上海新版九年级化学第六单元第二节《溶液组成的表示》中档难度提升题（word版有答案）

1、.2019-2019 学年上海新版九年级化学第六单元第二节?溶液组成的表示?中档难度提升题一选择题共 20 小题1用以下方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌2将 20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进展如下实验后，所得结论正确 的是A升温至 30时，溶液中溶质的质量分数不变 B保持温度不变，蒸发 10g 水后，硝酸钾的溶解度增大 C保持温度不变，蒸发 10g

2、 水后，溶液中溶质的质量分数减小 D保持温度不变，参加 10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大3现有 100g 溶质质量分数为 10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达 不到目的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出 A将溶剂的质量蒸发掉一半B再参加溶质 12.5g C蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 D参加 200g 溶质质量分数为 25%的此溶液4以下所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是A 在密闭锥形瓶内点燃红磷:第 28 页B加热一定量高锰酸钾C 电解水D饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水5配制一定质量分数的氯化钠溶液，以下操作正确的选项是 A称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠 B

3、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 C量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持程度 D称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右挪动直至天平平衡6常温下，在 15g 氯化钠中参加 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量 分数为A17.5%B15% C25% D33.3%7对“20%的蔗糖溶液的含义解释错误的选项是A100g 水中溶解了 20g 蔗糖 B100g 蔗糖溶液中溶解了 20 g 蔗糖 C溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水D从 20%的蔗糖溶液中取出一滴，这滴溶液中溶质的质量分数仍是 20%8以下说法中正确的选项是A物质的溶解度都是随温度的升高而增大B任何物

4、质的饱和溶液都比他们的不饱和溶液浓C在托盘天平左盘加 5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠 倒入烧杯中D配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要枯燥的烧杯9以下关于溶液说法正确的选项是A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10% C配制 50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤 D向 20时的蔗糖饱和溶液中参加食盐，食盐不再溶解10图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示。其配制该溶液正确的 操作实验顺序是A B C D11现有溶质质量分数为 8%的食盐水 40g，要使溶质质量分数达到 20

5、%，以下 说法正确的选项是A参加食盐 4gB蒸发水分 20gC参加适量分数为 8%的食盐水 40gD蒸发水分 24g12进展“一定溶质质量分数的氧化钠的配制实验活动常出现以下错误操作，其 中不影响所配溶液浓度的是 A称量固体时，氯化钠放在右盘 B固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 C量取液体时，俯视读数D配好的溶液装瓶时，将溶液溅出13下表中的选项不符合如下图曲线的是选 项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中参加锌粉的质量产生氢气的体积B向一定量的铁粉中参加硫酸铜溶液的质量固体的质量C给一定量高锰酸钾固体加热的时间产生气体的质量D在一定温度下，向一定量的水中参加食盐晶体的质 量溶液中溶质的质量分 数AAB

6、BCCDD14以下表达中，正确的选项是 A溶液一定是无色透明的，溶质一定是固体 B硝酸铵溶于水时从外界是吸收热量，会使溶液温度升高 C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D气体溶解度随温度升高而降低15以下有关溶液的说法中，错误的选项是 A外界条件不改变，溶质不会从溶液中别离出来 B硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量 C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶 液具有均一性和稳定性D配制 50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤16欲配制 10%的 NaCl 溶液 50g，部分操作如下图，正确的选项是A 取固体B称固体C

7、量取水D溶解17某同学欲配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了 仰视读数，其他操作都正确，那么最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将 A大于 6% B小于 6% C等于 6% D无法确定18海水淡化可采用膜别离技术。如下图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子 可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进展分析，正确的选项是 A溶质质量增加B溶剂质量增加C溶液质量不变D溶质质量分数增大19以下说法不正确的选项是 A铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝 B图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭C降低饱和溶液的温度

