化学反应原理

1、20132013年高考化学复习年高考化学复习化学反应原理化学反应原理考点分析及备考方略考点分析及备考方略襄阳市一中襄阳市一中高三化学备课组高三化学备课组考试说明考试说明化学学科能力目标和要求化学学科能力目标和要求目标目标要求要求接受、吸收、整合接受、吸收、整合化学化学信息能力信息能力分析分析解决解决(解答解答)化化学问题学问题能力能力化学实验与化学实验与 探探究能力究能力 对中学化学基础知识融对中学化学基础知识融会贯通，能正确复述、会贯通，能正确复述、再现、辨认的能力再现、辨认的能力将实际问题分解，运用将实际问题分解，运用相关知识，采用分析、相关知识，采用分析、综合方法，解决简单化综合方法，解

2、决简单化学问题的能力学问题的能力了解并初步实践化了解并初步实践化学实验研究的一般学实验研究的一般过程，掌握化学实过程，掌握化学实验的基本方法和技验的基本方法和技能能 通过对实际事物、现象、通过对实际事物、现象、实物、模型、图表以及实物、模型、图表以及自然界和社会生产生活自然界和社会生产生活中化学现象的观察，获中化学现象的观察，获取信息并进行加工、吸取信息并进行加工、吸收、有序储存的能力收、有序储存的能力将分析解决问题的过程将分析解决问题的过程结果用正确术语及文字、结果用正确术语及文字、图表、模型、图形表达，图表、模型、图形表达，做出解释的能力做出解释的能力在解决简单化学问在解决简单化学问题过程

3、中，运用科题过程中，运用科学方法了解化学变学方法了解化学变化规律，并对化学化规律，并对化学现象提出科学合理现象提出科学合理解释解释从试题新信息中提取实从试题新信息中提取实质性内容，并与已有知质性内容，并与已有知识整合、重组的能力识整合、重组的能力2观察能力实 验 能 力思 维 能 力自学能力自学能力高考试题分析高考试题分析稳中有变，有所创新，难度接近，根据变化对我们后续的复习备考有所启示，详细分析如下：选择题选择题2011201220139元素周期律、盐元素周期律、盐类的水解类的水解10弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电化学原理电化学原理11原电池正负极的判断及电极反原电池正负极的判断及电

4、极反应式的书写应式的书写盐类的水解及盐类的水解及pH的计算的计算沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡26图像分析题：铜及其化合物的图像分析题：铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡性质、沉淀溶解平衡铁的化合物：化铁的化合物：化学计算、离子反学计算、离子反应、氧化还原反应、氧化还原反应、原电池反应应、原电池反应27燃料电池：燃烧热、热化学方燃料电池：燃烧热、热化学方程式的书写、化学平衡、电池程式的书写、化学平衡、电池反应反应反应热的计算、反应热的计算、化学反应速率、化学反应速率、化学平衡化学平衡电化学：氧化还电化学：氧化还原反应、电极反原反应、电极反应、可充电电池应、可充电电池的反应规律的反应规律28热化学、电化

5、学热化学、电化学2012年选考36题以铜及其化合物的性质为载体在第三问考查了铜的电解精炼。o （一）（一）化学反应与能量化学反应与能量o 热点热点1 1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式o 热点热点2 2：反应历程能量图：反应历程能量图o 热点热点3 3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护o （二）（二）化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡o 热点热点1 1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数o 热点热点2 2：速率、平衡图像和图表：速率、平衡图像和图表o 热点热点3 3：分析表格、图像，阐述规律：分析表格、图像，阐述规律o （三）（三）电解质

6、溶液电解质溶液o 热点热点1 1：电离、水解平衡的影响因素：电离、水解平衡的影响因素o 热点热点2 2：离子浓度的关系：离子浓度的关系o 热点热点3 3：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化（：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化（K KSPSP计算）计算）考纲分析考纲分析第一部分第一部分 化学反应与能量化学反应与能量了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。见的氧化还原反应。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、了解化学能与热能的

7、相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的关反应热的简单计算简单计算。考纲分析考纲分析第一部分第一部分 化学反应与能量化学反应与能量了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。解化学在解决能源危机中重要作用。了解原电池和电解池的工作原理，了解原电池和电解池的工作原理，能写出能写出电极反电极反应应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。及其工作原理。

8、理解理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。害，防止金属腐蚀的措施。热点热点1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式2013卷一卷一28（3）甲醇合成反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0kmol-1水煤气变换反应水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g

