2012-2013化学一轮复习导学案第八章 章末检测

1、第八章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.(2011开封质量检测)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度的大C反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大2现在一容器中加入一定量的A和B，发生反应：A2B3C，若在反应中用vA、vB、vC表示正反应速率，用vA、vB、vC表示逆反

2、应速率。下列描述中正确的是()A在容器中，任何时间vAvBvCB在任何时候容器中都必然存在：vAvBvCvAvBvC123C当vAvBvAvB时表示反应已达到平衡状态D当vAvB时，表示反应已达平衡状态3(2011镇江模拟)在密封容器中通入A、B两种气体，在一定条件下放热反应2A(气)B(气)2C(气)达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()xyA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C压强混合气体的物质的量D温度混合气体的平均摩尔质量4已知反应：2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)HT15已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数

3、如表所示：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 0006在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应

4、速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍7将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)。两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是()A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1C2 molL1min1 D5 molL1min1二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8对可逆反应：4NH3(g)5O2(g)催化剂4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是(

5、)A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡9在100时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时体系内的压强为开

6、始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.2 molD平衡时，N2O4的转化率为40%10(2010洛阳质检)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2H0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙11一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.

7、1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL112(2011无锡模拟)已知可逆反应X(g)Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A反应时各物质的反应速率大小关系为：v(X)v(Y)2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为3

8、3.3 Lmol1D该反应的正反应是吸热反应13在1 L密闭容器中，800时发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列有关该平衡体系的说法中正确的是()A温度由800继续升高到T的过程中，气体颜色逐渐变浅，则该反应为放热反应B达到平衡所用的时间为3 s，达到平衡的标志是v(NO2)2v(O2)C右图中表示O2浓度变化的是c曲线D加入1 mol N2可使平衡向正反应方向移动，加入1 mol NO2可使平衡向逆反应方向移动14(2011济宁模拟)在25

9、时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数题号1234567891011121314答案第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(10分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和2 mol B且达

10、到平衡后，生成了a mol C。(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_ mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入_ mol C。16(11分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol

11、 B。相同条件下(温度T)，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为_；(2)x_；(3)T时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是()A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)T2，D错。5C平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热

12、反应，B项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为0.6，所以D项正确。6D由图示知，N为反应物，M为生成物，根据M和N物质的量的变化可知反应的化学方程式为：2NM。在t2时刻，尽管M、N的物质的量相等，但对同一物质来讲，正逆反应速率并不相同，反应未达到平衡状态。t3时刻，M、N的物质的量不再改变，说明反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等。在t1时刻，N的浓度是M的浓度的2倍，D选项符合题意。7Bc(NH3)c(HBr)4 molL120.5 molL15 molL1；v(NH3)2.5

13、 molL1min1。8A平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。9BCN2O42NO2起始(mol) 0.5 0反应(mol) 0.05 0.0252s时(mol) 0.50.05 0.025v(N2O4)0.005 molL1s1气体总的物质的量为05 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol2 s

14、时的压强与开始时之比为p2sp始0.550.51.11。60 s达到平衡时，设有x mol N2O4反应。则有N2O42NO2起始(mol) 0.5 0反应(mol) x 2x平衡(mol) 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx mol2x mol(0.5x)mol，所以有1.6，解得x0.3。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4的转化率为100 %60%。10D将两容器置于沸水中加热时，甲容器中平衡正向移动，使容器中气体的物质的量增大，所以容器的体积甲乙；在活塞上都加2 kg的砝码时，甲容器中平衡逆向移动，使容器中气体的物质的量减小，所以容器的体积甲乙。11CD

15、参加反应的X、Y分别为(c10.1) molL1、(c20.3) molL1，所以有(c10.1) molL1(c20.3) molL113，整理得：c23c1。平衡时，Y和Z的生成速率之比为32，c1的取值范围为0c10.14 molL1。12CD13AC反应体系中只有NO2是红棕色气体，升温时气体颜色变浅，平衡向左移动，说明逆反应为吸热反应，A项正确；从表中数据看，达到平衡(NO的浓度不再变化)所用时间为3 s，正、逆反应速率相等是平衡的标志，v(NO2)2v(O2)，但未标正、逆，无法比较，B项错；达到平衡时NO的物质的量减少0.013 mol，变化量与化学方程式中的系数成正比，O2的变

16、化量为0.006 5 mol，c曲线符合，C项正确；N2不与反应物或生成物反应，是本反应体系的“惰性气体”，在恒容情况下既不改变速率，也不影响化学平衡，加入NO2体系的压强增大，平衡向正反应方向移动，D项错。14C分析表中数据，反应达到平衡后，各物质的浓度改变等于计量数之比为132，即反应为X3Y2Z，由X3Y2Z初始(molL1) 0.1 0.2 0转化(molL1) 0.05 0.15 0.1平衡(molL1) 0.05 0.05 0.1计算得出X的转化率为50%，A正确；其平衡常数为：Kc2(Z)/c(X)c3(Y)1 600，B正确；因为平衡常数随温度变化而变化，D正确。15(1)a/

17、3(2)2a不变(3)1解析(1)根据反应方程式，该反应是一个气体体积不变的反应，达到平衡时气体的总物质的量仍为3 mol，C的体积分数为a/3。(2)本题达到平衡时与(1)小题达到平衡时，互为等效平衡，则相同组分的体积分数相同，C的物质的量是(1)平衡时的2倍，为2a mol。(3)该反应前后气体分子数不变，欲达到等效平衡，只需所投入的A、B的物质的量之比为12即可。设应加入x mol C，将x mol C完全换算成A、B后共有(22x/3) mol A，(5x/3) mol B，由(22x/3)(5x/3)12，解得x1。16(1)50%(2)1(3)2mol1L(4)C解析(1)乙容器反

18、应达到平衡时c(A)0.5 molL1，转化率为50%。B的转化率也为50%。(2)甲容器反应达到平衡时，c(A)0.78 molL1，转化率为61%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x1。(3)反应达到平衡时，乙容器中c(A)c(B)c(C)0.5 molL1，T时，该反应的平衡常数为2 mol1L。(4)A项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体浓度不变，平衡不发生移动， c(A)不变；B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数；C项，若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)T2，升温C%减小，平衡逆向移动，说明正向放热。(3)K，升温K减小。19(1)0.005 molL1s1(2)见下图曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量(分别为0