上海新版九年级化学第四单元第三节《化学方程式》难度偏大尖子生题（word版有答案）

1、. 2019-2019 学年上海新版九年级化学第四单元第三节?化学方程式?难度偏大尖子生题一选择题共 20 小题1正确的化学方程式是A2KClO32KCl+3O2BNaCl+KNO3NaNO3+KClC6HCl+2Fe2FeCl3+3H2 D2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2以下化学方程式的书写正确，与运用场合吻合的是 A高炉炼铁 2Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O B正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因 CO2+H2OH2CO3C医疗上用碱性物质中和胃酸过多 NaOH+HClNaCl+H2O D除去铜粉中少量的铁粉 2Fe+6HCl2FeCl3+3H23化学反响方程式

2、正确的书写正确的选项是A2H2O22H2+2O2 BCaCO3CaO+CO2 CH2SO4+NaOHNaSO4+H2O D2P+O5P2O54六硅酸镁可表示为 aMgO6SiO2bH2O确定六硅酸镁组成的方法是：取 10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体 8.8g；另取一样质量的六硅酸镁参加足量 盐酸，充分反响后，经处理得到剩余固体 7.2g以下说法正确的选项是 Aa=4 Ba=3 Cb=5 Db=75以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是A工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B不能用铁器盛放农药波尔多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C制取少

3、量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl D证明铁是氢前的金属：Fe+6HCl=2FeCl3+3H26将过量铁粉放入盛有 90g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反响后过滤，测得滤液 的质量为 92.7g那么该反响过程中产生氢气的质量是以下的:第 27 页A0.1 gB0.2 gC2.7 gD2.0 g7以下化学方程式符合客观事实且书写正确的选项是A氯化钠溶液中参加硝酸钾NaCl+KNO3=KCl+NaNO3B医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O C正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O+CO2=H2CO3D证明铁的活动性比铜强 2Fe+3

4、CuCl2=2FeCl3+3Cu8以下化学方程式正确的选项是 A3Fe+2O2Fe3O4 BCu+2HClCuCl2+H2 C2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2 DMg+2HClMgCl2+H29现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品 21.2g 将其放入足量的稀盐酸中，充分反响后，将溶液蒸干，得白色固体 33.3g，那么样 品中碳酸钙的含量约为 A52.8%B47.2%C36% D64%10现有 10.6g 碳酸钠和 10g 碳酸钙，分别和过量的盐酸反响，其中 A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钙消耗的氯化氢多 C碳酸钠生成的二氧化碳多D生成二氧化碳一样多11化

5、学方程式书写正确的选项是 ACaCO3CaO+CO2 BH2+CuOCu+H2O CC+CO2CO D2KClO32KCl+3O212将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的石灰水中，充分反响后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，那么原混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数 比为A14：11 B2：1C7：11D11：413以下化学方程式书写正确的选项是A4P+5O22P2O5B2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2 C2H2O 2H2+O2DCH4+2O2 CO2+2H2O14以下化学方程式正确的选项是A4Fe+3O2 2Fe2O3 BCuO+CCu+CO C4P+5O2

6、 2P2O5D2H2O2 2H2+O215正确的化学方程式是ACuO+COCu+CO2 B2NaOH+SO2Na2SO4+H2O C2AgCl+CuCuCl2+2AgD2H2O2H2+O216正确的化学方程式是A3Fe+2O2 Fe2O3 BS+O2 SO2 CMg+O2 2MgO2 D2C+O2 2CO17化学方程式书写正确的选项是AC+O2CO2 B2C+O22COCMg+O2MgO2 DS+O2 SO218将以下两种物质分别参加到盛有 100g 溶质质量分数为 9.8%稀硫酸的两烧杯 中充分反响后，两烧杯内物质总质量相等的是A8g 锌与 8g 氧化锌B1.8g 铁与 1.8g 铝C10.

