高考化学 课时提能演练二 12 物质的量在化学实验中的应用 新人教版（含精细解析）

1、.【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练二 1.2 物质的量在化学实验中的应用人教版45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.以下溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液D.含K为2 mol的K2SO4溶液2.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关该溶液的说法不正确的选项是A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2

2、.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.2019·江苏高考25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB.2019·江苏高考常温下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.2019·海南高考10 L pH1的硫酸溶液中含有的H为2NAD.2019·新课标全国卷欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中4.易错题在100 mL

3、HNO3和H2SO4的混合溶液中，参加100 mL 0.2 mol/L BaOH2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，那么原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为A.0.1 mol/L B.0.2 mol/LC.0.3 mol/L D.0.4 mol/L5.2019·银川模拟把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为A.ba/V mol·L1 B.2ba/V mol·

4、L1 C.2ba/V mol·L1 D.22ba/V mol·L16.2019·蚌埠模拟配制一定物质的量浓度的以下溶液时，造成实验结果偏高的是A.配制100 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液时，发现NaOH已经潮解，仍继续称量B.配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面C.配制50 mL 2.00 mol/L的Na2CO3溶液时，被称量物与砝码位置放反称量D.配制80 mL 0.10 mol/L的CuSO4溶液时，准确称取2.0 g胆矾晶体，用100 mL容量瓶进展准确配制7.2019·长沙模拟硫酸铜水溶液呈酸性，属保

5、护性无机杀菌剂，对人畜比较平安，其同石灰乳混合可得“波尔多溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，那么应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾8.2019·阜阳模拟某地酸雨经检验除含H外cOH可以无视还有Na、Cl、NH、SO，其浓度依次为：cNa2.3×105mol/L，cCl3.5×105mol/L，cNH2.3×105mol/L，cSO1.05&

6、#215;105mol/L。那么该地酸雨的pH为A.3 B.4 C.5 D.69.2019·江南十校模拟36.5 g HCl溶解在1 L水中水的密度近似为1 g·mL1，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，NA表示阿伏加德罗常数，那么以下表达中正确的选项是A.所得溶液的物质的量浓度：c1 mol·L1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数：w36.5c/100010.2019·安庆模拟如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸

7、试剂标签上的部分内容。据此以下说法正确的选项是A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/LB.该硫酸50 mL与足量的铜反响生成标准状况下10.3 L SO2C.配制250 mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mLD.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%二、非选择题此题包括3小题，共40分11.12分预测题根据以下各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数或“溶质的物质的量浓度，试判断并求解。1设NA表示阿伏加德罗常数的数值，假设某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，那么可求出此溶液中为。2某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，那么可求出此溶液中为。3标

8、准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，那么可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为。4将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，那么可求出原氯化铝溶液中为。12.14分“84消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购置了一瓶某品牌“84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3，稀释100倍体积比后使用。请根据以上信息和相关知识答复以下问题：1该“84消毒液的物质的量浓度为_mol·L1。2该同学取100 mL该品牌“84消毒液稀释后用于消毒，稀释后的溶液中cNam

9、ol·L1假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm3。3该同学参阅该品牌“84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。以下说法正确的选项是。A.如下图的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.利用购置的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g13.14分探究题硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，答复以下问题：溶质的物质的量浓度/mol·L1溶液的密度/g·cm3硫酸c11氨水c221表中

10、硫酸的质量分数为不写单位，用含c1、1的代数式表示。2物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合混合后溶液体积变化忽略不计，所得溶液的物质的量浓度为mol·L1。3物质的量浓度为c2 mol·L1的氨水与c2 mol·L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度填“大于、“小于或“等于，下同2 g·cm3，所得溶液的物质的量浓度c2 mol·L1设混合后溶液的体积变化忽略不计。答案解析1.【解析】选B。A项溶液体积不再为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。2.【解析】选C。由Mg2的

