包含了氯气性质

1、氯气 一、组成结构 1原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子 2分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2 3离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定 思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因 答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定 二、物理性质 1在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6时易液化。如果将温度继续冷却到-101时，液氯变成固态氯。

2、1体积水在常温下可溶解2体积氯气 2氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”? 答案：有色、易液化 三、化学性质 1与金属反应 2NaCl22NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) CuCl2CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe3Cl22FeCl3 思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂? (2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质? 答案：(1)都从0价1价因为最外层有7e，易得到1e达到8e稳定结构Cl2作氧化剂 (2)

3、体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂 2与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应 思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同? (2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致 点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸 (2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满 3与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子

4、反应方程式是：Cl2H2O HClHClO (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO (2)次氯酸的性质 弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸 HClONaOHNaClOH2O NaClOHClHClONaCl 2NaClOCO2H2ONa2CO32HClO 不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中氯水久置将变成稀盐酸 强氧化性：HClO能氧化许多物质 杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性 说明：干燥

5、Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性 思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？ 答案：不是液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物 (2)怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？ 用实验证明氯气能与水反应 答案：观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2 向新制的氯水中加AgNO3溶液若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl，即有部分氯气与水反应了 Cl2H2OHClHClO AgNO3HClAgClHNO3 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水

6、发生了反应 (3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂下列现象各是基于哪种物质的什么性质? 氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现 向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 答案：H、HClO H Cl 4与碱溶液反应 a.Cl22NaOHNaClNaClOH2O b.2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂 漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO (3)久置失效的原因(用反应式说明) Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HC

7、lO；2HclO 2HClO2 (4)保存方法：隔绝空气密封保存 将上述a、b、c三反应改写成离子方程式： a.Cl22OHClClOH2O b.Cl22OHClClOH2O c.Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO 思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么? (2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗?为什么? 答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2 (2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2 四、用途 学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途下列Cl

8、2的用途各是基于Cl2的什么性质? 用于消毒溶于水生成的HClO具有强氧化性； 制盐酸与H2反应生成HCl； 制漂白粉与Ca(OH)2反应； 制多种农药； 制氯仿等有机溶剂； 制塑料等 思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2? 答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高 五、实验室制法 1反应原理321 该反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，请标出电子转移的方向和数目 强调：MNO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MNO2反应 这是由于稀盐酸的还原性比

9、浓盐酸弱，不能被MnO2氧化 2仪器装置 制取 净化 收集 吸收 3收集方法 (1)向上排空气法 (2)排饱和食盐水法 排气法收集是基于Cl2的密度比空气大；Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的 ，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质 4尾气吸收 (1)尾气吸收的原因是Cl2有毒，易污染空气 (2)吸收发生的反应是2NaOHCl2NaClNaClOH2O 说明：工业制法2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 六、氯离子的检验 1试剂：AgNO3溶液，稀HNO3 2原理：AgClAgCl，AgCl不溶于稀HNO3 3方法：先在被检液中加稀硝酸酸化，再滴

10、入AgNO3溶液 4结论：若按上述方法操作，见到溶液中出现白色沉淀，则得被检液中含有Cl 【热点透视】 一、氯气跟金属反应 氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性 二、氯水的成分与性质 1新制氯水与久置氯水的比较 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2、HCl、HClO、H2O HCl、H2O 颜色 淡黄绿色 无色 性质 酸性、漂白作用 酸性(比新制强)、无漂白作用 原因 Cl2H2OHClHClO，2HClO 2HClO2 2氯水的性质 新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H、Cl、ClO及少量的OH组成的混合物而久置的氯水

11、只有H2O分子和H、Cl氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性 HClO、ClO的强氧化性 HCl的强酸性 HClO的弱酸性 Cl的性质在不同的反应中，氯水中起作用的成分不同，一般有以下6种情况： (1)只考虑Cl2参与反应 氯水和某些非金属阴离子的作用 在KI溶液中加入适量氯水，其反应为：Cl22KI2KClI2，检验氯气时就是利用此反应把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶中氯气已充满因为Cl2把I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色 氯水和某些还原性阳离子作用 在FeCl2溶液中加适量氯水，其反应为：2FeCl2Cl22EeCl3 (2)只考虑H参与反应 向NaHCO3溶液

