【赢在高考】2013高三化学一轮复习 4.2生产生活中的含氮化合物练习 苏教版

1、第2讲 生产生活中的含氮化合物随堂演练巩固1.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水 【解析】 根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3,所以NH3应在甲处产生,HCl或HNO3气体应在乙处产生。 【答案】 2.下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )【解析】A选项因为NH4ClHCl+NH3产生的NH3和HCl在试管口又化合(NH3+HCl=NH4Cl),根本得不到NH

2、3；B选项CaO遇水反应CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热，降低NH3的溶解度，同时增大了溶液中OH-的浓度，使得平衡NH+4+OH-NH3·H2ONH3+H2O正向移动，NH3逸出；C选项正确；D选项加热降低氨的溶解度，使氨气逸出。 【答案】A 3.某稀硝酸中，加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之比为( )A.11 B.21C.32 D.41 【解析】 由质量守恒，可确定NO的质量为2.4 g，物质的量为0.08 mol，转移电子数为0.24 mol。Fe为0.1 mol，失去电子0.24

3、 mol，Fe转化为Fe2+、Fe3+，则其物质的量之比为32。 【答案】 C 4.由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花点燃使其充分反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积之比为( )A.247 B.245C.249 D.358 【解析】 设得到70%的硝酸100 g，70%的硝酸中n(H2O)= = mol70%的硝酸中n(HNO3)= =mol，其中n(H)n(N)n(O)=(2× mol+)mol( mol+3× mol)=414.5。 通过足量Na2O2后n(O2)=n(C

4、O2)，n(H2)n(NO)n(O2)=1()=211.75n(H2)n(NO)n(CO2)=213.5，即n(NO)n(H2)n(CO2)=247。 【答案】 A 5.常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成，取此混合气体200 mL进行实验如下：(1) 将此气体通过浓硫酸体积减少50 mL；(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40 mL；(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105 mL；(4)最后剩余气体为5 mL。则原混合气体中一定不含_ ，一定含_ ，其体积分别是_ 。 【解析】 气体无色，说明不

5、含Cl2。通过浓硫酸体积减少50 mL，说明V(NH3)=50 mL，不含有HCl。通过Na2O2体积减少40 mL，由2CO2O2V=1的关系，可求出V(CO2)=80 mL，生成V(O2)=40 mL。引燃时发生反应：2H2+O2=2H2O，由105 mL可求出V(H2)=70 mL，参加反应的V(O2)=35 mL。气体始终为无色，说明不含有NO。三种气体的体积和刚好为200 mL，说明不含O2、N2。生成O2 40 mL，消耗35 mL，刚好剩余5 mL。【答案】 Cl2、HCl、NO、O2、N2 CO2、H2、NH3 80 mL、70 mL、50 mL 课后作业夯基(时间:45分钟，

6、满分：100分)一、单项选择题 (本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1.为了促进社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )A. CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)2 【解析】 本题主要考查“绿色化学”知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中，铜与硝酸或浓硫酸反应都会有污染物生

7、成，不符合“绿色化学”的思想；C中将CuO再转化为Cu(OH)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。 【答案】 B 2.从某些性质看，NH3与H2O、NH+4与H3O+、NH-2与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确的是( )A. 氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3 B.二价活泼金属M与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2 C.盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D.氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O 【解析】 本题结合新反应考查对原有知识的迁移应用能力。A项可以看成与KOH反应

8、，因为NH+4与H3O+、NH-2与OH-相似，则生成NH3；B相当于金属与水反应生成碱和H2；C项相当于盐酸与MO反应；D相当于HCl与MO反应，另外D项中的产物M（NH2）2和HCl还能继续发生反应，所以D项发生的反应为2NH4ClMO=MCl22NH3H2O。本题答案为D项。 【答案】 D 3.下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 【解析】 CO2与NaHCO3不反应,不

9、能产生压强差,不能形成喷泉;NH3极易溶于水,NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH-,酚酞遇碱显红色;H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,H2S被吸收,形成压强差,CuS是黑色固体;HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,AgCl为白色固体。 【答案】 A 4.发射卫星的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，从火箭尾部产生大量高温气体。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2和NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是 ( )A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO与NO反应生成C和NO2D.NO和H2O反应

10、生成H2和NO2 【解析】 NO性质不稳定，与O2反应生成红棕色的NO2，大量的红棕色气体好像是大量红烟。 【答案】B 5.两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观相同，某同学设计了各种鉴别法，其中可采用的是( )用湿润的淀粉-KI试纸 加少量NaCl溶液 加少量AgNO3溶液 加少量水后再加适量苯A. B.C. D.都可以 【解析】 NO2溶于水呈无色，Br2蒸气溶于水呈橙黄色，可以用氯化钠溶液鉴别；Br2蒸气与AgNO3反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮与AgNO3溶液反应无沉淀；NO2和Br2蒸气都有强氧化性，都使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法用此鉴别。 【答案】 C 二、不定项选择题（本题包括

