高一化学元素周期表 元素周期律专项练习答案及解析

1、高一化学元素周期表 元素周期律专项练习答案及解析 2017年高考“ 2017年高考“最后三十天专题透析 好教育云平台-教育因你我而变PAGE 4 好教育云平台-教育因你我而变 高一化学元素周期表 元素周期律专项学习 经典集训 1有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，以下说法不正确的是 AC单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 BA和C两种元素形成的化合物熔点较高 C可通过焰色反应检验B元素 DA和D

2、两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 2呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，以下有关和的说法不正确的是 A和原子中均含有6个质子B的原子核内中子数比质子数少 C和互为同位素D和原子的核外电子排布相同 巩固集训 1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的表达正确的是 A原子序数为116B中子数为293 C核外电子数为177D元素Lv的相对原子质量为293 2核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为 A(A - N + 8)molB(A - N + 12)mol C(2A - 2N + 24)

3、molD(A -N)mol 3下列图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 ABC D 4门捷列夫曾经说过：“从积存的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆。元素可由反应：得到。以下有关说法正确的是 A元素的中子数为115B与互为同位素 C原子的中子数为20D元素位于元素周期表中第VIA族 5以下有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D随核电

4、荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低 6同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4H2YO4H3ZO4。则以下表达正确的是 A非金属性：XYZBX、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐加强 C原子半径：XYZDX、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐加强 7以下各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2O C碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2D还原性：HIHBrHClHF 8已知118号元素的离子aW3、bX、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，以下说法正确的是 A离子的还原性

5、Y2-Z- B质子数cb C原子半径XWD氢化物的稳定性H2YHZ 9以下事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，比剧烈 金属性： B 的碱性强于 金属性： C 与溶液反应生成 非金属性： D H2+Cl2eq o(=,sup7(光照)2HCl、 非金属性： AABBCCDD 10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z最高价氧化物的水化物酸性在短周期主族元素最高价氧化物的水化物中最强，X为A元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。以下表达正确的是 A元素最高化合价的顺序为ZWYX B氢化物的

6、稳定性的顺序为WYZ CW、X、Z形成的化合物只具氧化性 DX、Y分别与W形成的二元化合物的熔点比较：YX 11以下说法中正确的是 A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关 C从LiF，NaCl，元素最高正化合价均浮现+1价+7价的变化 D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个浮现周期性变化 12短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层

7、数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。以下说法正确的是 AY、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物 B原子半径：MWXYZ CY的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物 DW与X形成的化合物一定含离子健和共价键 13如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法不正确的是 AX元素处第二周期VIA族 B原子半径：ZY CX、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 DY、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两互相反应 14观察以下A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。 1上述结构示意图中，表示离子的是_(填离子符号)，表示原子的是_(填

8、原子符号)。 2B、C、E三种粒子中性质最稳定的是_(填粒子符号，下同)，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。 3写出118号元素中符合以下条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。 某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_。 某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_。 某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_。 15有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 B C D E F 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 1 3 6、-2 7

9、、-1 -2 依据上述信息回答以下问题。 1D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 2关于A的单质是最清洁的能源物质，写出A的单质燃烧的方程式_。 3用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 4以下各项比较，正确的是_(填序号)。 氢化物的沸点：D低于F AF元素的简单离子半径：C的最大 气态氢化物稳定性：D比E稳定 最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C 5E单质常用于自来水消毒。用离子方程式解释原因_。 16短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同

10、主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 1A的离子符号是_； 2少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式是_。 3B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号填写) 4D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式_。 5E的氢化物与其低价氧化物反应生成3mol E转移电子数为_。 参照答案 经典学习： 1【答案】A 【解析】A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A有2个电子层，最外层有6个电子，为O元素；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子

11、相同的电子层结构，B为Na元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为6，为S元素。依据上述分析，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，D为S元素。A常温下，铝能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，故A错误；BA和C两种元素形成的化合物为氧化铝，熔点较高，故B正确；C钠的焰色反应为黄色，可通过焰色反应检验B元素，故C正确；DA和D两种元素形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；应选A。 2【答案】B 【解析】A和原子中均含有6个质子，故A正确；B的原子核内中子数是13-6=7，质子数是

