物理化学第11章化学动力学

1、思考题:1. 已知在氧气存在的情况下，臭氧的分解反应：203 > 3O2 ,其速率方程为：dc（ O3）21-二k（O3）c（O3）2c（O2） dt 该反应的总级数n=?解释臭氧的分解速率与氧的浓度的关系。 若以dc（°2）表示反应速率，k（02）表示相应的反应速率系数，写出该反应的速率方程。 dt 指出一讐与蜀严之间的关系，以及g）和kg）的关系 该反应是否为基元反应？为什么？2. 阿伦尼乌斯方程k二koe±RT中e乓RT 项的含义是什么？e乓RT .1，RT ： i，e乓RT =1，那种情况是最不可能出现的？那种情况是最可能出现的?3.答：总级数为零的反应可能是

2、基元反应么？解释原因。不可能，因为基元反应的总级数等于反应分子数。由于反应分子数一定大于零，故总级数也一定大于零，不可能为零 选择题：（D）Pb（C2H5）4 = Pb + 4C2H5 2N2O5 = 4NO2 + 021. 关于下列反应，说法正确的是 2NH3 = N2 + 3H3 2H + 2O = H2O2 2HBr = H2 + Br2A 都是基元反应C.是基元反应B.是基元反应D.都不是基元反应2.反应203 = 302的速率方程为dco3dt2-1 dco203 Co2 或 IT2_1=kCo3 C02，则 k 与 k'的关系为（?）A. k = k'B. 3k =

3、 2k'C. 2k = 3k' D. -k/2 = k '/33. 某反应速率常数的量纲为（浓度）-1 （时间）-1，该反应为（B）A .一级反应B.二级反应C.三级反应 D.零级反应4.某反应的速率常数为0.099 min-1,反应物初始浓度为0.2 molL-1,则反应的半衰期为（A）A. 7 min B. 1.01 min C. 4.04 min D. 50.5 min5. 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（A）A .一级 B. 二级 C.三级 D.零级6. 基元反应的级数（?）A .总是小于反应分子数B.总是大于反应分子数C.总

4、是等于反应分子数 D.有可能与反应分子数不一致7. 已知某反应历程 A + M = A* + M ; A* = B + C，则该反应是（？）A .二级反应B.双分子反应C.基元反应D.复杂反应& 某反应的速率常数k=0.214 min-1，反应物浓度从0.21 mol - L-1变到0.14 mol - L-1的时间为 tl; 从 0.12 mol - L-1 变到 0.08 mol - L-1 的时间为 t2,那么 t1:t2 等于 （C） A. 0.57 B. 0.75 C. 1 D. 1.759. 某等容反应的正向活化能为 Ef,逆向活化能为Eb,则Ef Eb等于（D）A . -

5、 rH m B . rH mC. - rUmD. rUm10. 下面活化能为0的反应是 （B）A. A - + BC = AB + C -B. A - + A - + M = A2 + MC. A2+ M = 2A + MD. A2 + B2 = 2AB1311. 利用反应Au? BC生产B,提高温度对产品产率有利，这表明（?）A. E1 > E2, E3B. E2 > E1, E3C. E1 < E2, E3D. E3 > E1, E212. Arrhenius公式适用于（D）A .一切复杂反应B. 切气相中的复杂反应C.基元反应D.具有明确反应级数和速率常数的所有反

6、应13. 环氧乙烷的分解为一级反应。380E时 仏=363 min,活化能为2仃kJ mol-1,则450C时分解75%环氧乙烷所需时间为（C）A. 5 min B. 10 min C. 15 min D. 20 min14. H2O2分解成H2O和02反应的活化能为75.3 KJ -mol-1，用酶作催化剂则活化能降为25.1KJ - mol-1，此时其反应速率大致改变了DA. 5X 104倍B. 5X 1010倍C. 6X 1010倍 D. 6X 108倍15. 某反应的反应物消耗掉7/8的时间恰是其消耗掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数 为（A）A .一级 B . 二级C.三级

7、D.零级1 1 116. 某反应A-Y，速率常数为6.93 min-，反应物A的浓度从0.1 mol L-变到0.050.1 mol L- 所需的时间为（B）A . 0.2 min B . 0.1 min C. 1 min D. 2 min17. 某反应A - Y，如果反应物A初始浓度减少一半，其半衰期也缩短一半，则该反应的级 数为（D ）A. 一级 B.二级 C.三级 D.零级18. 基元反应：H Cl2 > HCl Cl的反应分子数为（B ）A.单分子反应B.双分子反应C .三分子反应D.四分子反应19. 物质A发生两个平行的一级反应，若ki > kii, 二反应的指前参量相近

8、且与温度无关，则升温时，下列叙述正确的是（A ）A.对（i）有利B.对（ii）有利C.对（i）和（ii）都有利D.不能确定20. 某反应速率系数与各基元反应速率系数的关系为k = k2（ki/2k4）12，则反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为1B.耳就21（EE4）1A. Ea =E2；巳-E42C. Ea 二E2 (El -2E4)12D. Ea = E2 El -2E4对于反应A-Y，初始时仅有反应物 A, A完全转化为Y所需时间为t，且t ti/2 =2,则此反应的级数为（D ）A .一级 B.二级C.三级 D.零级判断题1. 催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不改变反

9、应的标准摩尔反应吉布斯函数。T2. 反应速率常数kA与反应物A的浓度有关。F3. 反应级数不可能为负值。？4. 一级反应一定是单分子反应。F5. 质量作用定律仅适用于基元反应。T6. 对二级反应，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。F7. 对同一反应，活化能一定，则反应起始温度越低，反应的速率系数对温度的变化越敏感。F& 阿伦尼乌斯活化能的定义为Ea T RT2 dln凶。TdT9. 对于基元反应，反应速率常数总随温度的升高而增大。？10. 若反应A - Y，反应级数是零级，则 A的半衰期为t"二电。T2kA11. 设对行反应的正方向是放热的，并假定正

10、、逆都是基元反应，则升高温度更有利于增大 正反应的速率常数。F填空题1. 二级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为 。2. 若反应A+2B - Y是基元反应，则其反应的速率方程可以表示为-些dt3. 链反应的一般步骤是 、。4. 链反应可分为和。5. 爆炸反应有和两种。k6. 反应2 Aat B为基元反应，kA是与A的消耗速率相对应的速率常数。若用B的生成速率和 kA 表示反应速率，其速率方程为 。7. 已知某反应的反应物无论其初始浓度CA,0是多少，转化率为0.66时所需要的时间均相同，则此反应为级反应。& 基元反应A-B+C的半衰期为10h,经30h后反应物浓度ca与其初始浓度Ca

11、,o的比值 为。9. 温度为500K时，某理想气体恒容反应的速率常数kc = 20 mol-1 L s-1。则此反应用压力表示的反应速率常数 kp = 。10. 反应和具有相同的指前因子，在相同温度下升高20K时，反应和的反应速率分别提高 2 和 3 倍。则 Ea,1Ea,2, k1k2o （ ，=）11. 某复合反应的表观速率常数 k与各基元反应的速率常数的关系为 k =2k2（ki/2k3）32，则反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能Ea,1、Ea,2和Ea,3的关系 为。J B12. 一级平行反应A _ T C （2），其中B为所需产物，C为副产物。已知两反应指前因子Ai = A2,活化能Ea,i =100 kJ mol-1, Ea,2 =