9、）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1（3）由）由H2和和Co直接制备二甲醚直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气另一产物为水蒸气)的热化学方程式为的热化学方程式为_2011年27（ 2 ） 甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为） 甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为_；2012年年27(2)工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为CH4)与与CO2进行高温重整制进行高温重整制CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃烧热的燃烧热(H)分别为分别为

10、890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和和283.0 kJ/mol，则生成，则生成1 m3(标准状况标准状况)CO所需热量为所需热量为_；盖斯定律的计算热方程式的书写l 2011课标全国理综课标全国理综27科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：l （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；l （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；

11、l （5）*理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）反应热的计算热方程式的书写热点热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐蚀和防护氧化还原反应氧化还原反应知识、知识、离子放电顺序离子放电顺序电化学电化学原理原理离子方程式书离子方程式书写写（守恒规律）（守恒规律）电极反应式电极反应式【2013年】年】10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故的缘故.根据电化学原理可进行如下处理根据电化

12、学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，银器为正极，Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银C该过程中总反应为该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色转化为白色AgCl 【2011年】年】11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总

13、反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为、负极为Fe B电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低降低 D电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-= Ni2O3+3H2O化学化学电源电源的工的工作原作原理理金属的腐蚀与金属的腐蚀与防护防护【2013年年27题】（题】（5）充放电过程

14、中，发生）充放电过程中，发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的之间的转化，写出放电时电池反应方程式转化，写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，）上述工艺中，“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因有利于锂在正极的回收，其原因_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式填化学式)。【2013年年28题】（题】（1）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃

15、料电池的负极反应为若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量个电子的电量:该电池的理论输出电压为该电池的理论输出电压为1.20 V,能址密度能址密度E=_(列式计算。能盘密度列式计算。能盘密度=电池输出电能电池输出电能/燃料质盒，燃料质盒，1kWh=3.6x106J)。【2012年年26题】（题】（4）与）与 MnO2-Zn 电池类似，电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性也可以组成碱性电池，电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总

16、反应的离子方程式为该电池总反应的离子方程式为_。（。（陌生陌生中的中的熟悉熟悉）【2011年年27题】（题】（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为负极的反应式为_、正极的反应式为、正极的反应式为_。 电极反应的书写电化学的计算及守恒思想【2012年选做题年选做题36题】题】(3)粗铜的电解精炼如右图粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极电极_(填图中的字母填图中的字母)；在电极；在电极d上发生的上发生的电极反应式为电极反应式为_；若粗铜中还含有；若粗铜中还含

17、有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和，它们在电解槽中的存在形式和位置为位置为_。源自教材的高考题第二部分第二部分 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、了解化学反应速率的概念、反应速率反应速率的定量表的定量表示方法。示方法。了解了解催化剂催化剂在生产、生活和科学研究领域中的在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。理解理解化学平衡常数化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算.考纲分析考纲分析第二部分第

18、二部分 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡理解理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂外界条件（浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般 规律。规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的很需要作用。生产和科学研究领域中的很需要作用。考纲分析考纲分析注意规范：注意规范：u平衡常数的表达式平衡常数的表达式u三项式三项式u数值是否要带单位数值是否要带单位u注意有效数字注意有效数字包括：包括：v（A），），K（化学平衡常数、电离常数、水解（化学平衡常数、电离常数

19、、水解常数、常数、Ksp），转化率、平衡浓度），转化率、平衡浓度热点热点1：计算速率、平衡常数：计算速率、平衡常数热点热点2：速率、平衡图像和图表：速率、平衡图像和图表-读图读图-作图（三要素）作图（三要素）（1）起点、终点、平台（）起点、终点、平台（2）走势（）走势（3）必要的标注）必要的标注【2013年课标全国卷年课标全国卷28题】（题】（2）分析二甲醚合成反应）分析二甲醚合成反应(iv)对于对于Co转化率的影响转化率的影响_。（3）根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲）根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响醚反应的影响_。（4）有研究者在催化剂厂含（）有研究者在

20、催化剂厂含（Cu一一Zn一一Al一一O和和A12O3)、压强为、压强为5.OMPa的条件下，由的条件下，由H2和和CO直接直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度转化率随温度升高而降低的原因是升高而降低的原因是_外界条件改变外界条件改变对平衡、转化对平衡、转化率的影响率的影响 2012课标全国理综，课标全国理综，27光气光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下温下CO与与Cl2在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。(4)COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g

