氧化-还原反应第1课时

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第二章第二章第一课时第一课时初中的氧化还原反应：初中的氧化还原反应： 从得氧、失氧的角度分析：从得氧、失氧的角度分析： CuO CuO ，被，被C C ，发生了，发生了 反应，得到了反应，得到了CuCu 失去氧失去氧 还原还原 还原还原 C C ，被，被CuOCuO ，发生了，发生了 反应，得到了反应，得到了COCO2 2 得到氧得到氧 氧化氧化 氧化氧化高中的氧化还原反应：高中的氧化还原反应： 从化合价升降的角度分析：从化合价升降的角度分析： +2 -2 0 0 +4 -2 +2 -2 0 0 +4 -2 +2 0 0 +4 +2 0 0 +4 CuO

2、 CuO铜元素化合价铜元素化合价 ，发生了，发生了 反应，被反应，被C C 得到了得到了CuCu 降低降低 还原还原 还原还原 C C中碳元素化合价中碳元素化合价 ，发生了，发生了 反应，被反应，被CuOCuO 得到了得到了COCO2 2 升高升高 氧化氧化 氧化氧化 Na + Cl Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃点燃升级啦！升级啦！ CuO + C = 2Cu + CO CuO + C = 2Cu + CO2 2 Cu O + C = 2Cu + C O Cu O + C = 2Cu + C O2 2我今天的任务我今天的任务学会用学会用 化合价化合价的升降的升降 氧

3、化还氧化还原反应原反应 判断判断会标出离子所带的化合价会标出离子所带的化合价 K Na Ag H Ca Mg Ba Zn Cu Cu Fe Fe Al F Cl O K Na Ag H Ca Mg Ba Zn Cu Cu Fe Fe Al F Cl O OH NOOH NO3 3 SO SO4 4 CO CO3 3 NH NH4 4 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1 +2 +2 +3 +3 -1 -1 -2+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1 +2 +2 +3 +3 -1 -1 -2-1 -1 -2 -2 +1 -1 -1 -2 -2 +1 X X H H2

4、 2SOSO4 4 +1 +1 -2 -2 (+1)(+1)2 + X + (-2)2 + X + (-2)4 = 04 = 0 X = +6 X = +6FeFe2 2O O3 3 +3 -2 +3 -2 【练习练习】标出课本标出课本P35P35的的【思考与交流思考与交流】3 3条化学方程条化学方程式中各元素的化合价。式中各元素的化合价。 化合物的总电荷数为化合物的总电荷数为0！氧化还原反应：氧化还原反应： 1 1、定义：凡是有元素、定义：凡是有元素化合价升降化合价升降的化学反应的化学反应 氧化反应：氧化反应： 化合价升高化合价升高还原反应：还原反应： 化合价降低化合价降低 3 3、判断氧化

5、还原反应的、判断氧化还原反应的依据依据：元素化合价升降：元素化合价升降 2FeCl 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl= 2HCl H H2 2O + COO + CO2 2 = H= H2 2COCO3 30 0 0 0 +1-1 +1-1 +2 +2 0 0 +3 -1 +3 -1 +1 -2 +4-2 +1+4-2 +1 -2 +4-2 +1+4-2 2 2、氧化还原反应的、氧化还原反应的特征特征：元素化合价升降：元素化合价升降2 2、( (双选题）下列反应不属于氧化还原反应的是（双选题）下

6、列反应不属于氧化还原反应的是（ ） BD C. Fe + 2HCl = FeClC. Fe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2D. D. NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O OB. HB. H2 2COCO3 3 = H = H2 2O + COO + CO2 2 2H2H2 2O 2HO 2H2 2+ O+ O2 2 通电通电 A.A.+1 +1 0 0 0 0 -2 -2 0 0 +2 +2 0 0 +1 +1 3 3、下列反应不属于氧化还原反应的是（、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） C A. Cu + 2A

7、gNOA. Cu + 2AgNO3 3 = 2Ag + Cu(NO = 2Ag + Cu(NO3 3) )2 23CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 高温高温B. B. 2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2 D. D. C. C. NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O4 4、下列变化过程中，属于氧化反应的是（、下列变化过程中，属于氧化反应的是（ ） A.A.Cu Cu CuCu2+ 2+ B. HCl

8、B. HCl ClCl2 2C.FeC.Fe2+ 2+ Fe D. NFe D. N2 2 NHNH3 3A 思考：怎么样作出更快速的判断？思考：怎么样作出更快速的判断？有单质有单质参与！参与！氧化反应：氧化反应：化合价升高！化合价升高！今天你学会了吗今天你学会了吗氧化还原反应：氧化还原反应： 凡是有元素凡是有元素 的化学反应的化学反应 化合价升降化合价升降 氧化反应：氧化反应： 化合价升高化合价升高还原反应：还原反应： 化合价降低化合价降低 【练习练习】 课本课本 P38 P38 第第6 6、4 4题题 四大基本四大基本反应类型反应类型是氧化还原反应是氧化还原反应不是氧化还原反应不是氧化还原

9、反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解复分解反应反应 点燃点燃 C + O2 CO2 CO CO2 2 + H+ H2 2O = HO = H2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3 CaOCaO + CO+ CO2 2 高温高温2H2H2 2O 2HO 2H2 2+ O+ O2 2通电通电全部属于氧化还原反应全部属于氧化还原反应 全部都不属于氧化还原反应全部都不属于氧化还原反应 有单质参与有单质参与只是离子间的交换只是离子间的交换将氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、将氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应填入相应的位置。复分解反应填入相应的

10、位置。氧化还原反应氧化还原反应 化化合合反反应应 分分解解反反应应 P43 P43 第第9 9、1010题题作作 业业标出下列各组元素或原子团的化合价标出下列各组元素或原子团的化合价1 1、K Na Ag H K Na Ag H 2 2、Ca Mg Ba Zn Ca Mg Ba Zn 3 3、Cu Cu Fe Fe Al Cu Cu Fe Fe Al 4 4、F Cl Br I F Cl Br I 5 5、O S S SO S S S6 6、C C P PC C P P7 7、OH NOOH NO3 3 SO SO4 4 CO CO3 3 NH NH4 4 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1 +2 +2 +3 +3 -1 -1 -1 -1 -2 +2 +4 +6 +2 +4 +3 +5 -1 -1 -2 -2 +1某酸溶液中含有某酸溶液中含有 NaNa+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、K K+ + 四种离子，若四种离子，若NaNa+ +为为1mol1mol，K K+ +为为3mol3mol，COCO3 32- 2- 为为1mol1mol，则，则OHOH- -物质的量为物质的量为 molmol。n(正电荷正电荷) = n(负电荷负电荷) + +1mol1mol