北师大（广东珠海）附中高三化学第二轮复习—综合训练（3）人教版

1、北师大（珠海）附中高三化学第二轮复习综合训练（3）一、选择题（6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分）7下列说法中，正确的一组是（ ）H、H、H是氢元素的三种核素；冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；向大气中大量排放SO2、NO2和CO2，都会导致酸雨；可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物；饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同ABCD8.设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B32gO2和O3组成的混合物中含有的原子总数为2NA个C标准状况下，22.

2、4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA 9下列实验能达到预期目的的是（ ）A可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O(g)杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体第10题图C鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液D银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗 10某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A在外电路中，电子由银电极流向铜电极B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4

3、gD原电池的总反应式为Cu2AgNO32AgCu(NO3)211下列反应的离子方程式表示正确的是A亚硫酰氯(SOCl2)剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O=H2SO3+2H+2Cl B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=+H2C氨水中滴加稀盐酸：NH3+H+=NH4+ D少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：12 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H=2As+3SnCl62+6M 。关于该反应的说法中正确的组合是：氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH；SnC

4、l62是氧化产物。A B C D只有二、选择题（2小题，每小题有两个正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分，共12分）22把l mol CO2和3mol H2通入l L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H49.0 kJ·mol1测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是CO2CH3OHt / min10300.250.500.751.00c / mol·L1A3min时，v正v逆B010 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol·L1·min1C该温度下，反应的平衡

5、常数K5.3 mol2·L2 D若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%23现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，30（16分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧

6、化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由(可不写反应的方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2

7、O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方

8、案： 试回答：试剂1为 ，试剂2为 （填字母序号），固体x的化学式是 。31（16分）织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。回答下列问题：（1）NaClO2溶液中， 1（填“>”“=”或“<”）。（2）往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，依据图中数据，回答下列问题：当pH 6时，溶液中主要反应的离子方程式是 。当pH6时,ClO2会发生自身的氧化还原反应，放出ClO2气体，反应的离子方程为： 。（3）使用该漂白剂的最佳pH为

9、 。A3.0 B4.04.5 C6.57.0 D9.032.（16分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：废渣粉碎NaCl焙烧空气酸浸调节pH至34滤渣过滤CuCl2·2H2O废气盐酸试剂A滤液B回答下列问题：（1）焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4，配平上述化学方程式。（2）试剂A应选用 。（填编号）NaClOCl2 H2O2溶液浓硫酸理由是 。（3）滤液B中大量含有的离子有 。（4）为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓

10、缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如下图），“趁热过滤”得到的固体是_ _，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度为 。33 （16分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：ABCD 请回答下列问题：（1）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 。既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有 。（2）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应属于 反应（填反应类型名称）写出反应的化学方程式： （3）同时符合下列两项要求的D的同分

11、异构体有4种： 化合物是1，2二取代苯； 苯环上的两个取代基分别为羟基和含有COO结构的基团。其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请写出另外两种异构体。 高三化学第二轮复习综合训练（3）参考答案712 C B C D A A 22-23 BC BD30（16分）（1）固体全部溶解，溶液变为血红色 （2分）（2）不合理（1分） ， Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物（2分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个离子方程式1分，共3分）（4）（2分）（5）B 、D（2分） ；Fe(OH)3 （2分）31（16分）（1）（4分） >（2）（8分）（4分）ClO2+ H+HClO2。（4分）5ClO2- + 4H+ = 4 ClO2 +