中考化学一轮复习讲义：20.综合计算题（知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭作业）

1、.老师辅导教案授课主题 计算题教学目的掌握初中化学常见计算题的解题方法教学重点根据化学方程式计算教学内容 类型一：有关化学式的计算解答此类题目应注意的问题常用的计算公式有：以化合物AmBn为例相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×nA、B元素的质量比:= A的相对原子质量×mB的相对原子质量×nA的质量分数= A的相对原子质量×m÷AmBn的相对分子质量×100%A元素的质量=化合物AmBn的质量×A元素的质量分数1、2019年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进展消毒。亚氯酸钠NaClO

2、2是一种重要的消毒剂。以下说法不正确的选项是 A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4% D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、以下图是已破损的维生素C简写Vc说明书部分信息。维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请答复：1Vc中碳、氢元素的质量比为_；2Vc的化学式为_；3小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，假设100 g西红柿含Vc30 mg，那么小辉妈妈每天食用西红柿_g即可到达服用上述Vc片的效果。类型二：根据化学方程式计算解答此类题目应注意以下几点1解题时要把握三个要领，

3、抓住三个关键，明确两个本卷须知。即：两个本卷须知：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯洁物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯洁物的质量，然后再代入化学方程式进展计算。 2解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要根据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。3对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反响后溶液的质量。求反响后溶液的质量一般有以下两种方法：3计算的步骤

4、:略题型一：文字表达型化学计算：解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯洁物质量纯量，根据化学方程式的计算分别求解相关纯洁物的质量。1、26 g黄铜Cu-Zn合金与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反响，反响后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：1黄铜中铜的质量分数；2反响后所得溶液中溶质质量分数。计算结果准确到0.1%2、为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，参加稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。1常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，那么上述反响放出气体的质量为_g。2如石灰石中的杂质均不

5、溶于水且不与盐酸反响，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反响所得溶液中溶质的质量分数计算最终结果保存1位小数。 3、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水，也不参与反响跟一定量的氢氧化钠恰好完全反响，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：1样品中氯化铜的质量分数。2参加的氢氧化钠溶液的质量。题型二：表格数据型化学计算：这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反响的数据进展计算。1、为测定某大理石样品中碳酸钙杂质不溶于水也不参与反响的质量分数，某小组的同学进展了如下实验水和氯化氢的挥发忽略不计：取125 g样品研碎放入烧杯中，每次参加208 g稀盐酸后

6、并用电子天平称量，记录实验数据如下。参加稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g722919111613131521请计算：大理石样品中碳酸钙的质量分数；恰好完全反响时烧杯内溶液的溶质质量分数。 2、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取625g研碎的石灰石粉末，进展四次高温煅烧杂质没有变化、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量555g435g405g405g试计算：完全反响后生成二氧化碳_g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数；充分煅烧20t这种石灰石，

7、可制得含杂质的生石灰的质量。3、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次参加样品中，每次充分反响后经过滤、洗涤、枯燥等操作，最后称量，所得数据见下表：     序号  参加稀盐酸的质量g  剩余固体的质/g    第1次    20    16    第2次    20    12   

8、 第3次    20    8.5    第4次    20    n1上表中n的数值为_。2样品中氧化铜的质量分数是_。3求盐酸中溶质的质量分数。题型三：函数图像型化学计算：解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势即起点、转折点、终点和图像变化趋势。1、在完成实验“二氧化碳的制取后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为防止酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中参加溶质质量

9、分数为212的碳酸钠溶液。所得溶液pH与参加的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响。 通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到    g时，废液中的盐酸恰好处理完。4.425.1计算废液中氯化钙的质量分数。第1题 第2题 第3题2、某班一次社会理论活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打碳酸氢钠。参观完毕，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数假设该样品中只含有氯化钠一种杂质。取样品9.3 g逐滴参加稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：计算结果用百分数表示，保存到