12、中加适量的氯水，有气泡产生，就是利用了盐酸的强酸性反应为： NaHCO3HClNaClCO2H2O (3)只考虑Cl参与的反应 向AgNO3溶液中加适量的氯水，有白色沉淀产生，就是利用了Cl的性质，反应为： AgNO3HClAgClHNO3 (4)只考虑HClO参与的反应 将氯水滴在红色纸条上，可使红色褪去，便是HClO将有机色素氧化的结果 (5)考虑Cl2和H2O同时参与的反应 将SO2气体通入氯水中，氯水的浅黄绿色褪去，其反应为： SO22H2OCl2H2SO42HCl (6)考虑HCl和HClO同时参与反应 往新制得的氯水中滴入紫色石蕊试液时，溶液先变红后褪色，便是盐酸的强酸性和HClO

13、的强氧化性的具体体现 三、漂白粉的组成、性质和用途 1组成：Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2 2性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应 Ca(ClO)22HClCaCl22HClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO Ca(ClO)2的其他性质将以后学习 3用途：廉价的漂白剂和杀菌消毒剂如纺织品的漂白，餐具的消毒，野外饮水消毒等 四、实验室制取气体的系列问题 实验室制取气体并进行性质验证，需要以下几个环节： 组装仪器检验装置的气密性装入药品制取除杂、净化、干燥收集、

14、验满性质验证尾气处理拆卸仪器、洗刷收存 1组装仪器的一般原则：先零后整、先主后辅、从低到高、从左到右 2检验装置气密性的方法：一般是先把导气管插入盛水的水槽中，把有关活塞关闭，微热主发生器，有气泡从水中冒出，停止微热后，水倒吸进入导气管形成一段水柱方可表示气密性良好 3净化：首先根据反应原理及所用药品考虑杂质气体的成分，再利用性质加以除去或转化 例如，实验室用浓盐酸和MNO2共热制Cl2，Cl2中可能混入HCl和H2O(g)，利用HCl易溶于饱和食盐水(Cl2在其中溶解性较小)而除去，用浓H2SO4干燥Cl2除去H2O(g) 4收集：气体的收集除用排气法与排水法外，还可以用球胆或袋囊、塑料袋等

15、收集 5尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气有毒能污染空气或使人中毒以及尾气在有限空间内能形成爆炸极限 常用方法有： (1)点燃法如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法 (2)吸收法如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸收 (3)转化法采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即可排放如NO、NO2，如能转化成N2即可排放 (4)导入室外法如H2是无毒气体，可将其尾气导入室外，以防在实验室形成爆炸极限 用液体吸收气体的两种方法 图41 图41中A装置：用于吸收不易溶于水的气体，如：Cl2、H2S、CO2等 图41中B装置：用于吸收极易溶于水的气体，如：HCl、HBr、NH3等倒

16、扣漏斗的作用是防止倒吸 五、制取氯气的常用方法 1工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl2H2O H2Cl22NaOH 2实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是： 4HClMnO2 MnCl2Cl22H2O 14HClK2Cr2O72KCl2CrCl37H2O3Cl2 16HCl2KMnO42KCl2MnCl28H2O5Cl2 6HClKClO3KCl3H2O3Cl2 4HClCa(ClO)2CaCl22H2O2Cl2 如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替如

17、： 2NaClMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO4Cl22H2O 上述反应的共同特点都是 【典例剖析】 例1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3 解析：回忆Cl2和HCl跟金属反应的有关知识规律Cl2跟金属反应，无论Cl2是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl2 答案：D 点评：Cl2、HCl跟金属反应的差异要重点掌握 例2下列对氯气的描述中，不正确的是 A在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/L B实验室不能用排水方法收集氯气 C液氯不导电是非电