8、后，溶液中溶质的质量分数保持不变D硝酸铵溶于水使溶液的温度降低20用 15%的葡萄糖溶液配制 150g 5%葡萄糖溶液，以下做法不正确的是 A取用 15%的葡萄糖溶液 50g B使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 C加水 100gD量水时选用规格 100mL 的量筒二填空题共 10 小题21电解食盐水可得组氧化钠、氯气Cl2 和一种可燃性气体，反应的化学方 程式为 ；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，假设量取水时俯视量简刻度读 数其他操作正确，溶液的质量分数 5% 填“大于、“小于或“等于。22t1时 NaCl 溶解度为 36g，该温度下的 NaCl 饱和溶液中，NaCl 与 H2O 的质 量最简整数

9、比为 ；t2时接近饱和的 CaOH2 和 KNO3 两种溶液中，通 过降温可能到达饱和的是 溶液；t3时 NH4Cl 的溶解度为 Sg，该温度下 NH4Cl 饱和溶液中 NH4Cl 的质量分数为 a%，那么 a S选填“、“或“=。23如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。请答复：1应称量 gNaCl，需加水 mL。2假设称量 NaCl 固体时指针向右偏转，那么应 直到天平平衡。3取上述溶液 10g 加水稀释到 g，可得到 5%的 NaCl 溶液。24水和溶液对于人类的消费和生命活动有重大的意义1生活中可以用 区分硬水和软水，通过 的方法将硬水软化2电解水的实验中，正负两

10、极产生气体的体积比为 ，通过实验可以得出水是由 组成的3 用氯化钠 固体和水配制 6% 的氯化钠溶 液如图正确的操 作顺序是填字母序号，假设量取水时仰视读数，其它操作均正确，那么配制的氯化钠溶液 中溶质质量分数 6% 填“或“=25水是生命之源1在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 2配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，其操作步骤为： 、称量、量 取、溶解、装瓶贴标签3以下情况会导致2中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是 填 字母序号A所用的 NaCl 不枯燥 B用量筒量取水时，俯视读数 C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留26根据下表答复以下问题某物质在不

11、同温度下的溶解度数据如表所示：温度020406080溶解度克12.615.320.025.042140时，150 克水最多能溶解该物质的质量是 g；2 如果要配制该物质溶质质量分数为 20% 的饱和溶液 200 克，需要水g，此时溶液的温度应为 3在 20时，将 40g 该物质参加到 100g 水中，能形成溶液 g，再 将此溶液升温 到 80，此时溶液成为 填“饱和或者“不饱和溶液27配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下图，正确的操作顺序是 填序号28养成“标准操作、周密观察的良好习惯，是完成化学实验的关键1如图是实验室配制 50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序

12、为填字母序号：2取 9g 上述溶液配制溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水 3某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质 量分数将 偏大或偏小29正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法1如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表答复：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸 钠12.221.839.753.240时，氯化钠的溶解度为 g；在 20时，将 100g 的水参加 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 填 “饱和溶液或“不饱和溶液，将上述溶液升温到 30，该溶液的溶质质量分数 为 计算结果准确到 0.

13、1%；10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质 是 ；2将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ；3如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中 表示正确的选项是 填标号30用“=号填空铜块硬度 青铜硬度；20饱和石灰水浓度 50饱和石灰水浓度2019-2019 学年上海新版九年级化学第六单元第二节?溶液组成的表示?中档难度提升题参考答案与试题解析一选择题共 20 小题1用以下方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水

14、中，充分搅拌 C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌【解答】解：A、称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL95g水中，其溶质质量分数 为×100%=5%，应选项正确。B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，其溶质质量分数远小于 5%，应选项错误。C、量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，5.0mL 浓盐酸中溶质的质量小于 5g， 那么其溶质质量分数小于 5%，应选项错误。D、碳酸钙难溶于水，放入 95mL 水中，那么其溶质质量分数远小于 5%，应选项错 误。应选：A。2将 20时

15、一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进展如下实验后，所得结论正确 的是A升温至 30时，溶液中溶质的质量分数不变 B保持温度不变，蒸发 10g 水后，硝酸钾的溶解度增大 C保持温度不变，蒸发 10g 水后，溶液中溶质的质量分数减小 D保持温度不变，参加 10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【解答】解：A、升温至 30时，溶液中溶质的质量分数不变。故 A 结论正确；B、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故 B 结论不正确；C、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶 质的质量分数不变。故 C 结论不正确； D、饱和硝酸钾溶液参加硝酸钾不再溶解，

