2020届平衡移动原理的应用——规范答题模板

1、2020届平衡移动原理的应用规范答题模板平衡移动原理的应用一一规范答题模板解答要领一、答题要素1 .指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。2 .改变的条件将导致化学平衡如何移动。3 .平衡移动的结果是什么。二、得分点及关键词1 .解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化一判断移动方向一得出移动结果。(1)条件变化：只考虑 个条件”变化，其他条件不变。(2)判断移动方向：正向(或逆向)移动。(3)得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。2 .要特别注意语言规范：条件改变引起平衡”发生移动，要避免 反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。样题展示难溶性杂卤石(K2SO4

2、- MgSO4 2CaSO4 2H2O)属于 呆矿”，在水中存在如下平衡:K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O(s)2Ca2+ +2K+Mg2 + + 4SO2 + 2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：3。电】溶液肉液 母液(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因:1 / 52020届平衡移动原理的应用规范答题模板0.065 / 5抽样评析抽样试卷(2)Ca(OH)2电离出的Ca”与SO4生成微溶性的CaSO4,促使平衡正向移动分析点评不能抓住问题的实质，

3、CaSO4微溶于水，而 Mg(OH) 2难溶于水，因此应该主要是Mg(OH) 2的作用规范答案CaSO4 Mg(OH) 2(2)OH与Mg"结合成难溶的Mg(OH) 2,使平衡向右移动，K +增多1 . (2016年上海高考)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCQ"H2CO,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。.答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。2 .氯气在298 K、100 kPa时

4、，在1 L水中可溶解0.09 mol,实验测得溶于水的 C12约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为 ；(2)估算该反应的平衡常数： (列式计算)；在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；(4)如果增大氯气的压强，平衡将向 移动。答案：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HC1O和HCl ,反应的离子方程式 C12+ H2O，" H +Cl +HClO 。(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl 2进行计算,有 0.09 mol 4 = 0.03 mol Cl 2 参加反应:Cl2+ H2O ' H+Cl+ HClO开始(mol)0.

5、09转化(mol)0.030.030.030.03平衡(mol) 0.060.03 0.03 0.03则平衡常数, 十 c (H )c (Cl )c (Cl2)O03X 0.03X 0.030.06= 4.5 M0(3)加入少量NaOH固体，OH与H反应生成H2O, OH与HClO反应生成ClO和H2O,生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。c (Cl ) c(HClO)(2)K =答案：(1)Cl2+H2O*' H +Cl +HClOc (Cl2)0.03X 0.03X 0.03“ 4=4.5 M0(3)正反应方

6、向(4)正反应方向3 .对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大),若借助速率一时间图像(如图所而不能想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。示)分析则会一目了然。在ti时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发 生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然 新平衡的正反应速率比原平衡的小。4,对于反应 FeCl3+ 3KSCN

7、， Fe(SCN)3+ 3KC1 ,在一定条件下达到平衡，当加入 KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？答案：平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe3 +3SCN，' Fe(SCN)3, K、Cl实质没有参与反应,所以加入KCl(s),平衡不移动。5 .对于反应A(g)，' 2B(g) + C(g),当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。6.在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的 60%,则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么