高考化学 课时提能演练六 31 钠及其重要化合物 新人教版（含精细解析）

1、.【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练六 3.1 钠及其重要化合物人教版45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.以下做法正确的选项是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.金属钠和钾保存在煤油中C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D.NaOH固体放在滤纸上称量2.2019·漳州模拟以下各反响，生成物不随反响条件或反响物的用量变化而变化的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3与HCl3.以下推断正确的选项是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别参加足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B.Na2O、

2、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C.乙醇与金属钠的反响比水与金属钠的反响平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色4.以下实验能成功的是用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A.B.C.D.5.2019·洛阳模拟某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反响生成水。那么原固体物质的组成是A.N

3、a2O2与Na2O B.Na和NaOHC.Na2O2和Na D.Na和Na2O6.以下各组物质互相混合反响后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量CaOH2投入到过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有 B.只有C.只有 D.只有7.2019·宿州模拟以下有关钠及其化合物的说法中正确的选项是A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为21B.实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C.长间隔 运输鱼苗，最好在水中参加一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D

4、.金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中8.易错题有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反响，蒸干溶液，最终得固体质量为A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.无法计算9.2019·芜湖模拟在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中参加一定量的Na2O2，充分反响后，恢复到原来的温度，以下说法中正确的选项是A.溶液的pH不变，有H2放出B.溶液的pH增大，有O2放出C.溶液中cNa增大，有O2放出D.溶液中Na数目减少，有O2放出10.2019·上海高考改编过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压

5、下二氧化碳和过氧化钠反响后，假设固体质量增加了28 g，反响中有关物质的物理量正确的选项是NA表示阿伏加德罗常数二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA二、非选择题此题包括3小题，共40分11.12分如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试答复以下问题：1该实验的实验目的是_。2在A试管内发生反响的化学方程式是_。3B装置的作用是。4在双球枯燥管内发生反响的化学方程式为_。5实验时观察到的实验现象是_。上述实验现象说明_。6假设将枯燥管内的Na2O2换成Na2O，那么实验

6、时观察到的实验现象是_。12.12分预测题有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴参加4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积标准状况下与所参加盐酸溶液的体积之间的关系如下图，试求：1NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：，其物质的量是_。2在参加盐酸情况下产生的CO2气体体积为标准状况。3原NaOH溶液的物质的量浓度是_；假设以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2_g。13.16分探究题一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案

7、：.甲同学的方案如下图：1如何检验A装置的气密性？_。2甲同学重复进展了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏向，你认为可能引起测量结果偏低的原因是。A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C.反响完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D.参加稀硫酸的量缺乏、反响不充分3为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：。.乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积不考虑二氧化碳溶于水来计算。选择最简装置的连接顺序为

8、。.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，参加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。1配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有填仪器名称。2混合物中碳酸钠的质量分数为用m、n表示。3Ca2、Ba2都可以使CO沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？填“能或“否，原因是：_。答案解析1.【解析】选B。A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反响，应保存在煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；D

9、项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，应选B项。2.【解析】选C。A项，Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；B项，少量的CO2与NaOH反响生成Na2CO3和H2O，足量的CO2与NaOH反响生成NaHCO3；C项，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；D项，少量的HCl与Na2CO3反响生成NaHCO3和NaCl，足量的HCl与Na2CO3反响生成NaCl、CO2和H2O，应选C项。3.【解析】选A。A项，向等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中分别参加足量盐酸，NaHCO3产生的气体多；B项，Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反

10、响的产物不同；C项，乙醇与金属钠的反响比水与金属钠的反响平缓得多，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼；D项，新制氯水显酸性且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色。4.【解析】选A。Na2CO3与BaCl2反响生成BaCO3沉淀，而NaHCO3与BaCl2不反响；Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，可以用观察法区别；Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液产生白色沉淀，不可以鉴别；可以根据稀盐酸与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反响的快慢鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。5.【解析】选C。各物质与水反响的产物为：Na2O2H2ON

11、aOHO2；Na2OH2ONaOH；NaH2ONaOHH2；NaOH与水不发生反响，C项满足题意。6.【解析】选A。2Na2H2O=2NaOHH2， 3NaOHFeCl3=FeOH33NaCl；Al34OH=AlO2H2O；CaOH22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2， 2NaOHFeCl2=FeOH22NaCl,4FeOH2O22H2O=4FeOH3，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是。7.【解析】选A。A项，Na2SO4中存在Na和SO，Na2O中存在Na和O2，Na2O2中存在Na和O；B项，由于金属钠与水反响生成H2，所以钠

