高考化学 课时提能演练二十四 83 盐类的水解 新人教版（含精细解析）

1、.【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练二十四 8.3 盐类的水解人教版45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.如图表示某物质发生的是2.将0.1 mol以下物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A.KCl B.MgOH2 C.Na2CO3 D.MgSO43.以下事实能用盐的水解原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈常温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH5在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无把室温下pH9的NaHCO3溶液加水稀释至1

2、0倍，pH>8A.B.C.D.全都不能4.预测题在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中参加等体积的以下物质，溶液中离子浓度大小关系正确的选项是A.水；cCH3COOcNacOHcHB.0.1 mol/L盐酸；cNacClcHcCH3COOcOHC.0.1 mol/L醋酸；cNacCH3COOcHcOHD.0.1 mol/L氢氧化钠；cNacCH3COOcOHcH5.2019·广东高考对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.升高温度，溶液的pH降低B.cNa2cSOcHSOcH2SO3C.cNacH2cSO2cHSOcOHD.参加少量NaOH固体，cSO

3、与cNa均增大6.2019·安徽高考室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如下图。以下有关说法正确的选项是A.a点由水电离出的cH1×1014 mol/LB.b点：cNHcNH3·H2OcClC.c点：cClcNHD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7.2019·大纲版全国卷室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A.假设pH7，

4、那么一定是c1V1c2V2B.在任何情况下都是cNacHcCH3COOcOHC.当pH7时，假设V1V2，那么一定是c2>c1D.假设V1V2，c2c1，那么cCH3COOcCH3COOHcNa8.在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的以下三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1以下说法中正确的选项是A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.一样条件下的酸性：H2CO3<HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度，减小9.2019·宿州模拟25 时，

5、在1.0 L浓度均为0.01 mol·L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得cNa>cA，那么以下描绘中不正确的选项是A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱，A水解程度较大C.cAcHA0.02 mol·L1D.nAnOH0.01 molnH10.2019·淮北模拟以下表达正确的选项是A.10 mL 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液混合：cNacCl>cOH>cNH>cHB.0.1 mol·L1 pH4的NaHB的溶液中，cNa>cHB&g

6、t;cH2B>cB2C.常温时，NaHCO3溶液中：cNacHCOcH2CO3D.一样条件下，pH5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸中由水电离出的cH：>>二、非选择题此题包括3小题，共40分11.14分易错题某温度下CH3COOH的电离常数K1.6×105。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴参加0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图忽略温度变化。请答复以下有关问题：1a点溶液中cH为。2b点溶液中离子浓度大小顺序为_或或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为_。3a、b、c三点中水的电离程度最大的是_，滴定过

7、程中宜选用作指示剂。12.9分现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。1这五种溶液中水的电离程度最大的是。2将五种溶液稀释一样的倍数时，其pH变化最大的是。3将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液互相间可以发生反响，写出该反响的离子方程式：_。4将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2cCOcHCOmol/L设反响前后溶液体积不变。13.17分2019·池州模拟欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O转化为CrOH3沉淀除去。几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：离子C

8、r3Fe3Fe2开场沉淀时pH5.02.77.6完全沉淀时pH7.03.79.61某含铬废水处理的主要流程如下图：初沉池中参加的混凝剂是KAlSO42·12H2O，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其反响原理是_。反响池中发生主要反响的离子方程式是。根据“沉淀法和“中和法的原理，向沉淀池中参加NaOH溶液，此过程中发生主要反响的离子方程式是、；证明Cr3沉淀完全的方法是_。实验室中操作A的名称是，需用玻璃仪器是。2工业上也可用硫酸亚铁来处理含Cr2O废水。Fe2与酸性溶液中的Cr2O反响的离子方程式是，调节溶液pH至_，可使得到的金属阳离子Fe3和Cr3沉淀完全。处理该溶液中0.01

9、 mol Cr2O时，理论上至少可生成沉淀的质量是克。答案解析1.【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COOH2OCH3COOHOH，是CH3COO发生水解反响的过程，应选B项。2.【解析】选C。假设忽略纯水电离出来的OH，那么：A项，nCl0.1 mol；B项，MgOH2难溶于水，OH物质的量最小；C项，CO发生水解：COH2OHCOOH，阴离子物质的量为nHCOnOHnCO0.1 mol，最大；D项，nSO0.1 mol。3.【解析】选B。中氯化铁溶液加热蒸干使水解出的HCl挥发，得到FeOH3固体；是铁的电化学腐蚀，应用了原电池原理；是弱电解质的平衡挪动；中CO与Ca2生成C

