四大基本反应类型资料

1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除四大基本反应类型类型定义特点代表式备注化合反应由两或两种以上的物质生成另一种物质的反应多变一A+B=AB反应物A、B可以是单质也可以是化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应一变多AB=A+B+生成物B、C可以是单质也可以是化合物置换反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应一换一A+BC=B+AC范围包括：金属和酸金属和盐氢气、碳和金属氧化物碳和水 = 烝气复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应相互交换AB+CD=AD+CI范围包括：酸和碱酸和盐酸3和碱性氧化物碱和盐盐和盐（有沉淀、气体或水生成

2、）补充说明:1、氧化还原反应及中和反应都不属于四种基本反应类型。2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。反应类型反应规律举例点燃或加热点燃点燃金属氧化物3Fe+2O 2Fe3O42Mg+O 22MgO1.金属+氧气2Cu+O 2 2CuO2Hg+O 2HgO点燃点燃点燃三金属氧化物C+O2CO 2S+O 2 SO22.非金属+氧气非点燃点燃4P+5O 22P2O52H2+O22H 20化合反 应3.非金属氧化物+水=酸CO 2+H 2O=H 2CO3SO3+H2O=H 2SO4SO2 + H2O = H2SO3K2O+H 2O=2KOH4.金属氧化物+水=碱CaO+H 2O=Ca(OH) 2

3、金属活动性前三位Na2O+H 2O=2NaOH5.C0+0 22CO+O 2 点燃 2CO 26.C0 2+CCO 2+C 高温 2COI.CaCO 3高温2tCaCO 3CaO+CO分解反2. H2O2H2O 通电 2H2? +O2?应3.H2CO3H2CO3=H 2O + CO 2 t木2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+0 2f4制取02的三个反应2H2O2 MnO 2 2H2O+O 2t 2KClO 32KCl+3O 2 t5. NaHCO 3 (小苏打)木2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO 2f复分解 反应1.酸+碱=盐+H2ONaOH+HC匸NaCl+H 2OCa(O

4、H) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2OBa(OH) 2+H 2SO4=BaSO 4 J +2H 202.酸+盐=新酸+新盐Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 20+CO 2fNaHCO 3+HCl= NaCl+H 20+CO 2 fCaCO 3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO 2 f3.盐+盐=新盐+新盐CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3 J +2NaCl4.碱+盐=新碱+新盐Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO 3 J +2NaOH5金属氧化物+酸=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OCuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O置换反

5、应1.金属 + 酸=盐+H2f( MgAIZnFe)Fe+2HCl=FeCl 2+H?f2.金属+盐-新金属+新盐Fe+CuSO 4=FeSO4+CuZn+FeSO 4=ZnSO 4+FeFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu3.碳 + 金属氧化物(Fe2O3/Fe3O4/CuO)高温3C+Fe2O 2Fe+3 CO 2 f高温高温4C+Fe 3O 43Fe+4 CO 2 fc+2CuO2Cu+CO 2 f4.氢气+氧化铜H2+CuOCu+H 2O其他1. CO 2+碱=盐+水CO2+2NaOH=Na 2CO3吸收除去 CO 2CO

6、2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H2O检验 CO22.有机物的燃烧CH 4、C2H5OH、C6H12O6的燃烧反应点燃CH 4+2O 2CO2+2H 2O点燃C2H 5OH+3O 22CO 2+3H 20C6H 12O6+6O2酶 6CO2+6H 2O3.CO+CuOCO+CuO Cu+CO 2、出现水或二氧化碳的反应与水反应有水生成的反应1.2H2O=2H 2 f +O2f(电解)化合反应：_ 点燃2H2+O22H 2O2. H 2O+CO 2=H 2CO3分解反应：2H2O2 MnO 2 2H2O+O 2f3. H2O+CaO=Ca(OH) 2CuSO 4 5H 2OCuSO 4+ 5H 204.CuSO4 + 5H2O= CuSO4 5H2O置换反应：H2+CuOCu+H 20复分解反应：NaOH+HC匸NaCl+H2O与CO2反应有CO2生成的反应/人亡宀占丿燃 点燃1.CO2 + H 2O=H 2CO 3化合反应2CO+O 2 后林 2CO 2C+0 2CO 22. CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H2O3. CO 2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H2O分解反应高温fH2CO 3