12、6，中子数比质子数多1，故B错误；C和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；D和原子的核外电子都是6，电子排布相同，故D正确；选B。 巩固学习： 1【答案】A 【解析】A核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数，故A正确；B核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故 B错误；C原子的核外电子数等于质子数，为116，故C错误；D核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误；答案A。 2【答案】B 【解析】R的氧化物化学式为R2O3，一个R2O3含有2(A-N)+3(16-8)=2(A-N+12)个质子，该物质的摩尔质量为(2A+3

13、16)g/mol，所以n g R的氧化物的物质的量为mol，含有mol2(A-N+12)=(A - N + 12)mol质子；故答案为B。 3【答案】A 【解析】X元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期A族，则X为Br元素，左邻元素为原子序数为34的Se元素，上邻元素为原子序数为17的Cl元素，下邻元素为原子序数为53的I元素。A由分析可知，Br元素的左邻元素为原子序数为34的Se元素，Se元素的上邻元素为原子序数为16的S元素，下邻元素为原子序数为52的Te元素，故A正确；B由分析可知，Br元素的上邻元素为原子序数为17的Cl元素，Cl元素的左邻元素的原子序数为16，右邻元素的原子序数

14、为18，故B错误；C由分析可知，Br元素的下邻元素为原子序数为53的I元素，其左邻元素的原子序数为52，右邻元素的原子序数为54，故C错误；D由分析可知，Br元素的下邻元素为原子序数为53的I元素，故D错误；应选A。 4【答案】B 【解析】A质子数为115，质量数为281，A错误；B与互为同位素，B正确；C原子的中子数为41-20=21，C错误；D元素核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、5，位于元素周期表中第VA族，D错误；应选B。 5【答案】D 【解析】ABr元素比I元素非金属性强，因此溴单质与H2反应更剧烈，A正确；B碱金属元素中，从上到下元素的金属性(失去电子能力)逐渐加强，

15、卤素从上到下，元素的非金属性(得电子能力)逐渐减弱，B正确；C钾比钠活泼，与水反应更剧烈，C正确；D随着核电荷数增加，碱金属单质熔点逐渐降低，卤素单质的熔点逐渐增大，D错误；故答案为D。 6【答案】B 【解析】同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4H2YO4H3ZO4，依据非金属元素的最高价含氧酸的酸性与非金属性一致，故X、Y、Z的非金属性依次减弱，故它在周期表中从左往右的顺序为：Z、Y、X。A由分析可知，非金属性：XYZ，A错误；B由分析可知，X、Y、Z非金属性依次减弱，则单质的氧化性依次减弱，故X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐加强，B正确；C由分

16、析可知，它在周期表中从左往右的顺序为：Z、Y、X，从左往右原子半径依次减小，故原子半径：XYZ，C错误；D非金属元素的简单气态其氢化物的稳定性与非金属性一致，故X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误；故答案为B。 7【答案】D 【解析】A同一周期从左到右元素非金属性依次递增，最高价氧化物对应水化物的酸性依次加强，则HClO4H2SO4H3PO4，A错误；B同一周期从左到右元素非金属性依次递增，氢化物稳定性依次增大，同一主族从上到下元素非金属性依次减弱，氢化物稳定性也依次减弱，所以氢化物的稳定性：HFH2OH2S，B错误；C同一周期从左到右元素金属性依次减弱，所以最高价氧化物对应水化物的

17、碱性依次减弱，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，C错误；D同主族元素从上到下非金属性依次减弱，相应单质的氧化性依次减弱，相应离子的还原性依次加强，则还原性：HIHBrHClHF，D正确；应选D。 8【答案】A 【解析】元素周期表前三周期元素的离子aW3、bX、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A非金属性YZ，则离子的还原性Y2-Z-，故A正确；B核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则质子数：abdc

18、，故B错误；C同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径XW，故C错误； D非金属性YZ，则氢化物的稳定性H2YHZ，故D错误；应选A。 9【答案】C 【解析】A与冷水反应越剧烈，金属单质越活泼，其元素金属性越强，A正确；B最高价氧化物对应水化物碱性越强，其元素金属性越强，B正确；C最高价氧化物对应水化物酸性越强，其元素非金属性越强，与溶液反应生成，说明H2SO3的酸性比H2CO3强，但S元素不是最高价态，C错误；D非金属性越强，其单质氧化性越强，越容易与氢气发生化合反应，D正确；应选C。 10【答案】D 【解析】Z最高价氧化物的水化物酸性最强则Z是Cl；X为A元素，W的核外电子数与X、Z的最

