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= 1ph = pka + log a-haph = pka + loga- haph = pka + loga- haph = -log (4.2 x 10-7) + log (1.00m)/(1.00m)ph = pka = 6.4* pka of a weak acid can help determine ph of buffer you will make if it is mixed in a 1:1 mole ratio!ph = pka + log hco3-h2co37.00 = -log(4.2 x 10-7) + log hco3- (0.100)0.60 = loghco3- 0.001 100.6 = hco3- 0.100hco3- = 0.40 moles should be added!
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