高中化学 2.3《氧化还原反应》学案5 新人教版必修1

1、第三节氧化还原反应【本节学习要点】1掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。3理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原性。重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1化学反应的分类2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示思考有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？答案 不一定。同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质新单质（如3 O22 O2）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。特别提醒四种基本反应类型不包括所有的反应，如COH2OCO2H2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，

2、但却属于氧化还原反应。重难点二、移的两种方法1双线桥法表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(1)示例：3Cu8HNO3(稀)=3Cu失去32e(NO3)22N得到23eO4H2O(2)使用注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2单线桥法表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线

3、桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。(1)示例：KClO36HC5el=KCl3Cl23H2O(2)使用注意事项：单线桥必须画在反应物中。箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。不需要写“失去”、“得到”。误区警示对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目有还原性失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。重难点三、应概念之间的关系理解

4、氧化还原反应概念时，要理清两条主线：升(化合价升高)升(化合价升高)失(失去电子)氧(被氧化)氧(氧化产物)降(化合价降低)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原)还(还原产物)重难点四质的氧化性和还原性1氧化性：物质得电子表现出来的性质。得电子能力越强，其氧化性越强。还原性：物质失电子表现出来的性质。失电子能力越强，其还原性越强。2氧化剂具有氧化性，有还原性具有还原性。3物质的氧化性(或还原性)指物质得(失)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关。思考不易失电子的物质一定易得电子吗？答案不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子。重难点五化还原反应中的基本规律及应用1统一规律氧化还原反

5、应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。2强弱规律有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：有还原性还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂

6、和有还原性在一定条件下是否发生反应。3先后规律(1)一种氧化剂同时遇到几种有还原性时，首先被氧化的是还原性最强的有还原性，待最强的有还原性被氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化。例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，由于Zn与Fe的还原性强弱关系为ZnFe，所以氧化还原反应的先后顺序为：先H2SO4Zn=ZnSO4H2后H2SO4Fe=FeSO4H2(2)一种有还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先被还原。如：将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2首先被还原成金属单质。应用：判断氧化还原反应的顺序。4价态规律(1)性质表现规律元素处于

7、最高价态时如M7n、S6，它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。元素处于中间价态时，如S0和S4，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既能作氧化剂，又能作有还原性。元素处于最低价态时，如S2，它的原子只能失去电子，因此该元素所在物质只能作有还原性。含多种元素的物质，其性质为这些元素的综合体现，如HCl既有氧化性，又有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。(2)歧化规律同一种物质中同一种元素的同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如：Cl0

8、22NaOH=NaCl1NaCl1OH2O。应用：用于判断某种元素的化合价高低。(3)归中规律同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。如：2H2S2S4O2=3S02H2O。当有中间价态时，才可能发生。同一元素的相邻价态不反应，如Fe与Fe2，S与SO2，SO2与浓H2SO4等物质之间均不发生氧化还原反应。应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。(4)不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。应用：标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。5守

9、恒规律(1)化合价升高总数与降低总数相等。(2)失电子总数与得电子总数相等。(3)反应前后电荷总数相等(离子反应)。(4)反应前后各元素的原子个数相等。应用：有关氧化还原反应的计算与方程式的配平。例如：在aFeCl2bHClO2cFeCl3dH2O的反应中，根据反应前后各元素的原子个数守恒得：d2(O原子数相等)b4(H原子数相等)ac(Fe原子数相等)根据电子守恒：O2得电子4ecFeCl3cFeCl3失电子ce故由电子守恒得c4。题型1氧化还原反应的概念【例1】相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：(1)MnO2作催化剂，受热分解得到氧气；(2)不使用催化剂，加热至470左右，得到KC

10、lO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于(1)和(2)的说法不正确的是()A.都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同解析氯酸钾在MnO2的催化作用下反应的化学方程式为：2KClO32KCl3O2。无催化剂时，氯酸钾分解的化学方程式为：4KClO33KClO4KCl。两反应中都有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，在催化分解反应中氯元素价态降低被还原，氧元素价态升高被氧化；在热分解反应中，氯元素发生了歧化反应。答案D判断一个反应是否是氧化还原反应的依据和方法是判断反应物中的元素有无化合价的变化，若有变化，则一定为氧化还原反应，否则不是氧化还原反

11、应，因此记住常见元素的价态是关键。氧化剂、有还原性的判断【例2】制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN既是氧化剂又是有还原性CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物解析本题考查氧化还原反应的有关概念。CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2(注意生成物中CO2中的碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，其中HCN中氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是有还原性，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。答案BC此类结合实例确定氧化还原反应有关

