高考化学 课时提能演练一 11 物质的量 气体摩尔体积 新人教版（含精细解析）

1、.【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练一 1.1 物质的量 气体摩尔体积人教版45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.以下关于物质的量、摩尔质量的表达正确的选项是A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.易错题以下表达正确的选项是A.同温同压下，一样体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的

2、质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等3.2019·江苏高考设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反响，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA4.2019·广东高考设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B.1 L 0.1 mol·L1的氨水含有0.1NA个OHC.

3、常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D.1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反响，转移2NA个电子5.2019·新课标全国卷以下表达正确的选项是A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气标准状况、23.0 g金属钠6.2019·合肥模拟混合气

4、体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，那么混合气体中N2和CH4的体积之比为A.11B.41C.14D.127.2019·淮南模拟同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，以下对两容器中气体判断正确的选项是A.中子数一样 B.分子数不同C.质子数一样 D.气体质量一样8.预测题同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积一样。假设一样条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。以下表达或表示正确的选项是A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是C2H4，

5、Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大9.标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为A.22.4mnB.22.4×6.02×1023mnC.22.4mn/6.02×1023D.mn10.以下条件下，两种气体分子数一定不相等的是A.一样质量、不同密度的N2O和CO2B.一样体积、一样密度的CO和C2H4C.一样温度、一样压强、一样体积的O2和O3D.一样压强、一样体积、一样质量的NO2和N2O4二、非选择题此题包括3小题，共40分11.16分2019

6、83;广州模拟物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。10.2 g H2含有个H原子。2标准状况下，含有一样氧原子数的CO与CO2的体积之比为。3100 mL 某Al2SO43溶液中，nAl30.20 mol，那么其中cSOmol/L。4在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。5标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反响生成Fe和CO2后，剩余固体的质量为g。12. 12分根据以下数据确定元素X的相对原子质量。11.01×105 Pa,0 时气态单质Xn的密度为d g/L，那么

7、X的相对原子质量为。2一样状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。那么X的相对原子质量为。3a个X原子的总质量为b g，那么X的相对原子质量可表示为。13.12分探究题卫生部发出公告，自2020年5月1日起，制止在面粉消费中添加过氧化钙CaO2等食品添加剂。过氧化钙CaO2是一种平安无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。1称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反响：2CaO2·xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为。2另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶

8、液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为。样品中CaO2·xH2O的x值为。答案解析1.【解析】选A。B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 g·mol1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。2.【解析】选B。同温同压下，一样体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。【误区警示】此题常因为无视概念的使用条件而导致错误。只注意“同温同压同体积而忽略物质的状态，易错选A；无视气体所处的条件，

9、直接认为体积一样那么物质的量一样，而错选C。3.【解题指南】在审准各项条件的根底上还要注意以下几点：1甲醇中含有CO键。2溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。3应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。【解析】选D。A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol1进展计算，C项错误；D项，过氧化钠与水反响，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考察的考虑角度1考虑是否涉及到22

10、.4 L/mol。假设涉及到22.4 L/mol，应注意到：必须为标准状况；必须为气体。如标准状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4的烃类物质等都不是气体。2假设涉及到溶液中的情况，应考虑：是否有溶液的体积大小这个条件。如此题的B选项就无体积大小，没方法求出物质的量。有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。3假设涉及到氧化复原反响，应注意电子转移数目的分析。有时需写出详细的方程式来分析。4考察到的微粒常有：电子包括电子转移、中子、质子、离子、分子、原子。4.【解析】选A。23 g NO2为0.5 mol，那么含有NA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1 L 0.1 mol

11、3;L1的氨水中OH的个数小于0.1NA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1 mol Fe2完全被氧化为Fe3，转移电子数为NA，D项不正确。5.【解题指南】解答此题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进展有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。【解析】选B。选项详细分析结论ANaCl为离子化合物，不存在NaCl分子错误B1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na，而Na的最外层电子数为8，所以 1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023正确C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水

12、中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积错误D电解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气错误6.【解析】选C。混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，那么混合气体的平均摩尔质量为：0.821 g/L×22.4 L/mol18.4 g/mol。设混合气体中N2的物质的量为n，CH4的物质的量为m，那么18.4，nm14。7.【解析】选A。14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，13C原子中6个质子、7个中子。同温、同压、同体积的气体，分子数一样，故两容器中的中子数一样。8.【解析】选B。由题意“一样条件

13、下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮说明X气体的相对分子质量与CO一样，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。9.【解题指南】解答此题应注意以下两点：1阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为1 mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。2在同温同压下，不同的气体分子间的间隔 可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。【解析】选A。由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为mn，可知阿伏加德罗常

14、数可近似表示为22.4mn。10.【解析】选D。A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量一样时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积一样、密度一样，那么质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，那么气体所含分子数一定一样。11.【解析】10.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，个数为1.204×1023。2含有一样氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。3100 mL 某Al2SO43溶液中，nAl30.20 mol，那么其中nSO0.30 mol，cSO3.0 mol/L。

15、4二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，那么9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属元素的相对原子质量为957124。5CO与 Fe2O3反响的化学方程式为3COFe2O32Fe 3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反响后生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。答案：11.204×102322133.0495 g/mol24511.212.【解析】1标准状况下，Xn的相对分子质量为22.4d，X的相对原子质量是22.4d/n。2HmX的相对分子质量为17×234，那么X的相对原子质量为34mm1,2。3一个X原子的质量为b/a g,1 mol X的质量为bNA/a g，那么X的相对原子质量为bNA/a。答案：122.4d/n234mm1,23bNA/a【方法技巧】气体摩尔质量的求解方法13.【解析】1nCaO2nC