21、)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第第10 min到到14 min的的COCl2浓度变化曲线未浓度变化曲线未示出示出)：计算反应在第计算反应在第8 min时的平衡常数时的平衡常数K_；比较第比较第2 min反应温度反应温度T(2)与第与第8 min反应温度反应温度T(8)的高低：的高低：T(2)_T(8)(填填“”或或“”)；若若12 min时反应于温度时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则下重新达到平衡，则此时此时c(COCl2)_molL1；比

22、较产物比较产物CO在在23 min、56 min和和1213 min时平均反应速率时平均反应速率平均反应速率分别以平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示表示的大小的大小_；比较反应物比较反应物COCl2在在56 min和和1516 min时平时平均反应速率的大小：均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填填“”或或“”)，原因是原因是_ _。多段时间变化多段时间变化化学平衡常数的计算，化学平衡常数的计算，影响化学反应速率的因影响化学反应速率的因素，化学平衡的素，化学平衡的计算等知识；计算等知识； c-t图像图像；体现守恒、定性与定量体现守恒、定性与定量等化学思想方法

23、等化学思想方法2011课标全国理综课标全国理综，27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、）、CO（g）和）和CH3OH（l）的燃烧热）的燃烧热H分别为分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：。请回答下列问题：（3）在容积为）在容积为2L的密闭容器中，由的密闭容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在其他条件不变得情合成甲醇，在其他条件不变

24、得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；下列说法正确的是下列说法正确的是_（填序号）（填序号）温度为温度为T1时，从反应开始到平衡，时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= nAnAtAmolL-1min-1 该反应在该反应在T1时的平衡常数比时的平衡常数比T2时的小时的小 该反应为放热反应该反应为放热反应 处于处于A点的反应体系从点的反应体系从T1变到变到T2，达到平衡时，达到平衡时 增大增大（4）在）在T1温度时，将温度时，将1molCO2和和3m

25、olH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若平衡后，若CO2转化率为转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为则容器内的压强与起始压强之比为_；速率平衡，速率平衡，n-t图像图像考纲分析考纲分析第三部分第三部分 电解质溶液电解质溶液了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性以及电解质溶液的导电性.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。了解溶液了解溶

26、液pH的定义。了解测定溶液的定义。了解测定溶液pH的方法，进行的方法，进行pH的简单计算的简单计算。了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用类水解应用了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。子检验方法。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。热点热点1：电离、水解平衡的影响因素：电离、水解平衡的影响因素1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统2. 构建思维模型

27、构建思维模型热点热点2：离子浓度的关系：离子浓度的关系包括：单一溶质溶液离子浓度大小的比较包括：单一溶质溶液离子浓度大小的比较 电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系如：同体积溶液等如：同体积溶液等pH或等浓度混合，或等浓度混合， 考虑电离或是水解，对完全中和的理解考虑电离或是水解，对完全中和的理解 等等等等（2013年全国新课标卷年全国新课标卷11） 己知某溶液中含己知某溶液中含有有C1-, Br-和和CrO42-，浓度均为浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入，向该溶液中逐滴加入0.010m

28、olL-1的的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为先后顺序为A.C1- 、Br-、CrO42-B.B. CrO42-、Br-、C1-C.C. Br-、C1-、CrO42-D.D. Br- 、CrO42-、C1-根据根据KSP判断判断难溶电解质的难溶电解质的沉淀转化沉淀转化2012年全国新课标卷理综（化学）试题分析（2012年全国新课标卷年全国新课标卷11） 已知温度已知温度T时水的离子积常数为时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸的一元酸HA与与b mol/L的一元碱的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性

29、的依据是等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，混合溶液中，c(H) + c(B ) = c(OH) + c(A)WK该题考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性、溶液中该题考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性、溶液中电荷守恒等知识。电荷守恒等知识。（20112011年全国新课标卷年全国新课标卷1010）将浓度为）将浓度为0.1molL0.1molL-1-1HFHF溶液溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. cA. c（H H+ +） B. K

30、B. Ka a（HFHF） C. C. D.离子浓度电离常数离子浓度电离常数【2011年年26题】（题】（4）在）在010molL-1硫酸铜溶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的淀生成，当溶液的pH=8时，时，c（Cu 2+）=_molL-1（KSpCu（OH）2=2210-20）。）。若在若在01molL-1硫酸铜溶液中通入过量硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，气体，使使Cu 2+完全沉淀为完全沉淀为CuS，此时溶液中的，此时溶液中的H+浓度是浓度是_molL-1。新增知识的考查新增知识的考查 难溶电解质氢氧化