12、概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物中均含有碳元素），必须弄清它的变化情况，并结合概念之间的联系：具有氧化剂氧化性得电子化合价降低被还原生成还原产物具有还原剂还原性失电子化合价升高被氧化生成氧化产物题型3氧化性与还原性强弱的比较【例3】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD.还原性：DCBA解析由知

13、氧化性A2B2，还原性BA；由知氧化性A2C2，还原性CA；由知氧化性B2C2，还原性CB；由知氧化性C2D2，还原性DC。综合可得氧化性A2B2C2D2，还原性DCBA。答案AD解答此类题的关键是找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。记住“强强生弱弱“，即强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂。根据此规律可以判断某反应能否发生。1已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式如下：3Cl26KOH5KClKClO33H2O，则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是()A.12 B.21 C.15 D.51答案C解析根据题给反应方程式，标出变价元素的化合价

14、：3C0l26KOH5KCl1KCl5O33H2O，由元素的变价情况分析，氯气既是氧化剂，又是有还原性，其中1/6的氯元素化合价升高，作有还原性，被氧化，发生氧化反应；有5/6的氯元素化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。所以，选项C正确。2根据离子方程式：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.BrFe2I B.IFe2BrCBrIFe2 D.Fe2IBr答案B解析首先判断各反应的有还原性和还原产物，再根据有还原性的还原性大于还原产物的还原性来判断。中还原性：IFe2，中还原性：Fe2Br，故还原性：IFe2Br。3某一反应体

15、系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 (1)该反应中的有还原性是_。_。_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。答案(1)H2O2 (2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO43H2O6e2=2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L解析(1)由于该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，其中氧元素化合价由1升高到0，故该反应中有还原性为H2O2。Cr(OH)3。Cr(OH)3。(3)该

16、反应的化学方程式以及电子转移的方向和数目为2H2CrO43H2O2=2C得到23er(OH)32H2O3O2失去32e(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生0.15 mol气体，在标准状况下体积为3.36 L。第1课时氧化还原反应一、氧化还原反应1概念(1)氧化反应(2)还原反应2特征：反应前后元素的化合价发生变化。3实质：反应过程中有电子的得失或偏移，即电子的转移。4电子转移的表示方法1下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A.3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCSnCl42H2O=SnO24HClD.MnO24HCl=MnCl

17、2Cl22H2O答案CD解析判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中Cl02KCl、1KClO35；B中N4O2NaNO23、NaNO35，都有价态变化所以是氧化还原反应；C中Sn4Cl4Sn4O2；D中MnO2中Mn元素由4价变为2价，Cl元素由1价变为Cl2(0价)。2下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应答案 B解析A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原

18、，如Cl22OH=ClOClH2O；B项正确，例如：CuOH2CuH2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3HCl=NH4Cl。规律技巧氧化和还原是同时发生、同时消失，相互对立、相互依存的对立统一过程。一个完整的氧化还原反应除了遵循质量守恒外，同时还遵循化合价守恒和电子守恒，我们把以上规律称之为“守恒律”。3不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD.Fe2O33CO2F

19、e3CO2答案D解析A、B、C、D均属于氧化还原反应，其中A项为分解反应，B项为化合反应，C项为置换反应，D不属于四种基本反应类型。归纳总结置换反应全部是氧化还原反应，复分解反应全部是非氧化还原反应。化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，无单质参加的化合反应或无单质生成的分解反应，不一定是非氧化还原反应，如2H2O22SO2=2H2SO4，NH4NO3N2O2H2O。4下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.KClO36HCl=KC得6el3C失6el23H2OBZnH2SO4(稀)=Z得2enSO4H失2e2

20、C2KClO32KC得12el3O失12e2D.HgSO2=H得2egSO失2e2答案C解析A项在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，即“只靠拢，不相交”。在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为5价和1价，生成物中氯元素的化合价分别为1价和0价，电子转移情况为：5Cl5C0l，Cl5C0l。生成物KCl中的1价氯(Cl)来自反应物中的HCl。故正确的表示方法为：KClO36HCl=KCl3C得5e失5el23H2O；B项Z0nZn2SO4失2e、H12SO4H02得2

21、e，正确的表示方法为ZnH2SO4=Z失2enSO4H得2e2；D项HgS中，Hg元素由2价降到0价得2e，O2中的氧元素由0价降到2价，得22e，故反应中共转移6e，S元素由2价升高到4价失6e，正确的表示方法为：方法规律步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。错因：a.价态标错，电子转移数目算错；b.箭头方向出错；c.得失书写错。“只靠拢，不相交”规律a不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的规律是：化合价“只靠拢，不相交”。如：判断反应H2SH2SO4(浓)=SO2S2H2O中的氧化产物和还原产物，根据上述规律，氧化产物是S，还原产物是SO2。b同种元素相邻价态之间不发生氧化还原

