杜康酿酒话乙醇

1、精选课件11.1.葡萄葡萄_夜光杯，欲饮琵琶马上催。夜光杯，欲饮琵琶马上催。2.2.明月几时有，把明月几时有，把_问青天。问青天。3.3.劝君更进劝君更进_，西出阳关无故人。，西出阳关无故人。4.4.何以解忧，唯有何以解忧，唯有_。美酒美酒酒酒一杯酒一杯酒杜康杜康精选课件2杜康酿酒话乙醇杜康酿酒话乙醇精选课件3常见的酒中乙醇的含量常见的酒中乙醇的含量（用质量分数表示）（用质量分数表示）名称名称乙醇的含量乙醇的含量名称名称乙醇的含量乙醇的含量啤酒啤酒3%5%白酒白酒50 % 70 %葡萄酒葡萄酒10 % 20 %工业酒精工业酒精约约96 %黄酒黄酒8 % 15 %无水酒精无水酒精99.5 %精选

2、课件4让我让我看一看？看一看？想一想？想一想？颜颜 色：色：气气 味：味：状状 态：态：密密 度：度：挥发性：挥发性：溶解性：溶解性：无色透明无色透明特殊香味特殊香味液体液体易挥发易挥发能溶解多种有机物和无机物能溶解多种有机物和无机物能与水能与水任任意比互溶。意比互溶。比水小比水小精选课件5CCOHHHHHH结构式：结构式：CH3CH2OH或C2H5OH羟基羟基写作写作OH分子式：分子式：二、乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构C2H6O结构简式：结构简式：烃的衍生物：烃的衍生物： 烃分子里的烃分子里的氢原子氢原子被被其他原子或其他原子或原子团原子团所所取代取代，生成的新的有机化合物。，生成的新的

3、有机化合物。官能团：官能团： 决定有机物决定有机物化学特性化学特性的的原子或原子团原子或原子团。如乙醇的官能团是羟基如乙醇的官能团是羟基“OH”。练习册练习册P16第第2、3题题精选课件6三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质 1 乙醇与钠反应乙醇与钠反应 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2 （取代反应或置换反应）（取代反应或置换反应） 其它活泼金属如其它活泼金属如钾、钙、镁、铝钾、钙、镁、铝等也可与等也可与乙醇反应乙醇反应精选课件72 2、氧化反应、氧化反应淡蓝色火焰淡蓝色火焰（1 1）燃烧反应：）燃烧反应：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O+1367kJ点燃点燃

4、巴西和美国是推广乙醇汽油最早的国家，已巴西和美国是推广乙醇汽油最早的国家，已有有20多年历史。巴西是世界上最大的乙醇生产多年历史。巴西是世界上最大的乙醇生产国，美国是世界上第二大乙醇生产国。乙醇汽国，美国是世界上第二大乙醇生产国。乙醇汽油中，乙醇添加量一般为油中，乙醇添加量一般为8% 10%。 此外，新西兰、法国、瑞典、加拿大、墨西此外，新西兰、法国、瑞典、加拿大、墨西哥、哥伦比亚、菲律宾及肯尼亚等国也生产乙哥、哥伦比亚、菲律宾及肯尼亚等国也生产乙醇汽油。醇汽油。精选课件8(2) 催化氧化催化氧化：将热铜丝伸入乙醇中，反复多次，将热铜丝伸入乙醇中，反复多次， 闻液体气味变化闻液体气味变化 。气

5、味：产生刺激性气味。气味：产生刺激性气味。2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu铜丝：红色铜丝：红色黑色黑色红色红色反复变化反复变化CH3 C HO乙醛乙醛 氧化：氧化：加氧或去氢加氧或去氢 还原：还原：去氧或加氢去氧或加氢精选课件92Cu + O2 2CuOCH3CH2OH + CuO CH3CHO +Cu +H2O红色红色变为黑色变为黑色黑色变为黑色变为红色红色2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCu / Ag总式：总式：将热铜丝伸入乙醇中，反复多次，将热铜丝伸入乙醇中，反复多次， 闻液体气味变化闻液体气味变化 。气味：产生刺激性气味。气味：