10、aCO3，cCO降低，水解出的cOH减小，使溶液颜色由红逐渐变无；NaHCO3溶液加水稀释，HCO水解程度增大，导致pH>8。【方法技巧】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法1盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。2盐溶液水解生成易挥发性酸时， 因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进展彻底，得到相应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得AlOH3、FeOH3。3盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。4考虑盐受热时是否分解。因为CaHCO32、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体

11、受热易分解，因此蒸干CaHCO32 溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3 溶液得Na2CO3 固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4 和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。5复原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。6有时要多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。4.【解析】选B。A项，正确的离子浓度顺序为cNacCH3COOcOHcH；B项，参加0.1 mol/L盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有cNacCl，考虑水的电离，故有cHcCH3COO，B正确

12、；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为cCH3COOcNacHcOH ；D项，正确的离子浓度顺序为cNacOHcCH3COOcH。 【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路5.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：1“电荷守恒表达式中注意离子的系数，还要写全离子；2“物料守恒的角度是“钠原子和“硫原子的个数比。【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反响，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考察物料守恒，正确的表达式为cNa2c2cHSO2cH2SO3，故B不正确；C项是考察电荷守恒，其正确的表达式为cNacH2ccHSOcOH，故C不正确；参加少量

13、NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c与cNa均增大，故D正确。6.【解析】选C。A项，a点：7pH14，因此水电离出的cH1×1014 mol/L，A错误；B项，b点处，参加盐酸的体积未知，不能进展比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反响，放热最多，再加盐酸，已无NH3·H2O剩余，温度降低是由于参加盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。7.【解题指南】解答此题应注意以下两点：1首先要判断发生反响后溶液的成分；2两种物质的相对量不同决定了反响后溶液的pH。【解析】选A。c1V1c2V2时，NaOH溶液和C

14、H3COOH溶液恰好完全反响，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，A项错误；无论二者恰好完全反响还是其中一种物质过量，溶液中只有Na、H、CH3COO、OH 四种离子，由电荷守恒可知cNacHcCH3COOcOH，B项正确；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反响时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH7，假设V1V2，那么一定是c2c1，C项正确；假设V1V2，c2c1，那么二者恰好完全反响，由物料守恒可知cCH3COOcCH3COOHcNa，D项正确。8.【解析】选C。阳离子均为Na和H，Na2C

15、O3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等， NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO的水解才能小于CN，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。9.【解析】选A。根据电荷守恒，cNacHcAcOH，因为cNa>cA，所以cH<cOH，溶液pH>7，A错，D正确；由cNa>cA知A的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。10.【解析】选A。A项，

16、因为nNH4ClnNaOH，混合后cNacCl，由于NH和OH结合生成NH3·H2O，故二者浓度均小于Na和Cl，又因为水的电离使溶液中cOH>cNH，故A正确；B项，溶液pH4，说明HB电离程度大于水解程度，又因为电离和水解都较弱，故cHB>cB2>cH2B，B项错；C项，NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有CO，HCO和H2CO3，根据物料守恒应有cNacHCOcCOcH2CO3，C项错；D项，三种溶液中cH相等，故cOH也相等，NH4Cl溶液中的H全部由水电离，CH3COOH和盐酸中的OH全部由水电离，故水电离的cH应为>，D错。11.【解析】1cH4&

17、#215;104mol·L12b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的cK与cH相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。3酸性溶液中水的电离被抑制，参加可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的参加c点时，KOH还未过量，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反响时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：14×104 mol·L12cCH3COOcHcKcOHcCH3COOcHcKcOHcCH3COOcKcHcOHcKcCH3COOcHcOH3c酚酞12.【解析

18、】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。1酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>AlOH3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。2稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。3HCO的电离才能比水解才能大，故NaAlO2能与NaHCO3反响生成沉淀。4由电荷守恒得：cNacH2cCOcHCOcOH，因溶液呈中性：cHcOH，所以2cCOcHCOcNa0.2 mol/L。答案：1C2E3HCOAlOH2O=AlOH3CO40.213.【解析】1初沉池中参加的混凝剂是KAlSO42·12H2O，用于吸附