11、5小题，每小题7分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）6.为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4D.取少量硫酸亚铁铵

12、放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH+4 【解析】 本题主要考查离子的检验。D项中由于加入的NaOH首先与Fe2反应，所以只加入少量时，不可能产生氨气，则无法确认NH+4的存在，D项错误。 【答案】D 7.(2012江苏苏北四市高三一模，9) NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解 【解析】 NaHCO3不能做化肥，A

13、不正确；Na2CO3受热不分解，B不正确；NaCl不水解，D不正确。 【答案】C 8.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是 ( )A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体【解析】A项不可能，如有N2，水不可能全部充满；B项可能，发生总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此种情况下要保证原有的NO2和O2的物质的量之比大于41

14、；C项可能，假设NO2先与水完全反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，然后发生总反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。从以上分析知，D项说“只可能”，显然错误。【答案】BC9.下列坐标图所表示的量的关系错误的是( ) 【解析】 A项，烷烃通式为CxH2x+2，w(C)= =，随x增大，w(C)增大，当x时，w(C)=，A项正确。B项从反应4NOx(5-2x)O2+2H2O=4HNO3知：y=5-2x，当x增大时，y值减小，所以B项正确。溶质的质量是一常量，C项错误。水溶液中酒精越多，单位体积的溶液越轻(密度越小)，D项正确。 【答案】 C10. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实

15、验原理的分析中，正确的是( )A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气【解析】A项正确，正是由于氨气易溶于水，形成负压，大气压将水迅速压入烧瓶才形成喷泉；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；C项错误，实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气是利用强碱制取弱碱，与氨气的水溶性无关；D项正确，同理，也可以用浓氨水中加入生石灰或固体氢氧化钠的方法来制取氨气。【答案】AD三

16、、非选择题 (本题包括4小题，共50分) 11. (14分) (2012江苏南京三中高三一模)氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。(1) 氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 。 (2) AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：ACFCDE，请补充操作步骤：

17、称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；_；_；_ ；_；再次称量D的质量；重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：_ _ _ E。若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是_。 【解析】(1)氧化产物为CO，还原产物为AlN；(2)由于装置内的CO2能够被碱石灰吸收，从而引起误差，所以加热前应先通N2，排尽空气后再加热CuO；加入过量稀硫酸后，应再次通N2，以排尽装置内残留的CH4、CO2，并将CH4全部转化为CO2，使CO2全部被碱石灰所吸收。在测定AlN含

18、量时，应确定NH3全部被浓硫酸吸收，且浓硫酸不能吸收NH3中混有的水蒸气，所以在C装置前需放置D装置。 【答案】(1)32(2)通入N2 加热CuO固体 滴加稀硫酸 通N2B、D、C ×100% 12. (12分) A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色的烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附

19、着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1） A的化学式是_，中烟的化学式是_；（2）中发生反应的化学方程式是_；（3）中发生反应的化学方程式是_；（4）C的化学式是_，D的化学式是_ ；（5）中发生反应的化学方程式是_ ；（6）H的化学式是_。 【解析】由可确定I为NH3；由可确定A为HCl，白色的烟为NH4Cl；由可确定B为Cl2；由可确定F为CO2；由确定C、D为NO和O2，再根据确定D为O2，则C为NO；由确定G为H2S，E为SO2；由结合B为Cl2确定H为CH4等小分子烷烃

20、，然后进一步答题。 【答案】（1）HCl NH4Cl（2）Cu+Cl2CuCl2（3）2Mg+CO22MgO+C(4)NO O2(5)2H2S+3O22H2O+2SO2(6)CH4（其他合理答案也可）13. (12分) 化学实践活动小组参与某硝酸生产厂家的尾气处理设计。他们开展了以下工作：查阅资料：碱液吸收法是氮的氧化物的常用吸收方法之一。其化学反应原理为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2经采样分析，该厂尾气中氮的氧化物有NO2和NO。为进行理论研究，化学小组同学开展了模拟实验：制取a L(已折合成标准状况，下同)NO2与bLNO混合后通入100 mL Na2CO3溶液中，气体被完全吸收。请回答下列问题：(1) 若模拟实验中氮的氧化物全部被吸收，则ab应满足的条件是_；c(Na2CO3)应满足的条件是_ (用含有a、b的代数式表示)。 (2) 试分别求出生成的NaNO3和NaNO2物质的量与a、b的函数关系式。 【解析】 (1)用Na2CO3溶液吸收氮的氧化物时，只要NO2的体积大于NO的体积，混合气就可被完全吸收。计算时，我们可以从产物着手，完全吸收时：aLbL，即ab11c(Na2CO3)= mol·L-1 从而得出 n(NaNO3)= mol= mol