2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析ppt课件

1、第3课时溶液的配制及分析专题1第二单元研究物质的实验方法学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？一、物质的量浓度答案答案答案因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？答案(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的

2、质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？答案答案量取溶液体积方便。答案答案物质的量之比；溶质的物质的量。2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度： 来表示溶液组成的物理量；常用符号 表示；单位是 。(2)物质的量浓度的表达式是cB ，其中V表示 。用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量cBmolL1溶液的体积1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 m

3、olL1 的浓盐酸与9 L水混合 D.将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL答案解析易误提醒活学活用活学活用解析解析根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1 L 水，应该是1 L溶液；没有指明HCl的体积是标准状况下的体积，B项错误；两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C项错误；n(Na2CO3)0.1 mol，V(溶液)0.1 L，D项正确。易误提醒易误提醒易误提醒物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。另外，气体与液体混合时，其体积不能简单加和，两种溶液混合，其体

4、积也不能简单加和(特殊说明除外)。配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，请回答下列问题：(1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有 。(2)需称量NaCl的质量是 ；若用托盘天平称量，则应称量的质量是 。(3)溶解：在 中加适量蒸馏水溶解，用 搅拌并冷却至室温。(4)转移：用 引流，将烧杯中的溶液转移到 中。100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管5.85 g二、一定物质的量浓度溶液的配制5.9 g烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并把 都转移到 中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能 要配制溶液的体积。(6)定容：将 注入容量瓶

5、，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线 。(7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，另一只手的手指托住 ，把容量瓶倒转和摇动多次。(8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上 。洗涤液容量瓶超过蒸馏水12 cm胶头滴管相切食指瓶底标签容量瓶的选择与使用容量瓶的选择与使用(1)容量瓶上标注有 、 、 。(2)常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，

6、瓶塞旋转180倒立查漏。(5)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。容积温度刻度线归纳总结归纳总结2.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中， 缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓 慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶

7、住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转和摇动多次答案活学活用活学活用BCD配制步骤错误操作nVc计算计算结果m5.85 g，称5.9 g_称量砝码生锈(没有脱落)_少量NaCl沾在滤纸上_溶解有少量液体溅出_配制100 mL 1 molL1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：偏大不变三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析偏大偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小转移容量瓶内有少量水_洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_定容仰视_超过刻度线，吸出一部分水_摇匀摇匀后液面下降，补充水_装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过_不变不变不变偏小不变偏小不变偏大偏小偏小不变偏

8、小不变偏大偏小不变偏大偏小配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)根据cB 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB ；若实验操作导致V偏大，则cB 。mB或V偏大偏小归纳总结归纳总结(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小，如图a。俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大，如图b。3.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，

9、仰视容量瓶刻度线C.称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶答案解析活学活用活学活用解析解析A中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。达标检测1.1 molL1硫酸溶液的含义是A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含有

10、1 mol HC.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D.从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 molL112345解析解析根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1 L 水，应该是1 L溶液；B选项溶液的体积为1 L时应含有2 mol H；C选项中98 g H2SO4溶于1 L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。答案解析2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是A.含4 g NaOH的溶液1 LB.含0.1 g NaOH的溶液1 LC.含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD.将98 g的H2SO4倒入1 L水中12345答案解

11、析D项溶液的体积不是1 L，错误。123453.实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g解析解析配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L2 molL140 gmol180.0 g。12345答案解析4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有

12、洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码上有杂质12345答案解析解析解析A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。123455.某学生用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_(填字母)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂12345答案解析ad解析解析容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此b、c、f均不正确；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能配制