16、溶液中溶质的质量分数不变。故 D 结 论不正确。应选：A。3现有 100g 溶质质量分数为 10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达 不到目的是假设蒸发溶剂时没有晶体析出 A将溶剂的质量蒸发掉一半B再参加溶质 12.5g C蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 D参加 200g 溶质质量分数为 25%的此溶液【解答】解：100 g 溶质的质量分数为 10% 的某物质溶质的质量是：100g ×10%=10g，溶剂的质量是：100g10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后 的质量分数是 20%。A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发 45g 水后，溶液的溶质的质 量分

17、数是：×100%18.2%，符合题意；B、再加入溶质 12.5g，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%，不符合题意；C、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%， 不符合题意；D、参加 200g25%的此溶液，100%20%，不符合题意； 应选：A。4以下所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是A在密闭锥形瓶内点燃红磷B 加热一定量高锰酸钾C 电解水D饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水【解答】解：A、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开场上升，消耗氧气，气压减少， 直到反响停顿，故图象能正确反映对应变化关系； B、加热一定量的高锰酸钾固体时，高锰

18、酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 随着反响的进展，固体中锰元素质量不变，该选项对应关系正确； C、电解水生成氢气和氧气的体积比是 2：1，故正确；D、饱和 NaCl 溶液恒温蒸发水时，仍然是饱和溶液，由于温度不变，氯化钠的溶 解度不变，因此氯化钠的质量分数不变，该选项对应关系不正确；应选：D。5配制一定质量分数的氯化钠溶液，以下操作正确的选项是A称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠 B将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 C量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持程度 D称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右挪动直至天平平衡【解答】解：A、托盘天平的使用要遵

19、循“左物右码的原那么，图中所示操作砝码 与药品位置放反了，应选项说法错误。 B、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，应选项说法正确。 C、量取液体时，量筒须放在程度桌面上，视线与液体的凹液面的最低处保持水 平，应选项说法错误。 D、称量固体时，发现指针向左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药 品，直至天平平衡，应选项说法错误。应选：B。6常温下，在 15g 氯化钠中参加 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量 分数为A17.5%B15% C25% D33.3%【解答】解：完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数=， 应选：B。7对“20%的蔗糖溶液的含义解释错误的选项是A100

20、g 水中溶解了 20g 蔗糖 B100g 蔗糖溶液中溶解了 20 g 蔗糖 C溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水D从 20%的蔗糖溶液中取出一滴，这滴溶液中溶质的质量分数仍是 20%【解答】解：A、20%的蔗糖溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2：8，而 20g：100 故=2：10，故 A 错误；B，20%的蔗糖溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是 2：10，而 20g：100g=2：10，故 B 正确；C、溶液中的溶质是蔗糖，溶剂是水，故 C 正确；D、从 20%的蔗糖溶液中取出一滴，这滴溶液中溶质的质量分数仍是 20%，故 D正确； 应选：A。8以下说法中正确的选项是 A物质的溶解度都是随温度

21、的升高而增大 B任何物质的饱和溶液都比他们的不饱和溶液浓C在托盘天平左盘加 5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠 倒入烧杯中D配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要枯燥的烧杯【解答】解：A、物质的溶解度不是都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解 度随温度的升高而减小，应选项说法错误。 B、选项说法没有指明温度，无法比较物质的饱和溶液与它们的不饱和溶液的浓 度，应选项说法错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码的原那么，选项中操作砝码与药品位置放反 了，应选项说法错误。 D、配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要枯燥的烧杯，否那么会造成所取水的体 积偏大，溶质的质量分数偏小，应选项说

22、法正确。应选：D。9以下关于溶液说法正确的选项是A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10% C配制 50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤 D向 20时的蔗糖饱和溶液中参加食盐，食盐不再溶解【解答】解：A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶 液，应选项说法错误。B、溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为 20%，应选项说法错误。C、配制 50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称 量所需的氯化钠和量取水，最后进展溶解、装瓶存