11、质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%24.0%，其浓度为c2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为×4.8%19.2%。3.【解析】选B。A项，缺少溶液的体积，无法计算，错误；B项，NH4NO3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2NA，尽管NH水解，但氮原子数不变，正确；C项，pH1，cH0.1 mol·L1，nH0.1 mol·L1×10 L1 mol，所以含H为NA，错误；D项，配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积，错误。4.【解题指南】首先根据“p

12、H变为7推知：nHnOH，然后根据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H的总量减去H2SO4中H的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。【解析】选B。 nBaSO4nH2SO40.01 mol，nOH2nBaOH20.04 mol，反响中共消耗0.04 mol H。硫酸提供的H为0.02 mol，那么硝酸提供的H为0.02 mol，即nHNO30.02 mol，所以cHNO30.2 mol/L。5.【解析】选D。由离子方程式：2OHMg2=MgOH2可知，OH为a mol，那么Mg2为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程

13、式：SOBa2=BaSO4可知，Ba2为b mol，SO为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，那么K2SO4为ba/2 mol，其含有的K为ba/2 mol×2 2ba mol；原混合溶液中的K为2×2ba mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L1。【误区警示】此题易错选B，其错误根源是只求出一份溶液中钾离子的物质的量，就直接除以总体积而得出答案。6.【解析】选B。A项，NaOH潮解，按原操作称量，配制的溶液溶质质量减少，结果偏低；B项，定容时俯视液面，所配溶液体积偏小，浓度偏高；C项，需要称量Na2CO3固体10.6 g，应用到游码，假设

14、物码放反，那么所称药品减少，配制结果偏低；D项，按80 mL计算，用100 mL容量瓶配制，结果偏低。应选B。7.【解析】选D。由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶即500 mL容量瓶，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保存一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。8.【解题指南】解答此题应注意以下两点：1根据电荷守恒定律，列出电荷守恒式。2正确理解电荷守恒式的含义，不要把cSO前面的“2忽略。【解析】选C。根据溶液中电荷守恒得：cHcNacNHcCl2cSO，求得cH1×105

15、mol/L，故pH5。9.【解析】选D。A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L1；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定所占有的体积；D正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生可以掌握并能训练运用。10.【解题指南】解答此题要注意以下两点：1注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。2溶液稀释或混合时溶质的物质的量守恒。【解析】选C。A项，该硫酸物质的量浓

16、度为c18.4mol·L1；B项，假设硫酸完全反响，可生成10.3 L SO2，但反响过程中，硫酸浓度逐渐变小，后期稀硫酸与铜不再反响；C项正确；D项，硫酸密度大于水，与水等体积混合，混合溶液的质量分数应大于原来的一半。11.【解析】1不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c mol/L。2NaOH与H2O的物质的量之比为1a，可求溶质的质量分数，w×100%。3不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数×100%44.9%。4白色固体为Al2O3，nAl2O3 mol，nAlCl3 mol，cAlCl3 mol/L。答案：1NaOH的物质的量浓度mol

17、/L2NaOH的质量分数%3HCl的质量分数44.9%4AlCl3的物质的量浓度 mol/L12.【解析】1根据c，cNaClO4.0 mol·L1。24.0 mol·L1的NaClO溶液稀释100倍后，其浓度为0.04 mol/L，即cNa0.04 mol/L。3选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进展搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要参加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaC

18、lO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL 的容量瓶进展配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g· mol1149 g。答案：14.020.043C13.【解题指南】解答此题应注意以下三点：1设硫酸体积为1 L进展计算；2注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；3由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。【解析】1设硫酸的体积为1 L，那么wH2SO4×100%2硫酸与水等体积混合忽略溶液体积的变化，溶液的体积变为原来的2倍，那么浓度为 mol·L1。3根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，那么c2 mol·L1氨水的密度小于c2 mol·L1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L1氨水的体积小于c2 mol·L1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的