7、6g 碳酸氢钠与 10.6g 碳酸钠D5.8g 镁与 5.6g 氢氧化镁19化学方程式正确的选项是A4P+5O22P2O5 B4Fe+3O22Fe2O3CCu+2AgClCuCl2+2AgD2Fe+6HCl2FeCl3+3H220H2、O2 和 N2 的混合气体 20 克，点燃，完全反应后生成 18 克水，那么剩余的 气体中不可能是AH2 和 N2 的混合气体 BO2 和 N2 的混合气体CH2 和 O2、N2 的混合气体 D2 克 N2二解答题共 10 小题21写出符合要求的化学方程式。1正常雨水呈酸性的原因。2稀盐酸可破坏铝锅外表的氧化铝薄膜。22写出以下反响的化学方程式：1硫在空气中燃绕

8、 ；2加热高锰酸钾制氧气 ；3锌和稀硫酸反响 。23小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进展了如 图所示的实验石灰石样品中的杂质不与盐酸反应。试通过分析计算结果保 留一位小数1该实验中的二氧化碳的质量是多少克？2该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？24为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反响生成二氧化碳的质量假设二氧化碳全部从 溶液中逸出，不考虑试剂的挥发实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有 5 克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应如图乙；天平 示数与反响时间的关系如图三所示；分析图三可知 t3 时反响已停顿，理由是 ；假如 5g 碳酸钙粉末完全反应，产

9、生多少摩尔的二氧化碳？ 根据化学 方程式列式计算天平示数 m 的范围是 用“、“=、“、“、“等符号表示。25下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否认例证错 误 观 点否 定 例 证含有氧元素的化合物一定是氧化物生成盐和水的反响一定是中和反响26某同学向一定质量的石灰石中加入 7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反 应过程中溶液的 pH 与参加的稀盐酸的关系如图 1 所示。1该同学能搜集到的二氧化碳的质量多少？写出计算过程2该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中参加 10.6%的 Na2CO3 溶液，测 得参加的 Na2CO3 溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3 溶液质量/

10、g10203040506070沉淀质量/g01n345m那么 m= 。参加 10gNa2CO3 溶液时发生反响的化学方程式是 。 请在图 2 中画出向废液中加入 Na2CO3 溶液时加入的 Na2CO3 溶液与产生的沉淀的 曲线。27我国化工专家侯德榜创造了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出奉献。1主产品 Na2CO3 的俗名是 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 。2在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其 放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反响后 烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图。图中 A 点表示 ，B

11、 点的溶质为 。计算样品中 Na2CO3 的质量分数计算结果准确至 0.1%28化学研究在人类文明进程中，对生活质量的进步、社会的开展发挥着重大的 作用。研究物质成分。1高原缺氧中的“氧指的是 填“单质、“元素或“原子。2人们使用的天然气的主要成分是 写化学式。 研究新的物质产生。1 二氧化碳工业制法原理是高温煅烧石灰石，写出该反响的化学方程 式 。2工业上用电解食盐水制烧碱同时会产生两种气体，其中一种为无色且为最 理想燃料，另一种具有刺激性气体。请写出化学方程式 。29某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除 Fe、Fe2O3 外，还含有碳、硅、锰等元素除 Fe、Fe2O3

12、 以外的物质都不与稀硫酸反应。 兴趣小组的同学称取 33g 废铁锅片放入特制容器中，缓慢参加 39.2%的稀硫酸，直到反响完全假设硫酸先与外表的铁锈发生反响，实验数据如下图。1从化学元素与人体安康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么。2废铁锅片中铁单质的质量分数为 。结果保存到 0.1%3所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。要求写出计算过程30将 6.8g 含杂质的锌粒参加到 80g 过量的稀硫酸中杂质不溶于水，也不与 稀硫酸反响，充分反响后过滤，称得滤液质量为 86.3g试计算：1反响生成氢气的质量；2锌粒中所含锌的质量分数准确到 0.1%2019-2019 学年上