23、放，应选项说法正确。 D、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向 20°C 时的蔗糖饱和溶液中参加 食盐，食盐能继续溶解，应选项说法错误。应选：C。10图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示。其配制该溶液正确的 操作实验顺序是A B C D【解答】解：配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和 水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进展溶解，配制该溶液正确的操 作实验顺序是。 应选：C。11现有溶质质量分数为 8%的食盐水 40g，要使溶质质量分数达到 20%，以下 说法正确的选项是A参加食盐 4gB蒸发水分 20gC参加适量分数为 8%的食盐水 40g

24、D蒸发水分 24g【解答】解：A、设需要再溶解该物质的质量为 x，40g+x×20%=40g×8%+x，x=6g，应选项采用的方法错误。B、设需要蒸发水的质量为 y，40gy×20%=40g×8%，y=24g，应选项采用的方法错误。C、加入适量分数为 8%的食盐水 40g，所得溶液中溶质的质量分数仍为 8%，故 选项采用的方法错误。D、由 B 选项的分析，应选项采用的方法正确。 应选：D。12进展“一定溶质质量分数的氧化钠的配制实验活动常出现以下错误操作，其 中不影响所配溶液浓度的是 A称量固体时，氯化钠放在右盘 B固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 C量取液

25、体时，俯视读数 D配好的溶液装瓶时，将溶液溅出【解答】解：A、称量固体时，氯化钠放在右盘，砝码和食盐放反了，会造成实 际所取的溶质的质量偏小，那么使溶质质量分数偏小，应选项错误。 B、固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，那么使 溶质质量分数偏小，应选项错误。 C、量取液体时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体 积偏小，那么使溶质质量分数偏大，应选项错误。 D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量 分数不变，应选项正确。应选：D。13下表中的选项不符合如下图曲线的是选 项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中参加锌粉的质量产生氢

26、气的体积B向一定量的铁粉中参加硫酸铜溶液的质量固体的质量C给一定量高锰酸钾固体加热的时间产生气体的质量D在一定温度下，向一定量的水中参加食盐晶体的质量溶液中溶质的质量分数AABBCCDD【解答】解：A、锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，随着反响进展，氢气质量 增大，当稀硫酸完全反响后，氢气质量不再不变，该选项符合如下图曲线； B、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向一定量的铁粉中参加硝酸铜溶液前固 体质量不能是 0，该选项不符合如下图曲线； C、高锰酸钾生成氧气和锰酸钾，随着反响进行，产生气体的质量增大，当高锰 酸钾完全反响后，产生气体的质量不再变化，该选项符合如下图曲线； D、氯化钠易溶于水，在

27、一定温度下，向一定量的水中参加食盐晶体时，形成溶 液的溶质质量分数增大，当到达饱和状态时，溶液溶质质量分数不再不变，该选 项符合如下图曲线。应选：B。14以下表达中，正确的选项是 A溶液一定是无色透明的，溶质一定是固体 B硝酸铵溶于水时从外界是吸收热量，会使溶液温度升高 C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D气体溶解度随温度升高而降低【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的，溶质不一定是固体，错误； B、硝酸铵溶于水时从外界是吸收热量，会使溶液温度降低，错误； C、饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，错误； D、气体溶解度随温度升高而降低，正确；应选：D。15以下有关溶液的说法中，错误的

28、选项是A外界条件不改变，溶质不会从溶液中别离出来 B硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量 C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶 液具有均一性和稳定性D配制 50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤【解答】解：A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出 来，故 A 说法正确； B、物质溶于水会放出热量或吸收热量，硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于 水合过程放出的热量，使溶液温度降低，故 B 说法正确； C、溶液中的微粒始终在不断运动，故 C 说法错误；D、配制 50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、

29、溶解、装瓶存放等步骤。 故 D 说法正确。应选：C。16欲配制 10%的 NaCl 溶液 50g，部分操作如下图，正确的选项是A 取固体B称固体C 量取水D溶解【解答】解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码的原那么，图中所示操作砝码与药品位置放 反了，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持程度，图中俯视刻度，操作错 误。D、溶解时应在烧杯中进展，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 应选：D。17某同学欲配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了 仰视读数，其他操作都正确，那么最后配

