未知方程式书写章节件ppt课件

1、专题讲解未知方程式的书写关键词：关键词：分类；离子反响；氧化复原；守恒；分类；离子反响；氧化复原；守恒；化化学学反反响响氧氧化化复复原原反反响响非非氧氧化化复复原原反反响响离离子子反反响响非非离离子子反反响响专题讲解：未知方程式的书写例1：将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，生成的FeCO3离子方程式是假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是 Fe22HCO3FeCO3CO2H2O 4 FeCO36H2OO24Fe(OH)34CO2 未知方程式书写的普通方法未知方程式书写的普通方法分析题意，确定一定正确的反响微

2、粒和生成微粒；分析题意，确定一定正确的反响微粒和生成微粒；判别：能否是氧化复原反响；判别：能否是氧化复原反响；假设：是假设：是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等配升降相等配平部分微粒平部分微粒电荷守恒元素守恒电荷守恒元素守恒配平反响配平反响假设：否假设：否电荷守恒元素守恒电荷守恒元素守恒配平反响配平反响服从氧化复原反响规律服从氧化复原反响规律服从复分解反响规律服从复分解反响规律【留意】：配平电荷守恒【留意】：配平电荷守恒元素守恒的反响微粒需在原元素守恒的反响微粒需在原溶液中大量存在；溶液中大量存在； 生成物微粒间不能再反响生成物微粒间不能再反响专题讲解：未知方程式的书写例2：硫酸铜溶

3、液中参与一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀且无气体产生。生成CuCl的离子方程式是H2O+2Cu2+2Cl+SO32 = 2CuCl+SO42+2H+分析题意，确定一定正确的反响微粒和生成微粒；分析题意，确定一定正确的反响微粒和生成微粒；判别：能否是氧化复原反响；判别：能否是氧化复原反响；是是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等配升降相等配平部分微粒平部分微粒电荷守恒元素电荷守恒元素守恒配平反响守恒配平反响例题：硫酸铜溶液中参与一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀且无气体产生。反响的离子方程式：Cu2+ + Cl Cu2+ + Cl =Cu

4、Cl=CuClCu2+Cl+SO32=CuCl+SO42Cu2+Cl+SO32=CuCl+SO42降降1 1 升升2 22Cu2+Cl+1SO322Cu2+Cl+1SO32=CuCl+SO42=CuCl+SO42CuCu、S S、ClCl元素守恒配平元素守恒配平2Cu2+2Cl+1SO322Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+1SO42=2CuCl+1SO42氧元素守恒配平；左边少氧只能加氧元素守恒配平；左边少氧只能加1 1个水个水H2O+2Cu2+2Cl+1SO32H2O+2Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+1SO42=2CuCl+1SO42氢元素守恒配平；右边加氢元素守恒配平；右

5、边加2 2个个H+H+H2O+2Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+ 1SO42+2H+H2O+2Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+ 1SO42+2H+难点：难点：微粒观的建立：氧化复原、离子反响角度微粒观的建立：氧化复原、离子反响角度分析题意，确定一定正确的反响微粒和生成微粒；分析题意，确定一定正确的反响微粒和生成微粒；判别：能否是氧化复原反响；判别：能否是氧化复原反响；是是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等配升降相等配平部分微粒平部分微粒电荷守恒元素电荷守恒元素守恒配平反响守恒配平反响1、【2019年北京第27题.】将S与Cl2的水溶液充分反响可生成两种强酸，该反响的化

6、学方程式是 S + Cl2 = H2SO4 + HClS + Cl2 = H2SO4 + HCl S + Cl2= H2SO4+HCl S + Cl2= H2SO4+HCl升升6 6 降降2 2S S、ClCl元素守恒配平元素守恒配平氢氧元素守恒配平；左边加氢氧元素守恒配平；左边加4 4个个H2OH2O 1S + 3Cl2= H2SO4+HCl 1S + 3Cl2= H2SO4+HCl 1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl 1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl 4H2O+1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl 4H2O+1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl分析题意

7、，确定一定正确的反响微粒和生成微粒；分析题意，确定一定正确的反响微粒和生成微粒；判别：能否是氧化复原反响；判别：能否是氧化复原反响；是是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等配升降相等配平部分微粒平部分微粒电荷守恒元素电荷守恒元素守恒配平反响守恒配平反响2、铜屑放入稀硫酸不发生反响，假设在稀硫酸中参与H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反响的离子方程式是 Cu + = Cu2+Cu + = Cu2+Cu + H2O2 = Cu2+Cu + H2O2 = Cu2+升升2 2 降降2 21Cu + 1H2O2 = Cu2+1Cu + 1H2O2 = Cu2+CuCu元素守恒配平元素守恒配平1Cu +

8、 1H2O2 = 1Cu2+1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+氧元素守恒配平；右边少氧只能加氧元素守恒配平；右边少氧只能加2 2个水个水1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O氢元素守恒配平；左边加氢元素守恒配平；左边加2 2个个H+H+2H+ + 1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O2H+ + 1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O3、SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反响，可生成一种强酸和一种氧化物，假设有1.56.021023个电子

9、转移时，该反响的化学方程式是： 4、MnO2在H2O2分解反响中作催化剂。假设将适量MnO2参与酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反响的离子方程式是 5、取Fe2+的水溶液，调pH约为7，参与淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当耗费2mol I时，共转移3 mol电子，该反响的离子方程式是 6、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，向生成物中先加过量盐酸酸化，过滤后，取滤液再加氯化钡溶液，最终出现白色浑浊，那么吸收Br2的离子方程式是 7、一定条件下，向废水中参与CH4O甲醇，将HNO3复原成N2。假设该反响耗费32 g CH4O 转移 6 mo

10、l 电子，那么参与反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是 3、SOHClOH SOClO23242224、MnO2H2O22H= Mn2O22H2O5、2Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I26、SO2Br22H2O4H2BrSO427、5:6；5CH4O + 6HNO3=3N2+5CO2+13H2O铝与氢氧化钠溶液反响，铝与氢氧化钠溶液反响，3班有班有36人写错人写错Al+3NaOH=Al(OH)3+3Na ； Al+2NaOH=Al(OH)2+3Na ； Al+3NaOH=Al(OH)3+Na ；16人人Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2；5人人没写没写5人人2Al+2NaOH+2H2O=3 +2NaAlO2；2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO；4人人其它其它6人人思索