31、铜的溶解平衡及沉难溶电解质氢氧化铜的溶解平衡及沉淀转化，即淀转化，即Ksp计算计算备备 考考 方方 略略 概念概念+热化学方程式热化学方程式+盖斯定律盖斯定律 热化学方程式、热化学方程式、能量变化图像、键能变化、能量变化图像、键能变化、平衡移动平衡移动为载体，考查反应热的概念和计算。为载体，考查反应热的概念和计算。 催化剂的四改三不改催化剂的四改三不改 盖斯定律属于新的热点盖斯定律属于新的热点 焓变和熵变判断反应的自发性很少见，焓变和熵变判断反应的自发性很少见， 只有江苏、上海。只有江苏、上海。二、备考方略重点命题趋向分析预测30反应热反应热二、备考方略重点命题趋向分析预测 图、表图、表+条件

32、条件=勒夏原理，算勒夏原理，算v和和k，不考模型转换即等效，不考模型转换即等效 借助图像图表考查影响速率和平衡移动的因素，考查速率和借助图像图表考查影响速率和平衡移动的因素，考查速率和平衡的有关计算平衡的有关计算 ，最能体现学生三大能力之一，最能体现学生三大能力之一分析、解决化学分析、解决化学问题并得出结论、表达结论的能力问题并得出结论、表达结论的能力 平衡计算问题要把握平衡计算问题要把握“三段式三段式”， 平衡常数是新的热点平衡常数是新的热点，要掌握表达式、变式以及平衡判断。，要掌握表达式、变式以及平衡判断。31化学平衡理论化学平衡理论图像V-t,c-t,n-t,a%-P(T),表格c,v二

33、、备考方略重点命题趋向分析预测包括：弱酸碱包括：弱酸碱电离平衡、水电离平衡、盐水解平衡、电离平衡、水电离平衡、盐水解平衡、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 常考物质：常考物质：醋酸醋酸钠；碳酸钠碳酸氢钠；醋酸醋酸钠；碳酸钠碳酸氢钠；铵盐氨水铵盐氨水为载体考查为载体考查常数：常数：Ka ，Kb， Kw ,Ky， Ksp的计算，的计算，溶解平溶解平衡也有常数衡也有常数 酸碱性的比较和判断酸碱性的比较和判断 混合溶液中混合溶液中离子浓度的比较和稀释变化离子浓度的比较和稀释变化。 考生要理解考生要理解电荷守恒、物料守恒、电荷守恒、物料守恒、 PH中和滴定曲线中和滴定曲线 设问方式：计算和判断设问方式：计算和

34、判断 32离子平衡理论离子平衡理论高考化学怎么考高考化学怎么考 一个以考查化学反应原理为主的试题，其考查范一个以考查化学反应原理为主的试题，其考查范围基本涵盖化学反应与能量围基本涵盖化学反应与能量（氧化还原反应、热化学（氧化还原反应、热化学、电化学）、电化学）、速率、速率（反应速率的表达计算、影响反应（反应速率的表达计算、影响反应速率的因素）速率的因素）及平衡及平衡（平衡状态的特征及（平衡状态的特征及K K的计算、影的计算、影响平衡移动的因素）响平衡移动的因素）、溶液理论、溶液理论（弱电解质的电离平（弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）。综合程度逐年加大综合

35、程度逐年加大。如：如：2012年新课标年新课标27题、题、2013年新课标年新课标28题题谢谢聆听！ 定量定量研究的考查热点研究的考查热点o通过定量计算进行定性推测和判断通过定量计算进行定性推测和判断o化学式化学式分子式求算分子式求算 浙江卷26、重庆卷27、29、天津卷9、10、海南卷18-II、四川卷28、上海卷26等题。o反应热盖斯定律的计算反应热盖斯定律的计算 新课标卷27、北京卷26、广东理科综合卷31、江苏卷20等题。o物质的物质的组成组成计算计算江苏卷18、北京卷26、广东卷31等题。o电化学电化学计算计算 浙江卷27、重庆卷29、海南卷16等题。oKsp计算计算 安徽卷28、海