30、制的氯化钠溶液溶质的质量分数将 A大于 6% B小于 6% C等于 6% D无法确定【解答】解：用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际 量取的水的体积偏大，其他操作都正确，那么最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分 数将偏小。应选：B。18海水淡化可采用膜别离技术。如下图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子 可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进展分析，正确的选项是 A溶质质量增加B溶剂质量增加C溶液质量不变D溶质质量分数增大【解答】解：A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，应选项错误； B、水分子可以透过半透膜

31、，溶剂质量减小，应选项错误； C、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，应选项错误； D、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过半透膜，溶剂质量减 小，所以溶质质量分数增大，应选项正确；应选：D。19以下说法不正确的选项是 A铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝 B图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 C降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数保持不变 D硝酸铵溶于水使溶液的温度降低【解答】解：A、铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝，正确； B、图书档案室比较贵重，怕湿，所以用液态二氧化碳灭火，不会留有痕迹，正 确； C、降低饱和溶液的温度后，会析出晶体，溶液中溶质质量分数将变小

32、，错误； D、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，正确；应选：C。20用 15%的葡萄糖溶液配制 150g 5%葡萄糖溶液，以下做法不正确的是A取用 15%的葡萄糖溶液 50g B使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 C加水 100gD量水时选用规格 100mL 的量筒【解答】解：A、设取用 15%的葡萄糖溶液为 x，x×15%=150g×5%解得 x=50g， 应选项说法正确；B、用 15%的葡萄糖溶液配制 150g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需 15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进展溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻

33、璃棒，应选项说法错误。C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 150g 溶质质量分数为 5%的葡萄 糖溶液，需水的质量=150g50g=100g，应选项说法正确。 D、由上述计算可知，需要水的质量是 100g，体积是 100mL，量水时选用规格 100mL 的量筒，应选项说法正确。应选：B。二填空题共 10 小题21电解食盐水可得组氧化钠、氯气Cl2 和一种可燃性气体，反应的化学方 程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 ；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，假设量取水时俯视量简刻度读数其他操作正确，溶液的质量分数 大于5% 填“大于、“小于或“等于。【解答】解：电解

34、食盐水可得组氧化钠、氯气Cl2 和一种可燃性气体，由质 量守恒定律，反响前后元素种类不变，该气体为氢气，反响的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，那么使溶质质量分数偏大。 故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；大于。22t1时 NaCl 溶解度为 36g，该温度下的 NaCl 饱和溶液中，NaCl 与 H2O 的质 量最简整数比为 9：25 ；t2时接近饱和的 CaOH2 和 KNO3 两种溶液中， 通过降温可能到达饱和的是 KNO3 溶液；t3时 NH4Cl 的溶解度为 S

35、g，该温度下 NH4Cl 饱和溶液中 NH4Cl 的质量分数为 a%，那么 a S选填“、“或“=。【解答】解：t1时 NaCl 溶解度为 36g，该温度下的 NaCl 饱和溶液中，NaCl 与H2O 的质量最简整数比为 36：100=9：25；t2时接近饱和的 CaOH2 和 KNO3两种溶液中，通过降温可能到达饱和的是 KNO3 溶液；t3时 NH4Cl 的溶解度为Sg，该温度下 NH4Cl 饱和溶液中 NH4Cl 的质量分数为 a%=，所以 as；故答案为：9：25；KNO3；23如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。请答复：1应称量 7.5 gNaCl，需加水 4

36、2.5 mL。2假设称量 NaCl 固体时指针向右偏转，那么应 继续向左盘添加氯化钠 直到天 平平衡。3取上述溶液 10g 加水稀释到 30 g，可得到 5%的 NaCl 溶液。【解答】解：1溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 15%的氯化钠溶 液 50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，那么 所需水的质量=50g7.5g=42.5g合 42.5mL。2在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左 边托盘添加固体物质；假设发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码 的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天