12、着火不应用湿布盖灭，应用沙土盖灭；C项，虽然Na2O2能起到供氧和杀菌作用，但产物NaOH具有强腐蚀性；D项，由于金属锂的密度比煤油小，所以锂不能保存在煤油中，而应用石蜡密封，应选A项。8.【解析】选C。nHCl0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：nNa0.2 mol，那么nNaCl0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol×58.5 g/mol11.7 g，应选C项。【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法就是利用化学反响前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒有：1质量守恒；2化合

13、物中正负化合价总数守恒；3元素或原子守恒；4电荷守恒；5得失电子守恒等。例如上题，此题中发生的反响很多，但仔细分析可知，蒸干溶液后所得固体为NaCl，其Cl全部来自于盐酸中的Cl，在整个过程中Cl守恒，那么存在nNaClnHCl。9.【解析】选D。Na2O2与水反响生成NaOH和O2，消耗部分水，使原溶液中的水减少，由于温度不变，故NaOH溶液仍然饱和，溶液浓度不变、pH不变，但由于溶液减少，溶液中Na数目减少，应选D。10.【解题指南】解答此题可写出CO2和Na2O2反响的化学方程式，列出物质的各物理量的对应关系，根据差量法求出各物理量的对应数值，与各选项比较。【解析】选C。根据化学反响方程

14、式计算2Na2O22CO2=2Na2CO3O22em 88 g 212 g 2NA 56 g 44 g 106 g NA 28 g由反响后固体质量增加了28 g可知反响的CO2物质的量为1 mol，质量为44 g，转移电子数为NA，生成的Na2CO3的物质的量为1 mol，质量为106 g。因为是常温常压，CO2的体积不是22.4 L，故只有C项正确。11.【解析】根据实验装置图，可知该实验是验证CO2与Na2O2的反响，先整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2Og进入试管B，H2Og被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反响，生成O2，从而促进蚊

15、香的燃烧。第6问中，将Na2O2换成Na2O，那么发生反响：Na2OCO2=Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。答案：1验证CO2与Na2O2的反响22NaHCO3Na2CO3H2OCO23吸收气体中的水蒸气枯燥CO242Na2O22CO2=2Na2CO3O25淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反响，生成白色粉末状物质和O26点燃的蚊香逐渐熄灭12.【解析】1假设所得溶液中只有Na2CO3时，曲线中的拐点应对应50 mL点；假设所得溶液中只有NaHCO3时，曲线中的起点应从0点开场；假设所得溶液中有NaOH和Na2CO3时，曲线中的拐点应

16、对应小于50 mL点；假设所得溶液中有Na2CO3和NaHCO3时，曲线中的拐点应对应大于50 mL点。由图像知，所得溶液中应有Na2CO3和NaHCO3，且nNa2CO3nNaHCO3，那么nNa2CO30.1 mol、nNaHCO30.1 mol。2根据碳原子守恒得，nCO2 0.2 mol，标准状况下的CO2气体体积为4.48 L。3据Na 守恒得，nNa0.3 mol，那么cNaOH3 mol/L；假设以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液时，据Na守恒知，需Na2O2为0.15 mol，需Na2O2的质量为：0.15 mol×78 g/mol11.7 g。答案：1Na

17、2CO3、NaHCO30.1 mol、0.1 mol24.48 L33 mol/L11.713.【解析】.1检验A装置气密性的方法：用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管，翻开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，翻开活塞，开场有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好。2当装置内原有空气中的CO2气体被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置外空气中的水蒸气和CO2被碱石灰吸收时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收时，测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低；当参加稀硫酸的量缺乏，反响不充分时，产生的CO2量

18、少，测得CO2的质量减少，导致测量结果偏低。3为了让甲的实验测量结果更准确，应在装碱石灰的枯燥管右边再装一个盛有碱石灰的枯燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收。.由所给的装置知，测定CO2气体的体积应用“排水量气法，所以选用装置、，气体从d口进气，c口出水，水沿装置进入装置。.1配制一定物质的量浓度的溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。2nNa2CO3nBaCO3 mol，那么Na2CO3的质量分数为： mol×106 g/mol÷m g106n/197m。3由于过量的Ca2能与OH生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响测量结果，所以不能使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液。答案：.1用止