36、南卷14和江苏卷18等题。o速率与平衡速率与平衡计算计算新课标卷27、福建卷24、山东卷29、海南卷15、等题考查了平衡常数，新课标卷27、山东卷29、海南卷15等题考查了反应速率。35 u守衡观守衡观-对立统一思想：对立统一思想：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断u转化观转化观-发展变化的思想：发展变化的思想：外界条件影响化学反应外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用QC与与K的相对大小判断平衡移动方向，主要应用）的相对大小判断平衡移动方向，主要应用）u有序性思想：有序性思想：图象题关注横、纵坐标的物理意义图象题关注横、纵坐标的

37、物理意义和图象中和图象中直线、突变线直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解分段思维、极限思想解决问题决问题。u建模思想：建模思想：（1）K的简单计算；（的简单计算；（2）写出起始写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算量、转化量、平衡量，由题意进行计算专题五专题五 化学反应与能量化学反应与能量 化学与反应能量化学与反应能量 环境与能源问题是当今社会发展的焦点问题，因此本环境与能源问题是当今社会发展的焦点问题，因此本部分知识在近几年始终是是高考重点考察内容之一，部分知识在近几年始终是是高考重点考察内容之一

38、，主要考点有：放热反应、吸热反应、燃烧热、中和主要考点有：放热反应、吸热反应、燃烧热、中和热等概念的理解（要充分注意反应热与化学键键能的热等概念的理解（要充分注意反应热与化学键键能的关系）；热化学方程式书写及正误判断（要更加注关系）；热化学方程式书写及正误判断（要更加注意书写）；盖斯定律及其应用意书写）；盖斯定律及其应用, ,包括反应热计算、反包括反应热计算、反应热大小比较、热量计算及比较等；使用化石燃料应热大小比较、热量计算及比较等；使用化石燃料的利弊及新能源的开发，加强新能源的认识。这始终的利弊及新能源的开发，加强新能源的认识。这始终是高考备考的主要方向。是高考备考的主要方向。 考查题型从

39、近考查题型从近4 4年各地高考题中看出除在选择题中年各地高考题中看出除在选择题中固定考查外，开始在大型填空题、实验题中出现。而固定考查外，开始在大型填空题、实验题中出现。而此类题型往往将热化学方程式书写、盖斯定律知识与此类题型往往将热化学方程式书写、盖斯定律知识与燃料的使用、环境保护、航空航天等高科技密切联系燃料的使用、环境保护、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能，起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能，培养学生关注社会发展，考查学生灵活应用知识，接培养学生关注社会发展，考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。而以后考查反应热知识的内容将不受新知识的能力

40、。而以后考查反应热知识的内容将不断拓宽，难度有所提高，形势也会更加灵活。断拓宽，难度有所提高，形势也会更加灵活。专题七专题七 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。除直接考查基本何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。除直接考查基本知识外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题知识

41、外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目。近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数目。近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力等趋势。考查考生对化学反应速率的理解，对化学学处理能力等趋势。考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。化学反应速率的单独考学计量比的关系进行有关的简单计算。化学反应速率的单独考查已很少，主要与化学平衡结合在一起进行考查，且不会太难。查已很少，主要与化学平衡结合在一起进行考查，且不会太难。化学平

42、衡问题在高考中以考查对基础知识的理解为主，主要围化学平衡问题在高考中以考查对基础知识的理解为主，主要围绕（绕（1 1）化学平衡状态的含义、特征、标志；（）化学平衡状态的含义、特征、标志；（2 2）可逆反应的）可逆反应的特点；（特点；（3 3）外界条件对化学平衡的影响，尤其是压强、温度对）外界条件对化学平衡的影响，尤其是压强、温度对化学平衡的影响。并且注重对学生处理数据能力，识图能力以化学平衡的影响。并且注重对学生处理数据能力，识图能力以及分析问题能力的考查。及分析问题能力的考查。化学平衡是热点，题型以选择题和填空题为主，考点主要集中化学平衡是热点，题型以选择题和填空题为主，考点主要集中在：（在：（1 1）平衡状态的判断；（）平衡状态的判断；（2 2）应用平衡移动原理判断平衡）应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率，各组分的百分含移动的方向以及由此引起的反应物的转化率，各组分的百分含量，气体的体积、压强、密度，气体的颜色变化等；（量，气体的体积、压强、密度，气体的颜色变化等；（3 3）化学）化学平衡常数及计算；（平衡常数及计算；（4 4）化学平衡的计算；（）化学平衡的计算；（5 5）图像题）图像题 专题八专题八 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子