分子间作用力滕雪萍ppt课件

1、思索：思索： 1、水在通电条件下分解为H2和O2；2、固态的冰可以在一定条件下 变成液态的水和水蒸汽。请大家分析1、2中的变化有何不同？分子间存在作用力的事实：分子间存在作用力的事实： 由分子构由分子构成的物质，成的物质，在一定条在一定条件下能发件下能发生三态变生三态变化，说明化，说明分子间存分子间存在作用力。在作用力。卤化氢分子的范德华力和化学键的比较卤化氢分子的范德华力和化学键的比较 分子分子 熔点熔点 范德华力范德华力（ KJ/mol ） 键能键能 （KJ/mol） HCl-84.9 21.14 432 HBr-68.8 23.11 366 HI-38.9 26.00 298结论：结论：

2、1、范德华力远小于共价键的键能、范德华力远小于共价键的键能2、范德华力的大小与共价键的键能、范德华力的大小与共价键的键能大小没有直接的关系。并不是键能大大小没有直接的关系。并不是键能大范德华力就大。范德华力就大。3、键能的大小影响了分子的稳定性，、键能的大小影响了分子的稳定性，物质的化学性质；范德华力的大小影物质的化学性质；范德华力的大小影响物质的物理性质。响物质的物理性质。4、范德华力越大，物质的熔沸点越高。、范德华力越大，物质的熔沸点越高。卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系四卤化碳熔沸点与相对分子质量的关系四卤化碳熔沸点与相对分子质量的关系物质物质氮气氮气

3、硫化氢硫化氢 氯化氢氯化氢 氟气氟气式量、式量、2828343436.536.53838沸点沸点C C-195.8-195.8 -60.7-60.7-84.9-84.9-188.1-188.1影响范德华力大小的因素有哪些？对于组成与结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增加而增大。范德华力对共价分子物理性质有哪些影响？知：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因知：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是：是： 。1 1、范德华力越大，物质的熔沸点越高、范德华力越大，物质的熔沸点越高2 2、范德华力越大，物质在水中的溶解度越、范德华力越大，物质在水中的溶解度越大。大。 同一同一主族元主族元素的氢素的氢

4、化物的化物的沸点、沸点、熔点变熔点变化情况。化情况。H2O NH3 HF的沸点反常高H2O NH3 HF的结构特点？1 1、有氢、有氢2 2、N N、O O、F F原子半径小、原子半径小、 电负性大电负性大 有孤对电子有孤对电子氢键是否属于化学键？为什么？归纳氢键的形成的条件。XHY的形成 1、有电负性大半径小的X原子与氢原子 以共价键结合2、Y电负性大半径小且有孤对电子定义：当氢原子与电负性大的定义：当氢原子与电负性大的X X原子以共原子以共价键结合时，他们之间的共用电子对强烈价键结合时，他们之间的共用电子对强烈偏向偏向X X，使，使H H几乎成了几乎成了“裸露的质子，这裸露的质子，这样相对

5、显正电性的样相对显正电性的H H与另一分子相对显负与另一分子相对显负电性的电性的X X中的孤对电子对接近并相互作用，中的孤对电子对接近并相互作用，这种相互作用称氢键。这种相互作用称氢键。 1、列举含氢键的物质。2、氢键是否只存在于同种分子之间？用事实说明氢键也能存在于不同种分子之间。用事实说明氢键也能存在于不同种分子之间。3、归纳氢键的形成对物质性质的影响。、归纳氢键的形成对物质性质的影响。对物质溶解度的影响：对物质溶解度的影响：溶剂和溶质分子间存在氢键时，溶溶剂和溶质分子间存在氢键时，溶解度增大，如解度增大，如NH3NH3、C2H5OHC2H5OH、CH3COOHCH3COOH等。等。对物质

6、熔沸点的影响：对物质熔沸点的影响：组成和结构相似的物质，组成和结构相似的物质， 当当分子间存在氢键时，熔沸点较分子间存在氢键时，熔沸点较高，如：高，如：HFHF、H2OH2O、NH3 NH3 等。等。讨论：讨论：氢键是否有饱和性和方向性？氢键是否有饱和性和方向性？并阐述理由。并阐述理由。氢键氢键方向性：一般方向性：一般XHYXHY中三原中三原子在同一直线上。子在同一直线上。饱和性：一个饱和性：一个XHXH只能结合一只能结合一个个Y Y水结冰体积膨胀，是因为冰中所有水分子以水结冰体积膨胀，是因为冰中所有水分子以有方向性和饱和性的氢键互相联结成晶体，有方向性和饱和性的氢键互相联结成晶体，而液态水中是多个水分子以氢键结合成为而液态水中是多个水分子以氢键结合成为H2OH2On n 讨论如下图，请你从邻羟基苯甲酸和对羟讨论如下图，请你从邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构特点分析它们所形成的氢键基苯甲酸的结构特点分析它们所形成的氢键的不同以及导致两者熔点差异的原因。的不同以及导致