22、反应，如浓H2SO4与SO2不反应。5已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH()A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子C失去2 mol电子 D.没有电子得失答案A解析反应方程式为：KHH2O=H失e得e2KOH反应中1 mol KH失1 mol电子方法规律电子转移数目氧化剂得到电子数目有还原性失去电子数目；得失电子数的计算方法：一个原子(离子)化合价的变化值发生化合价变化的原子个数。1下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.CaSO32HCl=CaCl2H2OSO2BBa(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3CBrCl2NaOH=NaClNaBrOH2O

23、D.3NO2H2O=2HNO3NO答案D解析A、B项中所有元素均无化合价变化；C项中的BrCl变为HCl和HBrO后，化合价不变；D项中的氮元素化合价发生变化。2苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性答案B解析现榨的苹果汁在空气中由浅绿色变为黄色，说明Fe2Fe3发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。3下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有

24、氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案D解析氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升、有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl3O2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4在反应2KClO32KCl3O2中，电子转移总数是()A.2 B.6 C.12 D.5答案C5离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(

25、)答案A解析化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在四种基本反应类型中均有离子反应和非离子反应，在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。6P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A.被氧化 B.被还原C既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原答案C7下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一

26、种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子答案C解析氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电子也难，例如碳元素原子等。8在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A.16 B.61 C.15 D.51答案D解析同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高

27、的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为51。9下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A.2Cl22Ca(OH)2=CaCl得到e2Ca(Cl失去eO)22H2OB2FeCl2Cl2=2Fe得到2eCl失去2e3CH2SH2SO4=S得到6eS失去6eO2H2OD.答案D10在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常有单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。(1)单线桥法：KClO36HCxel=KCl3Cl23H2O反应中电子转移数目x_，氧化剂是_，有还原性是_。(2)双线桥法：2KClO32KC得xel3O失xe2反应中，KClO3中的氯元素共得_电子，化合价

28、_，被_，氧元素共失去_电子，化合价_被_；氧化剂是_，有还原性是_。答案(1)5KClO3HCl(2)12个降低还原12个升高氧化KClO3KClO3解析双线桥：箭头由反应物指向生成物，且两端元素是同种元素；在桥上标明电子的“得”与“失”，且电子数目相等；电子数原子个数每个原子“得”(或“失”)的电子数；箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。单线桥：箭头必须由有还原性(失电子)指向氧化剂(得电子)，箭头两端对准得失电子的元素；箭头方向表明电子转移的方向，因此无需标明电子的“得”或“失”；电子数目只写成总数形式。11化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个

29、循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有6、3价)答案+3价，化合价降低发生还原反应；反应CrCl3中Cr由+3价+3价，化合价降低发生还原反应；反应CrCl3中Cr由+3价+6价，化合价升高，发生氧化反应；、中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。12在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_，被还原的HNO3的质量是_。答案16.8 g4.2 g解析在铜

30、和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐。即铜和参加反应的HNO3量的关系是：3Cu8HNO336486364 g m(HNO3)m(HNO3)16.8 g铜和被还原的HNO3量的关系是：3Cu2HNO336426364 g m(HNO3)m(HNO3)4.2 g。第2课时氧化剂、有还原性二、氧化剂、有还原性1概念氧化剂：反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。有还原性：反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。2常见的氧化剂、有还原性(1)氧化剂活泼非金属单质，如F2、C

31、l2、Br2、I2、O2、O3等高价化合物，如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3等电离出H的化合物，如酸不活泼金属阳离子，如Cu2、Ag等其他物质，如Na2O2、MnO2、Ca(ClO)2等(2)有还原性活泼金属单质某些非金属单质，如C、H2等某些氢化物，如HI、HBr、H2S、NH3等低价元素化合物，如Na2SO3、Na2S、KI、CO等1氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中，N2是有还原性，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生

32、成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3D.AlN的摩尔质量为41 g答案B解析由反应方程式：Al2O3N23C2AlN3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“3”价被还原，而C的化合价由“0”价变为“2”价，因此氧化剂为N2，有还原性为C，每生成1 mol AlN转移电子总数为3 mol，AlN的摩尔质量为41 g/mol。归纳总结从化合价的变化入手，理清两条主线失电子(或电子对偏离)失电子(或电子对偏离)化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物(简记为还失升氧)得电子(或电子对偏向)得电子(或电子对偏向)化合价降低被还原发生还原反

33、应生成还原产物(简记为氧得降还)分析时，抓住化合价变化与被氧化、被还原的关系。2下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多的物质，其还原性越强D.强氧化剂与强有还原性之间不一定能发生氧化还原反应答案D解析分析A选项，含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如H3PO4；分析B选项，可找出部分特例予以排除，如Fe2主要表现为还原性；分析C选项，因氧化性、还原性与得失电子数多少无关，而是决定于得失电子的难易程度，如Nae=Na，Al3e=Al3，但Na的还原性比Al的还原性强；分析D选项，一般情况下强氧化剂与强有还原性接触