10、小数点后一位数字1样品中碳酸氢钠的质量分数。2恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液不考虑其他杂质进展了以下实验：取50g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8的碳酸钾溶液。滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图。求： 1所取50g溶液中HCl和氯化钙的质量。2实验完毕后，所得溶液的溶质质量分数为多少?计算结果准确到0.13实验完毕后，假设将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?题型四：结合实验示意图型化学计算：结合实验示意图型计算以化学实验为载体，比照分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进展逐

11、个求解。1、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进展如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为196%的稀硫酸平均分四次依次参加该烧杯中，每次均充分反响。实验数据如下：请计算：该合金中铜的质量分数。该合金除铜外，另一种金属是什么写出过程 第三次参加稀硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数。涉及沉淀的表达型计算题：1家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再参加氯化钙溶液141.0g，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：1

12、纯碱样品中碳酸钠的质量；2反响后所得滤液中溶质的质量分数。2、50gCaNO32溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反响。经过滤、枯燥、称量，得到5g沉淀。反响的化学方程式是：K2CO3+CaNO32=CaCO3+2KNO3。请计算：1 参加反响的K2CO3的质量。2 过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的表达型计算题：1、将10g不纯的锌粒杂质不容与水也不与酸反响投入到100g稀硫酸中，恰好完全反响，得到0.2气体，试计算：1锌粒中纯锌的质量； 2稀硫酸中溶质的质量分数。2、 我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法为世界制碱工业做出了出色奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯

13、化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸64.4g时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g，试求：1 该纯碱样品的纯度计算结果准确到0.1% 2 所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进展计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反响后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再参加80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:1恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。计算结果准确到0.1%2样品中碳酸钙的质量分数是。 3求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其

14、主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： 130g保宁醋中含醋酸的质量； 2该保宁醋中醋酸的质量分数。1、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反响，其中A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D碳酸氢钠生成的二氧化碳多2、11年称取125g石灰石主要成分是CaCO3，杂质不参加反响放人烧杯中，向其中参加50g稀盐酸，二者恰好完全反响。反响完毕后称量烧杯中剩

15、余物质的总质量为581g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计。试计算石灰石中杂质的质量分数。3、12年如图是某输液瓶标签上的部分内容葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 ，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 4、12年钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛TiCl4反响生成氯化钠和钛。假设用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？4、13LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成

16、Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？5、14某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品现有废硫酸4.9tH2SO4的质量分数为20%，与足量废铁屑反响来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热H2+CuOCu+H2O，请计算理论上最多可消费铜的质量6、15钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛TiCl4反响生成氯化钠和钛。假设用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？1.肉桂酸的分子式为C9H8O2，以下关于肉桂酸的说法正确的选项是A有3种元素组成 B相对分子质量为19C氧元素的质量分数

17、最小DC、H、O的质量比为9 8 22. 2019郑州模拟在反响2A + 5B 2C + 4D中，C、D的相对分子质量之比为9 22。假设2.6 g A与B完全反响后，生成8.8 g D，那么在此反响中B与D的质量比为A4 9 B8 11 C10 11D31 443、以下说法正确的选项是A等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为1 2B等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反响，生成H2的质量相等C等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反响，生成CO2的质量相等D等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反响后，所得溶液显中性4、 向MgO和CuO的混合物12

18、g中参加稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中参加NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成MgOH2和CuOH2沉淀的总质量为15.6 g，那么参加反响的NaOH的质量为A3.6 gB8.0 g C16.0 gD18.0 g 5、2019中江模拟改编某合金6 g与足量的稀硫酸充分反响后，假如生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是AZn和Fe BCu和Au CZn和 Cu DMg和Al6、氮化铝AlN被广泛应用于集成电路消费领域。在氮气N2流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO。假设有14 kg的氮气参加反响，可生成氮化铝的质量为多少？7、某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质。取20 g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1 g。那么该粗盐的纯度是多少？8、实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下，取样品25 g放入烧杯中，向其中