13、海新版九年级化学第四单元第三节?化学方程式?难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题共 20 小题1正确的化学方程式是A2KClO32KCl+3O2BNaCl+KNO3NaNO3+KClC6HCl+2Fe2FeCl3+3H2 D2NaOH+SO2Na2SO3+H2O【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，该选项书写不正确； B、氯化钠和硝酸钾不能反响，该选项书写不正确； C 、铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，反响的化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2，该选项书写不正确； D 、氢氧化钠和二氧化硫反应生成

14、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该选项书写正确。 应选：D。2以下化学方程式的书写正确，与运用场合吻合的是 A高炉炼铁 2Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O B正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因 CO2+H2OH2CO3C医疗上用碱性物质中和胃酸过多 NaOH+HClNaCl+H2O D除去铜粉中少量的铁粉 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2【解答】解：A、高炉炼铁过程中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反响生成铁和 二氧化碳，反响的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该选项不正确；B、二氧化碳和水反响生成碳酸，反响的化学

15、方程式为：CO2+H2OH2CO3，会导致正常雨水的 pH 约为 5.6，该选项正确；C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸，该选项不正确； D、铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，反响的化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2，该选项不正确。应选：B。3化学反响方程式正确的书写正确的选项是A2H2O22H2+2O2 BCaCO3CaO+CO2 CH2SO4+NaOHNaSO4+H2O D2P+O5P2O5【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2

16、O22H2O+O2，该选项书写不正确； B 、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3CaO+CO2，该选项书写正确；C、稀硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，反响的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，该选项书写不正确；D、磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，该选 项书写不正确。应选：B。4六硅酸镁可表示为 aMgO6SiO2bH2O确定六硅酸镁组成的方法是：取 10.6g 六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体 8.8g；另取一样质量的六硅酸镁参加足量 盐酸，充分反响后，经处理得到剩余固体 7.2g以下说法正确

17、的选项是 Aa=4 Ba=3 Cb=5 Db=7【解答】解：H2O 的质量为 1.8g，SiO2 的质量是 7.2g，MgO 的质量为 1.6g， 根据题意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，a=2，b=5，应选：C。5以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是A工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B不能用铁器盛放农药波尔多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl D证明铁是氢前的金属：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2【解答】解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要

18、是利用 CO 的复原性， 在 高 温 下 和 氧 化 铁 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，应选项错误。B、该化学方程式书写完全正确。C、氯化镁与硫酸钠互相结合成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反 应，应选项错误。 D 、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2，应选项错误。应选：B。6将过量铁粉放入盛有 90g 稀硫酸溶液的烧杯中，充分反响后过滤，测得滤液 的质量为 92.7g那么该反响过程中产生氢气的质量是以下的A0.1 gB0.2 gC2.7 gD2.0

19、g【解答】解： 设生成的氢气的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液的质量差量562562=54x92.7g90g=2.7g= x=0.1g 应选：A。7以下化学方程式符合客观事实且书写正确的选项是A氯化钠溶液中参加硝酸钾NaCl+KNO3=KCl+NaNO3B医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O C正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O+CO2=H2CO3D证明铁的活动性比铜强 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu【解答】解：A氯化钠与硝酸钾不符合复分解反应发生的条件，二者不反应， 故错误；B 胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化铝来

20、治疗胃酸过多的原理是 AlOH 3+3HCl=AlCl3+3H2O，故错误； C空气中的二氧化碳与水反响生成碳酸，所以正常的雨水显弱酸性，故正确； D铁与氯化铜反响生成氯化亚铁和铜，方程式为 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故错误。 应选：C。8以下化学方程式正确的选项是 A3Fe+2O2Fe3O4 BCu+2HClCuCl2+H2 C2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2 DMg+2HClMgCl2+H2【解答】解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故 A 错误； B、铜排在氢的后面，不能与酸反响，该化学方程式书写错误，故 B 错误；

21、 C、铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故 C 错误； D、镁和盐酸反响生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HClMgCl2+H2，故 D 正确。应选：D。9现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品 21.2g 将其放入足量的稀盐酸中，充分反响后，将溶液蒸干，得白色固体 33.3g，那么样 品中碳酸钙的含量约为 A52.8%B47.2%C36% D64%【解答】解：设样品中碳酸钙的质量分数为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210011121.2gxCaO+2HClCaCl2+H2O5611121.2g1x