34、，即可发生氧化还原反应，而浓H2SO4有强氧化性，SO2有强还原性，它们相互接触并不能发生反应。考向指南正误辨析题往往将多个知识点纳入选项，要求同学们进行比较判断。本题是与氧化还原概念有关的正误辨析题，要求同学们能正确理解氧化还原反应的特征和实质及与氧化还原相关的化学知识。在平时学习时，同学们既要抓规律，又要记特殊，拓展自己的知识面。1下列转化加入氧化剂才能完成的是()A.HH2 B.MnOMn2CCO2CO D.S2SO答案D解析A、B转化过程中化合价降低，H、MnO作氧化剂，应加入有还原性才能实现转化；C中化合价不发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2作有还原性，应加入氧化

35、剂才能实现。2在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2=2H2OO2，其中H2O2()A.是氧化剂B是有还原性C既是氧化剂，又是有还原性D.既不是氧化剂，又不是有还原性答案C解析泡沫橡胶生产过程中，H2O2放出O2产生泡沫，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O得2e，被还原O失2e，被氧化2H2O2在上述反应中既作氧化剂，又作有还原性。3下列物质中不能作有还原性的是()A.CO B.S2 C.K D.Fe2答案C4钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO，TiCl42Mg2MgCl2Ti；下列叙述正确的是()

36、A.反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D.反应中金属镁是有还原性答案D解析置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，A错误；反应属于氧化还原反应，B错误；反应中Ti的化合价始终为4价，C是有还原性(化合价由0价2价)，Cl2是氧化剂(化合价由0价1价)，C错误；反应中Mg的化合价由0价2价，Mg是有还原性。5金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二

37、步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是有还原性 NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是有还原性A. B. C. D.答案D解析本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是有还原性，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以是正确的。6对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是()H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1

38、1A. B. C. D.答案D解析本题先从分析变价元素开始。先定性解决问题，只有H元素变价，在CaH2中H为1价，被氧化成0价。在水中H元素化合价为1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。然后再定量解决问题，Ca(OH)2中2个H原子没有变价，2个H2O分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。CaH2中2个氢原子被氧化生成1分子H2。氢气既是氧化产物又是还原产物，分子个数之比为11。故选D。7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反

39、应的说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原D.1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移答案B解析KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，A项错误；ClO2是由KClO3得到电子被还原得到的，是还原产物，B项正确；H2C2O4在反应中碳元素价态由3升高到4发生了氧化反应，被氧化；1 mol H2C2O4转移2 mol电子，故C、D选项错误。8已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，有还原性的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确

40、的是()A.该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D.有还原性为KIO3，氧化剂为I2答案A9填空。(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是 _。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。(4)铁钉在氯气

41、中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H、MnO中，_氧化性最强。(5)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O，其中有还原性是_。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的有还原性的质量是_g，HBr的作用是_。(6)在S2KNO33C=K2SN23CO2的反应中，_元素被氧化，_元素被还原；_元素的原子得到电子，_元素的原子失去电子；_是氧化剂，_是有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。答案(1)Cl2、HCl2(2)氧化性、酸性酸性既有

42、氧化性又有还原性(3)Zn2HCl=Z失去2enCl2H得到2e22HClH得到2e2C失去2el2(4)MnO(5)HBr40.5还原性、酸性(6)CS、NS、NCS和KNO3CCO2K2S和N2解析被氧化的HBr占总的参加反应的HBr的，反应中有MnBr2、KBr(盐)生成，HBr表现出了酸性。10在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少

43、？答案(1)6NO4N12eH3=5N26H2O(2)0.3 mol NO和0.7 mol NH3或0.2 mol NH3和0.8 mol NO解析(1)6NO4N12eH3=5N26H2O；(2)6 mol NO还原得到3 mol N2,4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4 g,1.4 g28 gmol10.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3；0.2 mol NH3和0.8 mol NO。讨论：(1)若NO过量，则n(NH3)0.3 moln(NO)1 mol0.2 mol0.8 mol(2)若NH3过量，则n(NO)0.3 moln(NH3)1 mol0.3 mol0.7 mol第3课时氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律1对立统一规律氧化还原反应中得失电子的物质同时存在，应用于元素价态高低的判断，分析反应产物的价态。2强弱规律较强氧化剂较强有还原性弱氧化剂弱有还原性应用于物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。3先后规律(1)同一氧化剂与多种有还原性混合，强有还原性先被氧化。(2)同一有还