福建师大附中11-12学年度下学期高一化学期末模块测试新人教版

1、福建师大附中20112012学年度下学期末模块测试高一化学试题 （时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量： C: 12 O: 16 N: 14 H：1 A卷 基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是（ ）A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类2元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化3下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ）AF2 BCl2 CBr

2、2 DI2 4某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（ ）A.7 B.8 C.9 D.175下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ）AC、H、O BLi、Na、K CSi、P、S DF、Cl、Br6今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）A硼和氦 B碳和镁 C氯和碳 D铍和氧 7. 下列叙述正确的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 共价化合物中一定存在共价键 D. 离子化合物中只含有离子键8下列物质的性质

3、比较，正确的是（ ）A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOH C非金属性： PS D气态氢化物稳定性： HClH2S9下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是( )AA，B，C三者一定不是非金属元素 BA，B，C三者核电荷数之和为40CA与B，A与C均可形成共价化合物 DA与B元素存在同素异形现象10下列物质中含有离子键的是（ ）ABr2 BCO2 CNaBr DH2O11下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）CH3CH2CH2CH3 AO2和O3 BH和 HCH3CHCH3 和CCH4和CH3CH3 D CH

4、312在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零13下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件14已知2H H2 放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（ ） A氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

5、B1mol H2的能量比2molH的能量低 C1mol H2离解成2molH要放出437.6kJ热量 D氢原子的还原性比氢分子弱15右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是( ) A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将电能转变为化学能16某有机物在空气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物( )A分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C和H的个数比为1：2C分子中肯定不含氧原子 D分子中肯定含有氧原子17. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g)+ H

6、2O(g)下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化18. 鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（ ）A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.稀硫酸 D.含NaOH的Cu(OH)2悬浊液19下列反应中，属于取代反应的是（ ） ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O20. 淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子

7、组成，所以它们是( )A高分子物质B同一种物质C无机化合物 D离子化合物21下列化学用语表示正确的是( )A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2 D氯原子的结构示意图 22下列现象因发生取代反应而产生的是( )A将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色B甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失       C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D乙烯使酸性KMnO4溶液褪色23. 下列关于甲烷的叙述不正确的是( )A天然气的主要成分 B最简单的有机物C含碳的质量分数最大的有机物 D与氯气在光照条件下

8、能发生取代反应24合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（ ） A.用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯B.用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯C.合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应D.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应25已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )AN2H4+O2=N2+2H2O H = 534.4kJ/molBN2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H = 16.7kJ/molCN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H = 534.4kJ/molDN2H4(g)

9、+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = 534.4kJ/molB卷 综合应用（共50分）26（8分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：( II )燃料电池 X( I )太阳能、催化剂Y（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是 ；Y是 、 （填分子式）。（2）从能量转换的角度看，过程II主要是_能转化为_能。 （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_ 27.(9分) （1）按右图装置进行实验，可观察到的现象有： 。其中Zn极发生 反应（填

10、“氧化”或“还原”），写出 电极反应式 。（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2 溶液，气泡放出的速率加快。其原因是 。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为_，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为_。28（11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察 进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理

11、量是 或 。（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大_（填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为_。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。29.（10分）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式

12、为C4H8O2），其合成路线如下图所示。ABCED H2O O2 O2请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式： ；反应类型： 。 ；反应类型： 。30(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作 。如何确定E中空气已被赶尽：_ 。 （2）将A

13、中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。 （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ 参考答案第卷 （基础部分 共50分）一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共50分)题号123456789答案BCAACBCDA题号101112131415161718答案CDBABABDD题号19202122232425答案CABBCDD第卷 （综合应用 共50分）26（8分）（1）H2O H2、O2 （各1分，共3分）（2）化学能、电能 （各1分，共2分） （3）H2(g)+O2(g)= H2O(g)；H

14、=-241.8KJ·mol-1 （3分）27.（9分）（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生（2分）。氧化（1分） Zn 2e- = Zn2+ （2分）（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化 ( 2分)(3)H26.02×1023 （各1分，共2分）28（11分）(1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2）反应放出H2的快慢；锌的质量变化 、生成氢气体积（合理答案均可）（各1分，共3分）。（3）23min反应速率最大（2分）0.1mol.L-1.min-1 （2分）反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）29.（10分） （1）CH2CH2 （2分）（2）羟基，羧基 （各1分，共2分） （3）CH2CH2 +H2O CH3CH2OH （2分） 加成反应 （1分）浓H2SO4 CH