18、解质，氯水能导电是强电解质 D湿润的氯气遇到二氧化硫其漂白性增强 解析：A选项，标准状况下，Cl2的摩尔体积为22.4 L/mol，摩尔质量是71 g/mol 故：(Cl2) 3.17 g/L B选项氯气能溶于水，故不可用排水法；C选项氯水的导电是由于氯气溶于水，与水反应生成了HCl、HClO等电解质的原因；D选项Cl2SO22H2O2HClH2SO4，并未增加具有漂白性的HClO，反而使能形成HClO的Cl2的量减少，故漂白性减弱 答案：CD 点评：熟悉并理解氯气的性质，并注意知识间的相互联系 例3在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气 (1)写出反应的化学方程式 (2)图42是

19、一个学生设计的实验装置图 图42 这个装置中有哪些错误？请分别指出： _； _； _； _； _； (有几处填几处) (3)在改正的装置中，洗气瓶中的H2O、浓H2SO4、烧杯中的NaOH溶液起什么作用？ 解析：本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置错误之处作出判断，学生必须对实验室制取氯气的反应原理和实验过程非常熟悉 首先应根据试题要求制得干燥纯净的氯气用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的HCl气体和水蒸气，这是两种要除掉的杂质用水洗法是为了除去HCl气体，这个装置必须在先，用浓硫酸洗气瓶是为了除掉水蒸气，它应该在后，图中两个洗气瓶的进出气导管都装反了 答案：(1)M

20、nO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (2)烧瓶下面缺石棉网 铁圈下面缺酒精灯 盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 (3)吸收未反应的氯化氢； 吸收水蒸气；吸收多余的氯气 点评：气体综合实验的知识框架如下： (1)制取气体：应注意思考以下几个方面： 从试剂性质和反应条件来考虑选择制取气体的装置； 从气体的性质和可能含有的杂质气体的性质考虑净化的顺序与方法； 有毒气体要注意尾气的吸收 因为浓HCl和MnO2共热制Cl2，故温度不易过高，一般不超过90，否则HCl挥发，不利于氯气的制取 (2)净化原则： 净化剂不能跟被

21、净化的气体反应； 不能引入新杂质； 一般不使用气体净化剂，多用固体或液体净化剂 除去HCl气体用水作吸收剂，若改用饱和食盐水吸收HCl，效果更好，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度更小 (3)干燥气体： 干燥是一种净化气体的特殊方法，故应遵循净化原则，特别要注意使用合适的干燥剂 (4)收集方法：Cl2可用向上排空气法，也可用排饱和食盐水法来收集 (5)尾气吸收：中学教材中涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转换成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收 【素能培养】 (一)巩固类 1下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧 C氢气在氯

22、气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧 解析：烟是固体小颗粒分散到空气中产生的一种现象，联系AD中各产物的颜色及状态得出答案应为B 答案：B 2下列物质属于纯净物的是 A液氯 B氯水 C盐酸 D漂粉精 解析：纯净物指只有一种成分组成的物质，液氯的成分为Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；盐酸为HCl的水溶液；漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2 答案：A 3氯气可用于杀菌和消毒，这是因为 A氯气有毒，可毒死病菌 B氯气具有漂白作用 C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D氯气与水反应生成的盐酸是强酸 解析：Cl2用于杀菌消毒是因为Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧

23、化性，故C正确 答案：C 4关于Cl的说法正确的是 ACl呈黄绿色 BCl有毒 CCl具有氧化性 DCl是稳定结构 解析：Cl2是黄绿色、有毒气体，但Cl不具有这些性质；Cl中化合价处于最低价态，故只有还原性；Cl已达8 e结构，属稳定结构 答案：D 5检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是 A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 B取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 答案：CD 6实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取

24、氯气，主要操作有：将烧瓶固定在铁架台上把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中检查装置的气密性在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管则最好的实验操作顺序是 A B C D 解析：这类操作的一般步骤是：组装仪器检验气密性加药品制取 答案：C 7除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用 A水 B饱和食盐水 C纯碱溶液 D烧碱溶液 答案：B 8关于次氯酸性质的描述，错误的是 A不稳定，易分解放出氧气 B能使潮湿的有色布条褪色 C是一种很强的氧化剂 D是一种比碳酸酸性强的酸 解析：HClO是一种较强的氧化剂