22、+=33.3g x47.2%应选：B。10现有 10.6g 碳酸钠和 10g 碳酸钙，分别和过量的盐酸反响，其中 A碳酸钠消耗的氯化氢多 B碳酸钙消耗的氯化氢多 C碳酸钠生成的二氧化碳多D生成二氧化碳一样多【解答】解：根据碳酸钠和碳酸钙，分别盐酸反响的化学方程式的质量关系，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106734410.6g7.3g4.4gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100734410g7.3g4.4g 通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，消耗的氯化氢一样多。 应选：D。11化学方程式书写正确的选项是 ACaCO3CaO+CO2 BH2+CuOCu+H2

23、O CC+CO2 CO D2KClO32KCl+3O2【解答】解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反响的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，该选项书写不正确；B 、加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，反响的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，该选项书写不正确； C 、高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为： C+CO22CO，该选项书写不正确；D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，该选项书写正确。 应选：D。12将一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体通入足量的石灰水中，充分

24、反响后生成 的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，那么原混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数 比为 A14：11 B2：1C7：11D11：4【解答】解：设混合气体中 CO 的质量为 x，CO2 的质量为 yCaOH2 +CO2=CaCO3+H2O44100 y x+y 解得：CO 和 CO2 的分子个数比：=由以上计算可知：原混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为 2：1故 A、C、D错误，B 正确。 应选：B。13以下化学方程式书写正确的选项是A4P+5O22P2O5B2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2C2H2O 2H2+O2DCH4+2O2 CO2+2H2O【解答】解：A

25、、该化学方程式缺少反响条件，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5。B 、 该 化 学 方 程 式 锰 酸 钾 的 化 学 式 书 写 错 误 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 应 为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。C 、 该 化 学 方 程 式 氢 气 、 氧 气 后 面 没 有 标 注 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 应 为2H2O2H2+O2。 D、该化学方程式书写完全正确。 应选：D。14以下化学方程式正确的选项是A4Fe+3O2 2Fe2O3 BCuO+CCu+CO C4P+5O2 2P2O5D2H2O2 2H2+O2【解答】解：A 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

26、，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。B在高温的条件下，碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳气体，正确的化学方程 式为 2CuO+C2Cu+CO2。C该化学方程式书写完全正确。D过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2。 应选：C。15正确的化学方程式是ACuO+COCu+CO2 B2NaOH+SO2Na2SO4+H2O C2AgCl+CuCuCl2+2AgD2H2O2H2+O2【解答】解：A、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反响的化学方程式为：CuO+COCu+CO2，该选项书写不正确；B 、氢氧化钠和二氧化硫反响生成亚硫酸

27、钠和水，反响的化学方程式为：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，该选项书写不正确； C、氯化银不溶于水，不能和铜反响，该选项书写不正确； D、电解水生成氢气和氧气，反响的化学方程式为：2H2O2H2+O2，该选项书写正确。应选：D。16正确的化学方程式是 A3Fe+2O2 Fe2O3 BS+O2 SO2 CMg+O2 2MgO2 D2C+O2 2CO【解答】解：A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 B、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫的氧气后面不需要标注，正 确的化学方程式应为 S+O2 SO2。C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正

28、确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO。 D、该化学方程式书写完全正确。 应选：D。17化学方程式书写正确的选项是AC+O2CO2 B2C+O22COCMg+O2MgO2 DS+O2 SO2【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，反响的化学方程式为：C+O2CO2， 该选项书写不正确；B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，反响的化学方程式为：2C+O2 2CO，该 选项书写正确；C、镁燃烧生成氧化镁，反响的化学方程式为：2Mg+O22MgO，该选项书 写不正确；D、硫燃烧生成二氧化硫，反响的化学方程式为：S+O2SO2，该选项书写 不正确。应选：B。18将以下两种物质分别参加到盛有 100g 溶质质量分

