2013年高中化学《化学反应原理》第1章第一节第2课时知能优化训练 鲁科版选修4

1、2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第1章第一节第2课时知能优化训练 Word版含答案（1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H5CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H6A只有B只有C D解析：选C。碳与氧气反应放热，即H1<0，H2<0，CO在与O2作用时又放热，所以H1<H2；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H3>H4；碳酸钙

2、分解吸收热量，H5>0，CaO与H2O反应放出热量，H6<0，显然H5>H6，故本题答案为C。2已知Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量为()A5.4 kJ B350 kJC3.5 kJ D8.5 kJ解析：选A。由热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H350 kJ/mol 65 g 350 kJ 1 g QQ5.4 kJ，故A正确。3.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图示判断下列关系错误的是(

3、)AAFHH6BH1H2H3H4H5H61CCF|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|解析：选B。FA，HH6，则AF，HH6；6个H全部相加，是AA的H，应等于零；FC的HH6H1H2，则CF的H(H6H1H2)；AD的HH1H2H3，DA的HH4H5H6，二者的绝对值相等，符号相反。4(2010年高考广东卷)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3

4、H1H2解析：选A。依次给三个热化学方程式编号为、，则2×，故H3H12×H2。5(2009年高考山东卷)已知：O2(g)=O(g)eH11175.7 kJ·mol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJ·mol1OPtF(s)=O(g)PtF(g)H3482.2 kJ·mol1则反应O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的H_ kJ·mol1。解析：给所给三个反应分别编号为、，依据盖斯定律，可得反应O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)。所以HH1H2H377.6 kJ·mol1。答案：77.61下列说法或

5、表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B298 K、101 kPa下，1 mol氢气完全燃烧生成H2O(l)时放热为285.8 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1CBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H<0D已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O时放热为57.3 kJ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ解析：选D。硫磺变成硫蒸气

6、需要吸收热量；放热反应H为负，且2 mol H2完全燃烧生成2 mol H2O(l)应放出热量571.6 kJ；Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，H>0；H2SO4浓溶液与NaOH溶液混合时，因浓H2SO4溶于水要放热，因此放出的热量大于57.3 kJ。21.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出150 kJ热量，则1 mol二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A1000 kJ B1500 kJC2000 kJ D6000 kJ解析：选D。15 g CH3NHNHCH3的物质的量为4n0.025 mol，设1 mol二甲基肼完全燃烧放

7、出Q kJ的热量，依题意得：则Q6000(kJ)。3以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式的说法中，正确的是(双选)()C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ·mol1A有10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量解析：选AD。据题意1 mol C2H2(g)完全燃烧生成1 mol H2O(l)时放出1300 kJ的能量，据碳原子的化合价升降计算共转移4(1)

8、15;2 mol10 mol电子，生成2 mol CO2，则有8 mol碳氧共用电子对生成。4(2011年东营高二测试)已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJ·mol1由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3则H3等于()A131.3 kJ·mol1 B131.3 kJ·mol1C373.1 kJ·mol1 D373.1 kJ·mol1解析：选B。由盖斯定律：×可得制水煤气的热化学方程式，所以H3H1110.5

9、 kJ·mol1 kJ·mol1131.3 kJ·mol1。5在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(双选)()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2CC(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)HQ2解析：选AC。本题考查H的比较，注意比较的是Q的大小。A项，两方程式中只有H2O的状态不

10、相同，生成液态水会放出更多的热量，故Q1<Q2；B项两方程式中只有S的状态不同，气态硫比固态硫具有更多的能量，反应时放出的能量也更多，即Q1>Q2；C项中，第一个方程式为碳的不完全燃烧，第二个方程式为等量碳的完全燃烧，完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，Q2>Q1；D项中第一个方程式系数是第二个方程式的2倍，H也应为其2倍，Q1>Q2。本题也可借助盖斯定律求两方程式之差来解决。6已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ·mol1，Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ·mol1。由此可知Zn(s)HgO

11、(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是()A441.8 kJ·mol1 B254.6 kJ·mol1C438.9 kJ·mol1 D260.4 kJ·mol1解析：选D。由已知反应可推出Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3由盖斯定律可知：H3H1H2351.1 kJ·mol190.7 kJ·mol1260.4 kJ·mol1。7氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3

12、kJ。下列关系式中正确的是()A2Q1Q2>4Q3 B2Q1Q2<4Q3CQ1Q2<Q3 DQ1Q2Q3解析：选B。本题是“根据键能计算反应热”的变形题，从微观结构上考查对放热反应和吸热反应本质的理解。氢气在氧气中燃烧O22H2 2H2O，反应放热。在反应中，要破坏2 mol HH键、1 mol O=O键，形成4 mol HO键。所以2Q1Q2<4Q3，因此，答案选B。8在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入

13、1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJ·mol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJ·mol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJ·mol1解析：选C。本题考查反应热的计算和热化学方程式的书写。解题时应根据已知条件求得反应的H，再书写方程

14、式。0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1 mol CO2通入含2 mol NaOH的溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应生成NaHCO3所放出的热量为(4xy)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错。9已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.0 kJ·mol1，将此温度下的1 mo

15、l N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定解析：选A。反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量。1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在时进行的反应为可逆反应，是不能进行到底的，因此反应放出的热量一定小于92.0 kJ。 10(2009年高考全国卷)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·m

16、ol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D23解析：选B。设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x，则285.8x890(5x)3695，解得：x1.25。 n(H2)n(CH4)1.25 mol3.75 mol13。11已知下列反应，判断Q1、Q2、Q3的大小关系为_。.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g)H<0.2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)H>0C(s)2H2(g)=CH4(g)HQ1C(s)H

17、2(g)=C2H2(g)HQ2C(s)H2(g)=C2H4(g)HQ3解析：根据盖斯定律，利用、式进行相关运算构造或式便可判断。如×2×2即为式，H()(Q3)×2(Q1)×2>0，即Q1>Q3。同理，×2×2即为式，H()(Q3)×2(Q2)×2<0，即Q2<Q3。答案：Q1>Q3>Q212为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化

18、碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_。(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为_。CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ·mol1解析：(2)根据盖斯定律×2×2得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH

19、(l)H2H22H3H12×(393.5 kJ·mol1)2×(285.8 kJ·mol1)870.3 kJ·mol1488.3 kJ·mol1。答案：(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.2 kJ·mol1(2)488.3 kJ·mol113中国“神舟七号”首次宇航员出舱的成功标志着我国已成功的迈出了太空的步伐。(1)“神舟七号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_；_(请写两条)。(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ·mo

20、l1H2(g)=H2(l)H20.92 kJ·mol1O2(g)=O2(l)H36.84 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJ·mol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。如果此次“神舟七号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为_ kJ(保留3位有效数字)。解析：(1)氢气的热值高，且燃烧产物为水，无污染。(2)根据盖斯定律：×得：H2(l)O2(l)=H2O(g)HH1H2H3×H4237.46 kJ·mol1；H2与O2按质量比18完全反应，45 t燃料中应有5 t液氢，40 t液氧，完全燃烧生成气态水放出的热量为：×237.46 kJ·mol15.94×108 kJ。答案：(1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染(2)H2(l)