25、，能使湿的有色布条褪色，其酸性比H2CO3弱，见光或受热易分解 答案：D 9下列离子方程式中错误的是 A实验室制氯气 MNO24H2Cl Mn2Cl22H2O B在氯化锰溶液中滴入硝酸银试液AgClAgCl C碳酸银溶于稀硝酸中CO 2HCO2H2O D在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡试液 SO Ba2BaSO4 解析：C中Ag2CO3是难溶物不应写成CO ，D中还有Cu(OH)2沉淀生成 答案：CD 10下列关于漂白粉的叙述正确的是 A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置后能变质 C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸 解析：对于漂白粉，要掌握有

26、关它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容制法：Cl2气通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用故C对，漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO，显然久置会变质D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2的强氧化性，会将氯离子氧化： Ca(ClO)24HCl(浓) CaCl22Cl22H2O 答案：BC 11将氯水分别加入下列溶液：(1)紫色石蕊试液(2)氯化亚铁溶液(3)碳酸钠溶液 (4)氢硫酸(5)硝酸银溶液观察有何变化？写出有关方程式 解析：氯水是一种

27、混合物，在氯水中有多种离子和分子，在不同的反应中，起作用的成分有所不同，而且HClO有漂白作用故在(1)中既有H作用显红色，HClO又将红色漂白；在(3)中起作用的是H，而HClO的酸性弱于H2CO3；在(5)中起作用的是Cl，会生成白色沉淀AgCl；在(2)、(4)中Fe2和H2S都具有还原性，氯水中Cl2可将它们氧化成Fe3和S，因而可观察到不同的变化 答案：(1)先变红后褪色，Cl2H2OHClHClO,HClHCl (2)溶液由淡绿色变棕黄色，2FeCl2Cl22FeCl3 (3)有无色气泡产生，2HClNa2CO32NaClH2OCO2 (4)出现淡黄色浑浊，H2SCl22HClS

28、(5)产生白色沉淀，HClAgNO3AgClHNO3 12山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？ 答案：把损坏的钢瓶放入深坑中，并用石灰掩埋 13使浓盐酸与足量的MnO2共热制取Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其原因是_ 解析：浓HCl能与MnO2反应，而稀HCl不能与MnO2反应 答案：因为MnO2足量，理论上浓盐酸应完全反应，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，后来变为稀盐酸，就不再与MnO2反应了 14工业上贮存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，贮存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl

29、2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来 写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式_ 写出释放Cl2的离子反应方程式_ 答案：Cl22OHClClOH2O ClClO2HCl2H2O 15已知浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合共热可以产生氯气 实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜，如图43 图43 图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出根据要求填写下列各小题空白 (1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_

30、(2)装置的作用是_；装置的作用是_；装置中发生反应的离子方程式是_ (3)实验开始时，应首先检验装置的_，其方法是_；实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯 (4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_ (5)待充分反应后，装置的玻璃管中剩余物呈_色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈_色 解析：(1)仪器的连接思路是：制气 除杂质 干燥 收集或制备 尾气处理且注意洗气装置进气管在液面之下，出气管在液面之上，即“长进短出” (2)装置中发生的反应为：NaClH2SO4 NaHSO4HCl,MnO24HCl MnCl2Cl22H2O，这样中产生的Cl2中会混有HCl气体根据HCl气体在水中溶解度比

31、Cl2大得多，通过饱和食盐水(或水)可除去HCl气体，最后考虑除去Cl2中的水蒸气 (3)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差 答案：(1) (、可调换) C B (2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl Cl22OHClClOH2O (3)气密性 按要求连接好装置，在中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若在中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气 (4)MnO22NaCl3H2SO4(浓) 2NaHSO4MnSO4Cl2

32、2H2O或NaClH2SO4(浓) NaHSO4HCl,4HClMnO2 MnCl2Cl22H2O (5)棕褐(或棕黄) 绿 (二)提升类 1我国民间用盐渍法保存食品的原理是 ANaCl可分解细菌产生的毒素 BCl可杀死细菌 CNaCl可抑制细菌产生毒素 D盐使细菌失水死亡 答案：D 2氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是 人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆和牛奶 用沾有肥皂水的软布蒙面 A B C D 解析：Cl2比空气重，故人应躲在较高的地方去肥皂水呈弱碱性，可以吸收Cl2，使其转化成Cl 答案：C  75回答者：