29、数为 9.8%稀硫酸的两烧杯 中充分反响后，两烧杯内物质总质量相等的是A8g 锌与 8g 氧化锌B1.8g 铁与 1.8g 铝C10.6g 碳酸氢钠与 10.6g 碳酸钠D5.8g 镁与 5.6g 氢氧化镁【解答】解：100g 稀硫酸中所含溶质的质量为 100g9.8%=9.8g A、由于锌和氧化锌都能反响且质量相等，所以等质量的锌和氧化锌和稀硫酸反 应，由于锌会产生氢气，所以一定不相等。错误；B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2569825.6g9.8g0.2g2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H25429461.8g9.8g0.2g可见消耗 9.8g 的硫酸需要的铁为 5.6g，而

30、铝为 1.8g，所以应该是都为 1.8g 时金 属完全反响，而铁生成的氢气少，所以不相等。C、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2168988810.6g6.2g5.6gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106984410.6g9.8g4.4g根据以上计算可知，10.6g 的碳酸氢钠和 10.6g 的碳酸钠遇到 9.8g 硫酸，生成的 二氧化碳质量不同，所以不会相等。D、Mg+H2SO4=MgSO4+H2249822.4g9.8g0.2gMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O58985.8g9.8g5.8g 镁与 9.8g 硫酸反响生成 0.2

31、g 氢气，导致增加质量为 5.6g而 5.6g 氢氧化镁与 9.8g 硫酸混合，导致质量增加为 5.6g。所以质量会相等。 应选：D。19化学方程式正确的选项是A4P+5O22P2O5 B4Fe+3O22Fe2O3CCu+2AgClCuCl2+2AgD2Fe+6HCl2FeCl3+3H2【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。 C、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，应选项错误。 D 、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2。 应选：A。20H2、O2 和 N2

32、的混合气体 20 克，点燃，完全反应后生成 18 克水，那么剩余的气体中不可能是 AH2 和 N2 的混合气体 BO2 和 N2 的混合气体CH2 和 O2、N2 的混合气体 D2 克 N2【解答】解：由题意可知，H2、O2 和 N2 的混合气体 20 克，点燃时，氢气和氧气 完全反响后生成 18 克水，那么剩余 2g 气体，由于氢气和氧气能反应，所以剩余的 气体中不可能同时含有氢气和氧气。由于在点燃时，氢气和氮气不反应，氧气和 氮气不反响，所以剩余的气体中可能是氢气和氮气的混合气体，也有可能是氧气 和氮气的混合气体，当混合气体中氢气和氧气恰好完全反应时，那么剩余的 2g 气 体就是氮气。所以

33、，A、B、D 有可能，C 不可能。应选：C。二解答题共 10 小题21写出符合要求的化学方程式。1正常雨水呈酸性的原因。2稀盐酸可破坏铝锅外表的氧化铝薄膜。【解答】解：1正常雨水呈酸性是因为二氧化碳与水反响生成碳酸，反响的化 学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。2 氧化铝薄膜与稀盐酸反响生成氯化铝和水，反响的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。 故答案为：1CO2+H2O=H2CO3；2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。22写出以下反响的化学方程式：1硫在空气中燃绕 S+O2 SO2 ；2加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；

34、3锌和稀硫酸反响 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。【解答】解：1 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；故填：S+O2SO2； 2 高 锰 酸 钾 在 加 热 条 件 下 生 成 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 故 填 ：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；3锌与硫酸反响生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。23小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进展了如 图所示的实验石灰石样品中的杂质不与盐酸反应。试通过分析计算结果保 留一位小数1该实验中的二氧化碳的质量是多少克？2该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？【解

