第三章几种重要的金属的复习课

1、第三章 几种重要的金属授课人：石丽斗门一中化学科组复习内容：复习内容：二、铝和铝的重要化合物三、铁四、金属的冶炼五、原电池原理及其应用一、金属通论一、物理性质：1、常温时，除汞为液体时，其它金属为固体。2、有金属光泽3、大多数金属具有延展性4、金属的硬度一般较大5、金属的熔点一般较高二、金属化学性质：1、金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子， 表现出还原性。2、金属还原性强弱顺序归纳为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属元素的金属性强弱的判断方法如何？1、单质与水反应剧烈或容易置换出H+，金属性强。金属元素的金属性强弱的判断方法：2、单

2、质还原性强或金属阳离子的氧化性弱或失去电子的所需要能量较小，则金属性强。3、最高价氧化物对应的水物碱性强，则金属性强4、能从盐溶液或熔融物中置换出其它金属阳离子的，则金属性强。一、铝的物理性质：一、铝的物理性质：1、颜色状态：银白色的轻金属2、有较强的韧性，延展性好3、熔点较低，硬度较小4、有良好的导电、导热性二、周期表中的位置：二、周期表中的位置：第三周期第A族三、铝的化学性质：1、与非金属的反应： 4Al + 3O2 点燃2Al2O32、与酸的反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H23、与碱的反应4、与某些氧化物的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +

3、3H22Al + Fe2O3 高温2Fe + Al2O35、与盐的反应2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 四、铝的重要化合物1、氧化铝2、氢氧化铝Al2O3 + 6H+ = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O制备AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4Cl不稳定性2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 与强酸、强碱的反应Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO

4、42-五、铝三角及相应的图象KAl(SO4)212H2O续上页：俗名：明矾向铝盐溶液中滴入强碱溶液向铝盐溶液中滴入强碱溶液例：向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。现象：先产生最大量的Al(OH)3沉淀，后沉淀完全溶解。Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+3H2OVW (沉淀量)01n2n3n4n5nn（OH-）向强碱溶液中滴入铝盐溶液向强碱溶液中滴入铝盐溶液例：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液现象：先无沉淀生成，当Al3+全转化为 AlO2-，再滴入铝盐溶液，则Al3+与 AlO2-溶液发生双水解反应产生沉淀。Al3+ + 4

5、OH- = AlO2- + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3VW (沉淀量)01n2n3n4n5nn(AlCl3)向偏铝酸盐溶液中滴入强酸向偏铝酸盐溶液中滴入强酸例:向一定量的NaAlO2溶液中加入HCl溶液现象:当n(AlO2-):n(H+)=1:1,产生最大量Al(OH)3沉淀,继续滴入强酸,沉淀逐渐溶解.AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(H+)VW (沉淀量)01n2n3n4n5nn向强酸中滴入偏铝酸盐溶液向强酸中滴入偏铝酸盐溶液例:向HCl溶液中滴加入NaAlO2溶液现象:先

6、无沉淀生成，当AlO2-转化为Al3+,再滴入铝盐溶液，则Al3+与 AlO2-溶液发生双水解反应产生沉淀。AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3VW (沉淀量)01n2n3n4n5nn(NaAlO2)一、铁元素在周期表中位置及地壳中的含量1、第四周期第族2、在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位二、铁的化学性质1、与非金属的反应3Fe + 2O2点燃Fe 3O4 2Fe + 3Cl2 点燃FeCl3 Fe + SFeSFe + 2H+ = Fe2+ + H22、与水的反应3、与酸的反应4、与盐溶液的反应Fe + Cu

7、2+ = Fe2+ + Cu3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2高温四、金属的冶炼 冶炼金属的方法很多，其实质是还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子，由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力不同，因此就必须采取不同的冶炼方法，工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法或电解法。五、原电池的原理1、定义：把化学能转化为电能的装置2、在原电池中电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化电子流入的一极是正极（如铜片），H+被还原锌铜Ae-e-SO42-SO42- SO42-Zn2+H2锌片：Zn 2e- = Zn2+ (氧化反应氧化反应)铜片：2H

8、+ + 2e- = H2 （还原反应）还原反应）FeFe2+Fe3+ Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + 3Zn = 2Fe + 3Zn2+铁 三 角 2Fe + 3Cl2 2FeCl3点燃 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O AlO2- + H+ + H2O = A

9、l(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+Al(OH)3AlO2-计算题：1、将34.5g金属钠投入100mL2mol/L的硫酸铝溶液中，最后得到的含有铝元素的物质有哪些？它们的物质的量分别是多少? 解:由NaNaOH可知：n(NaOH)=molgg/235.34=1.5moln (Al2(SO4)3)=100ml2mol/L=0.2mol设amol NaOH与0.2mol Al2(SO4)3完全反应生成Al(OH)3Al3+ + 3OH- = Al(OH)313amol0.4mol解得：a=1.2mol设bmol NaOH与0.2mol Al2(SO4)3完全

10、反应生成NaAlO2Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O140.4molbmol解得：b=1.6mol1.2mol n(NaOH) 1.6mol 产物有两种存在产物有两种存在Al3+ + 3OH- = Al(OH)3131xmolxmol3xmolAl3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O141ymolymol4ymolx+y =0.4mol3x+4y=1.5mol解得：x=0.1molY=0.3mol答：得到的含铝元素的物质有0.1molAl(OH)3和0.3molNaAlO2。设NaOH与Al2(SO4)3反应生成xmolAl(OH)3和ymolNaAlO2.2、把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量的Cl2，再加入过量的烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后，过滤出沉淀物，再加强热，最后得残留物为4.8g，求铁粉与盐酸反应时放出的H2的体积在标准状况下是多少？解：由Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe2+ +