2011学年第二学期高一下期中化学联考卷

1、2011学年第二学期期中联考试题卷学科：高一化学 满分：100分 考试时间：90分钟 考生须知：1、本卷共 6 页； 2、本卷答案必须做在答案卷上，做在试卷上无效； 3、答题前请在答题卷密封线内填好相关栏目。本卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Si-28，Fe-56，Ba-1371、 选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同2. 硫有多种形式的

2、单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（ ）A. 此物质与单质硫为同素异形体B. 1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C. 这种分子的摩尔质量为192 gD. 在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L3. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ）A. 干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘4. 在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（ ）A. a/b B.a/(a+b) C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)5. 下列叙述正确的

3、是（ ）A. P4和NO2都是共价化合物 B. 次氯酸的结构式为H-Cl-OC. 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D. CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl57. 在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ）A.3/8 mol B.3/2 mol C.2 mol D.0.5 mol8. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（ ）A.颜色变浅 B.逐渐变为红色 C.没有改变 D.变为棕黄色9. 如图为

4、周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A. B为第二周期的元素 B. C为A族元素C. 三种元素中A可以为金属元素 D. C是化学性质最活泼的非金属10. 在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（ ）无明显现象，因为不发生反应铜片溶解，溶液变蓝铜片上有气体铜片溶解，有SO2生成铜片变黑，有H2放出A. B. C. D.11. 用排水法收集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的是（ ）A. 剩余NO B. 剩余NO2 C. 试管中气体

5、为红棕色 D. 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体12. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl13. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是（ ）A.原子半径XYZ B.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C.非金属性XYZ D.阴离子的还原性Z3-Y2-X-14. 下列叙述正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D.

6、碱金属元素是A族的所有元素15. CO2气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ） A.化学键 B.化学键、分子间作用力 C.分子间作用力、化学键 D.分子间作用力、分子间作用力16. 某非金属气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2:1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8:15，则该非金属元素的相对原子质量为（ ）A28 B.14 C.19 D.3217. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（ ）A.27

7、B.13 C.21 D.1418. 下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D. 硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥19. 在硫酸重晶石三氧化硫绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（ ）A>>> B>>>C>>> D>>>20. 下列叙述错误的是（ ）A原子半径：Cl>S>O B.还原性：Na>Mg>AlC稳定性：HF>

8、HCl>HBr D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO421. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）AMgMg（NO3）2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg（NO3）2CMgMgO Mg（NO3）2DMgMgSO4 Mg（NO3）222. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（ ）A硫铁矿燃烧前需

9、要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧B沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率DSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全23. 下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（ ）A少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应24. 下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（ ）甲组乙组A稀硫酸和铜浓氨水和SO2B浓盐酸和二氧化锰Ba

10、Cl2溶液和SO2C冷的浓硝酸和铝NaOH溶液和Cl2D浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）水和氨气25. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B. C. D. 二、（本题共10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：蒸馏水（滴有酚酞）共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙单质X单质Z单质Y已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。（1）X的结构式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收

11、集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填化学式） 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。写出工业制甲的化学方程式 。三、（本题共11分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：1. 写出下列元素的名称：A ，B 2. 写出D元素的原子结构示意图 ，C元素在周期表中的位置 。3. 写出下列物质的电子式E与B形成的化合物： A、B、E形成的化合物： D、E形成的化

12、合物： 4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式 写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式 4、 （本题共8分）下面是我们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1) 这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；(2) 属于共价化合物的是 ；(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式 。5、 （本题共7分）我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差

13、。甲 乙（1） 图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A. CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（2） 某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A. Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是 在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒

14、精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 A. 浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是 上部烧瓶内压强；图乙是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。六、（本题共6分） 盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。（1） 工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是 ；（2） 工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是 ；（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原 因

15、 ； （4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是 ；（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是 。 七、（共两大题，计8分，每题各4分）1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）还原剂是 （填化学式）。（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比） 。（3）当生成28g N2时，被氧化的物质有 克。（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为 。2. 将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通

16、过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试回答：（1）A气体是 ，B气体是 。（填化学式）（2）A气体的体积 mL。（3）V的取值范围是 。2011学年第二学期期中联考评分标准学科：高一化学 满分：100分 考试时间：90分钟 （2） 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DABCCCDDDC题号11121314151617181920答案DCACBADADA题号2122232425答案CDBDC蒸馏水（滴有酚酞）二、（本题共10分，每个问题各2分）（1） NN （2）在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。（要求：向下排

17、气，进气导管伸入底部附近） Ca(OH)2、NH4Cl NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH- （不配平或条件不完整均不给分） 三、（本题共11分，前3小题每个问题各1分，第4小题各个方程式2分）1、A 钠 ，B 氧 2、 ， 第三周期A族 3、 ( 或 ) 、 、 4、（不注明浓、不写明条件、不配平均不给分）15. （本题共8分，每个问题均1分）（1） ； ； （2） （3） 离子键和共价键 ， NaHSO4=Na+H+SO42- ； 离子 键， NaHSO4= Na+HSO4- 。B. （本题共7分，每个问题均1分）B. （ A ）C. D ；原理是 随着CO2气体的产生，锥形瓶内的压强增大，将液体压入烧瓶而产生“喷泉” （不写方程式，写成大致意思也给分） A 减少 ； 增大 （3） 图乙 六、（