35、答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g107.6g=4.4g；2设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4412gx 4.4g= x83.3%85% 答：1该实验中的二氧化碳的质量是 4.4g。2该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求。溶液中逸出，不考虑试剂的挥发实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有 5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应如图乙；天平 示数与反响时间的关系如图三所示；分析图三可知 t3 时反响已停顿，理由是 坐标 t3 时质量不再变小 ；假如 5g 碳酸钙粉末完全反响，产生多少摩尔的二

36、氧化碳？ 假设 5g 的碳酸钙 完全反响产生二氧化碳的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 445g x那么，解得 x=2.2g。故 5g 碳酸钙粉末完全反响，产生二氧化碳的物质的量为：=0.05 摩尔；根据化学方程式列式计算天平示数 m 的范围是 140.00gm142.20g 用“、“=、“、“、“等符号表示。【解答】解：观察坐标可知 t3 时物质的质量不再变小，说明反响已经停顿；假设 5g 的碳酸钙完全反响产生二氧化碳的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445g那么，解得 x=2.2g。x故 5g 碳酸钙粉末完全反响，产生二氧

37、化碳的物质的量为：=0.05 摩尔；假设 5g 的碳酸钙完全反响产生二氧化碳的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445gx那么，解得 x=2.2g。 那么剩下的物质的质量为：142.20g2.2g=140.0g 因此固体质量的范围为：140.00 gm142.20g； 故答案为：观察坐标可知 t3 时物质的质量不再变小，说明反响已经停顿；假设 5g 的碳酸钙完全反响产生二氧化碳的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445g那么，解得 x=2.2g。x故 5g 碳酸钙粉末完全反响，产生二氧化碳的物质的量为：=0.05 摩尔；140.0

38、0 gm142.20g；25下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否认例证错 误 观 点否 定 例 证含有氧元素的化合物一定是氧化物生成盐和水的反响一定是中和反响【解答】解：含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如 KMnO4 是由钾元素、 锰元素和氧元素组成的，其中含有氧元素，但是不属于氧化物，故填：KMnO4生成盐和水的反响不一定是中和反响，如二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠溶液 的反应，故此反响的化学方程式为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 或 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O；或氧化铜与酸的反响故填：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O26某同学向一定质量的

39、石灰石中加入 7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反 应过程中溶液的 pH 与参加的稀盐酸的关系如图 1 所示。1该同学能搜集到的二氧化碳的质量多少？写出计算过程2该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中参加 10.6%的 Na2CO3 溶液，测 得参加的 Na2CO3 溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3 溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m那么 m= 5 。加入 10gNa2CO3 溶液时发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 。请在图 2 中画出向废液中加入 Na2CO3 溶液时加入的 Na2CO3 溶液与产生的沉淀的 曲线

40、。【解答】解：1设生成的二氧化碳的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y 与碳酸钙反响的 HCl 的质量=50g7.3%=3.65g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273111443.65gyxx=2.2gy=5.55g2设参加足量 Na2CO3 溶液后生成碳酸钙的质量为 z，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl1111005.55gzz=5g当加入 60gNa2CO3 溶液时，已经生成沉淀 5g ，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3 溶液时，不再发生反响，生成沉淀也应该是 5g，所以 m=5。 根据图表可知前 10gNa2CO3 溶液，是 Na2CO3 与过量的

41、盐酸反响，化学方程式为： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；所以向废液中参加 Na2CO3 溶液时参加的 Na2CO3 溶液与产生的沉淀的曲线为：故答案为：12.2g；25；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。27我国化工专家侯德榜创造了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出奉献。1主产品 Na2CO3 的俗名是 纯碱或苏打 ，副产品氯化铵中阳离子符号为NH4 。2在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其 放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反响后 烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图。图中 A 点表示 Na2CO3 与盐酸或 HCl 恰好完全反响 ，B 点的溶质为 NaCl、HCl 。计算样品中 Na2CO3 的质量分数计算结果准确至 0.1%【解答】解：1主产品 Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，副产品氯化铵中阳离子 是铵根离子，符号为 NH +。2由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，参加的稀盐酸恰好与碳 酸钠反响。由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，参加的稀盐酸的量是 过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl。设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x，Na2C