是（ R 元素是第 4 周期元素 B.核素是指质子数相同、中子数不同的微粒 C. 核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 D. 核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 21. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A . T2O 与 CbO B. 4019K 与 4 2GC C . Q 和 Q D . 和 22. 关于碱金

8、属单质的性质叙述错误的是（ ） A.都能够在空气中燃烧 B .都能够与水剧烈反应 C.都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D .都可以保存在煤油中 23. 在原子序随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确 （ ） A.单质的熔沸点逐渐降低 B .气态氢化物的稳定性逐渐降低 6 24. ；H、2H、H+、Hz是可以表示为 II 卷(共 50 分) 二、填空题 表共有 _ 个周期，我们把 1、2、3 周期称为 _ , _ 周期称为长 周期，第 _ 周期称为不完全周期， 因为一直有未知元素在发现。 周期序数与电子层数 的关系 _ 27. ( 7 分)元素周期表中我们把 _ 个纵行共分为 _ 个族

9、，其中 _ 个主族， _ 个副族，一个 _ 族，一个 _ 族。主族序数与最外层电 子数的关系 _ / 八、亠 14 小 14 16 35 235 238 亠 28. ( 7 分)在 6 C、7 N、8 O 17CL、92 U、92 U 中; (1) _ 和 _ 互为同位素 (2) _ _ 和 的质量数相等，但不能互称为同位素 (3) _ _ 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素, 以上所列共有 _ 种元素. 29. ( 5 分)用元素符号回答原子序数 1118 号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 _ : (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _ :

10、(3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 _ : (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 _ : (5) 能形成气态氢化物且最稳定的是 _ 。 A 氢的五种同位素 五种氢元素 C.化学性质不同的氢原子 氢元素的五种不同粒子 25.已知 115 号兀素原子有七个电子层， 且最外层有 5 个电子，试判断 115 号元素在元素周期表 中的位置是( A 第七周期第 IIIA 族 第七周期第 VA 族 C 第七周期第 IIIB 族 第七周期第 VB 族 26. ( 7 分)元素周期表共有 .个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期 7 三、推断题 30. （12 分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问

11、题: 2 IA nA 川 A IVA VA WA WA 0 3 （1） 和的元素符号和名称是 _ 和 _ ； （2） 表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是 ； （4 单质与水反应的化学方程式为 _。 31. （12 分）已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为 Av Bv C,且都小于 18, A 元素的原子 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个。试推断： （1） 三种元素的名称和符号：_ A _ , B , C 。 （2） 画出三种元素的原子结构示意图： _ A , B , C 。 答案 选择题 1 2 3 45 67 8 9 0 11 1 2 1 3 1 8 cBA ccc 匸 B cI ) AI ) 1 1 1 11 12 22 2 2 2 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 BBcBBBc 匸 匸 B ， I B 填空题 26. 7 周期 7 短周期 4 5 6 7 周期数=电子层数 27 18 16