19、外层电子数之和相等，则W为O；X为A元素，则X为Na；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Y为Si；W、X、Y、Z分别为：O、Na、Si、Cl。AO、Na、Si、Cl的最高正价是+2、+1、+4、+7，所以其顺序是ZYWX，A错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，故其顺序为：WZY，B错误；CW、X、Z形成的化合物次氯酸钠有还原性，C错误；DX、Y分别与W形成的二元化合物分别为：氧化纳和二氧化硅，二氧化硅比氧化纳熔点高，D正确；应选D。 11【答案】B 【解析】A元素性质的周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化，元素的性质体现在元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金

20、属性等周期性的变化，原子核外电子排布是原子结构，不是元素的性质，A错误；B一般状况下，元素的最高正化合价等于元素原子的最外层电子数，故元素的化合价与元素原子核外电子排布有关，B正确；C由于O、F是活泼非金属元素，没有与族序数相等的最高正化合价，C错误；DH、He的电子层数相同，最外层电子数从12，D错误；应选B。 12【答案】A 【解析】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X在短周期元素中原子半径最大，则X为Na元素；M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则M为H元素；Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O，其原子序数大于Na，则

21、Y最外层含有6个电子，为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W最外层电子数=7-1=6，则W为O元素。A 由上述分析可知，Y为S元素，Z为Cl元素，S、Cl均可以形成用于杀菌消毒的氧化物，如二氧化硫、二氧化氯，故A正确；B由上述分析可知，M为H元素，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素，依据同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层数越多，半径越大，则H只有一个电子层，O有二个电子层，Na、S、Cl均有三个电子层，且属于同一周期，原子序数NaSCl，半径NaSCl ，所以原子半径HOClSNa，

22、故B错误；C由上述分析可知，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性SCl，则简单氢化物的稳定性YZ，故C错误； D由上述分析可知，W为O元素，X为Na元素，O、Na形成的氧化钠(Na2O)中只含有离子键，不存在共价键，故D错误；答案为A。 13【答案】B 【解析】由题干信息图可知，X的负价为-2价，无正价，故X为O，Y为+1价，无负价，故Y为Na，Z为Al，W为-2价和+6价，故W为S，R为-1价和+7价，故R为Cl。A由分析可知，X元素为O，故处第二周期VIA族，A正确；B由分析可知，Z为Cl，Y为Na，故原子半径：Y Z ，B错误；C由分析可知，X、Y、R分别为

23、O、Na、Cl形成的某种化合物如NaClO可以用于漂白、消毒，C正确；D由分析可知，Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、HClO4，故能两两互相反应，离子方程式分别为：OH-+H+=H2O、Al(OH)3+OH-=+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，D正确；故答案为B。 14【答案】1、Ne、Na、Cl 2NeNaCl 3C：Li： 【解析】原子或离子结构示意图中，如果核内质子数不等于核外电子数，则该结构示意图为离子结构示意图，如果核外电子数等于核内质子数，则为原子结构示意图，A、B、C、D、E分别是O2、Ne、Na、Mg2+、Cl。 1依

24、据以上分析可知上述结构示意图中，表示离子的是、，表示原子的是Ne、Na、Cl； 2最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定，所以B、C、E三种粒子中性质最稳定的是Ne；最外层电子数越少，越容易失电子，最易失电子的是Na；最外层电子数越多但小于8越容易得电子，最易电子的是Cl； 3某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，核外电子数是2+46，该元素是碳，原子结构示意图为。某元素原子L层上的电子数为K层的一半，核外电子数是2+13，该元素是Li，原子结构示意图为。某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，则质子数为18216，该元素是硫，离子结构示意图为。 15【答

25、案】1第三周期A族 22H2+O22H2O 3 4 5Cl2H2O=HCl-HClO 【解析】A的单质是最清洁的能源物质，则A为H元素，其他元素的原子半径及主要化合价的表格信息可知，B为Na元素，C为Al元素，D为S元素，E为Cl元素，F为O元素。 1D为S元素，在元素周期表中第三周期A族；E为氯元素，质子数为17，其离子结构示意图为：； 2A为H元素，其单质氢气燃烧生成水，可作清洁能源，化学方程式为：2H2+O22H2O； 3Na与S反应生成离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成化合物的过程为：； 4水分子间存在氢键，沸点较高，常温下为液体，所以氢化物的沸点：D低于F，故正确；电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同的离子，其核电荷数越小，对