37、平平衡。3溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为 15%，设要加水的质量为 x， 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，那么 10g×15%=10g+x×5%x=20g 故取上述溶液 10g 加水稀释到 10g+20g=30g。 故答案为：17.5；42.5；2继续向左盘添加氯化钠；330。24水和溶液对于人类的消费和生命活动有重大的意义1生活中可以用 肥皂水 区分硬水和软水，通过 煮沸 的方法将硬水软 化2电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，通过实验可以得出水是由 氢元素和氧元素或氢氧元素或 H 和 O 组成的3用氯化钠固体和水配制 6%的氯化钠溶液如图正确

38、的操作顺序是 BCAED填字母序号，假设量取水时仰视读数，其它操作均正确，那么配制的氯化钠溶液 中溶质质量分数 6% 填“或“=【解答】解：1由于肥皂水和硬水中所含的钙离子或者镁离子反应生成沉淀，所以生活中 可以用肥皂水区分硬水和软水；由于加热煮沸可以使可溶性钙镁离子转化为难溶 性的碳酸钙和氢氧化镁，所以生成中常用煮沸的方法将硬水软化2电解水的实验中，熟记对应的现象为“正氧负氢，氢二氧一所以正负两 极产生气体的体积比为 1：2，由于水为纯净物，而生成的氢气和氧气均为纯洁 物吗，且是氢元素和氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可以通过实验可以得 出水是由氢元素和氧元素或氢氧元素或 H 和 O组成的

39、3用氯化钠固体和水配制 6%的氯化钠溶液先计算需要的氯化钠的质量和水 的质量水的质量折合为体积，然后称取固体量取液体，混合，搅匀给出的 图中线翻开盛有氯化钠的试剂瓶取出氯化钠进展称量固体，然后将固体倒入烧杯 中，加入水进展搅拌，所以正确的操作顺序是 BCAED假设量取水时仰视读数， 其它操作均正确，由于仰视读数偏小，实际液体多了，所以导致配制的氯化钠溶 液中溶质质量分数6%故答案为：1肥皂水；煮沸；21：2；氢元素和氧元素或氢氧元素或 H 和 O；3BCAED；25水是生命之源1在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 氧气 2配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，

40、其操作步骤为： 计算 、称量、 量取、溶解、装瓶贴标签3以下情况会导致2中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是 B 填 字母序号A所用的 NaCl 不枯燥 B用量筒量取水时，俯视读数 C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留【解答】解：1由电解水实验可知，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气 体是氧气，负极产生的是氢气；故答案为：氧气；2配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和 水的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶 贴标签故填：计算；3A、所用的 NaCl 不干燥会加大溶剂的量，所配制的溶液中溶质的质量分数 偏小，故错误；

41、B、俯视读数，读数偏大，而实际量取的液体的体积偏小，所以会导致配制的溶 液的质量分数偏大，故正确； C、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，只是说明所配制的溶液没有全部装 入瓶中，但不会影响溶液中溶质的质量分析，故错误应选：B；26根据下表答复以下问题 某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：温度020406080溶解度克12.615.320.025.042140时，150 克水最多能溶解该物质的质量是 30 g；2假如要配制该物质溶质质量分数为 20%的饱和溶液 200 克，需要水 160 g，此时溶液的温度应为 60 3在 20时，将 40g 该物质参加到 100g 水中，能形成溶液 11

42、5.3 g，再将此溶液升温 到 80，此时溶液成为 不饱和 填“饱和或者“不饱和溶 液【解答】解：140时，该物质的溶解度为 20.0 克，即 40时，100g 水中最 多溶解 20g 溶质，那么 150 克水最多能溶解该物质的质量为：=30g；故填：30g；2200g 饱和溶液中溶质的质量为：200g×20%=40g配制该物质溶质质量分数为 20%的饱和溶液 200 克，需要水的质量为：200g40g=160g设 200g20%饱和溶液在某温度下的溶解度为 s×100%=20%s=25g根据图表可知在 60时的溶解度为 25g故答案为：160、60；320时，将 40g 该物质加入到 100g 水中，因为此温度下溶解度为 15.3g， 能形成溶液为 100g+15.3g=115.3g，将该溶液升高到 80，可知此温度下，其溶 解度为 42 克，那么得到的是不饱和溶液答案：115.3；不饱和27配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下图，正确的操作 顺序是 填序号【解答】解：配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯 化钠和水的质量，再称量所需的氯化