6、产生刺激性气味。铜丝：红色铜丝：红色黑色黑色红色红色反复变化反复变化精选课件103、脱水反应、脱水反应 分子内脱水分子内脱水浓浓H2SO41700CH C C H CH2=CH2 +H2OHHHOH羟基和氢脱去结合生成水羟基和氢脱去结合生成水-消除反应消除反应CH3CH2OH CH2=CH2+H2O浓浓H2SO4 170C无水乙醇无水乙醇消除反应：消除反应：有机化合物有机化合物分子内分子内脱去脱去小分子小分子而生成而生成不饱和化合物不饱和化合物的反应，叫做消除反应。的反应，叫做消除反应。精选课件11 分子间脱水分子间脱水CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+

7、H2O浓浓H H2 2SOSO4 4140 140 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O浓浓H2SO41400C乙醚乙醚 无色易挥发的液体，沸点无色易挥发的液体，沸点34.5134.51，有特殊气味；，有特殊气味； 密度比水小，微溶于水，是一种优良的有机溶剂；密度比水小，微溶于水，是一种优良的有机溶剂； 可用作外科手术的麻醉剂；可用作外科手术的麻醉剂； 乙醚蒸气易着火乙醚蒸气易着火精选课件12【总结总结】 1、乙醇的置换反应：断、乙醇的置换反应：断 键；键； 2、乙醇的消去反应：断、乙醇的消去反应：断 键；键； 4、乙醇的催化氧化反应：断、乙醇的催化氧化反应：断 键；键；

8、 乙醇在发生下列反应时，断裂的化学键乙醇在发生下列反应时，断裂的化学键CCHHHHHHO 5、乙醇完全燃烧：断、乙醇完全燃烧：断 键。键。 所有所有3、分子间脱水：断、分子间脱水：断 键键 精选课件13四四、乙醇的用途、乙醇的用途2 2、用作燃料。、用作燃料。3 3、用作溶剂。、用作溶剂。5 5、化工原料，制乙酸、乙醚等。、化工原料，制乙酸、乙醚等。4 4、制造饮料、香精。、制造饮料、香精。1 1、医疗上用、医疗上用75%75%的酒精作消毒剂。的酒精作消毒剂。推广使用乙醇汽油不仅可推广使用乙醇汽油不仅可以缓解我国石油紧缺的矛以缓解我国石油紧缺的矛盾，同时可以有效解决玉盾，同时可以有效解决玉米等

9、粮食的转化，促进农米等粮食的转化，促进农业生产的良性循环。业生产的良性循环。 精选课件14五、乙醇工业制法五、乙醇工业制法1、粮食发酵法、粮食发酵法 发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏发酵，再进行分馏，可以得到，可以得到9595（质量（质量分数）的乙醇。分数）的乙醇。C6H12O6葡萄糖葡萄糖催化剂催化剂2C2H5OH + 2CO2 优点：来源

10、广泛优点：来源广泛 缺点：消耗大量粮食缺点：消耗大量粮食(C6H10O5)n + nH2O催化剂催化剂nC6H12O6葡萄糖葡萄糖淀粉淀粉淀粉淀粉水解水解葡萄糖葡萄糖酒化酶酒化酶乙醇乙醇蒸馏蒸馏 95.5%酒精酒精（质量分数）（质量分数）精选课件15资料：资料：普通的工业酒精是含乙醇普通的工业酒精是含乙醇95.95.5 5% %和和4.4.5 5% %水的恒沸混合物，其沸点为水的恒沸混合物，其沸点为78.1578.15。无水乙醇的制备：无水乙醇的制备：新制的生石灰新制的生石灰 蒸馏蒸馏无水酒精无水酒精(99.5(99.5以上以上) )95.595.5的工业酒精的工业酒精加入白色粉末无水加入白色

11、粉末无水CuSO4，若变蓝，则含水。若变蓝，则含水。怎样检验酒精里是否含有水？怎样检验酒精里是否含有水？精选课件16以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。快。CH2CH2H2O CH3CH2OH催化剂催化剂2、乙烯水化法、

12、乙烯水化法优点：成本低，产量大，节约粮食。优点：成本低，产量大，节约粮食。缺点：石油资源是有限的（以石油为原料制乙烯）。缺点：石油资源是有限的（以石油为原料制乙烯）。精选课件17拓展、醇类：拓展、醇类： 1、定义：、定义： 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合着的羟基的化合物。合着的羟基的化合物。如：如： CH3OH CH3CHCH3 OH OH环己醇环己醇CH2OH苯甲醇苯甲醇注意：注意：H-OH OCH3COH不是醇不是醇 精选课件182、醇的分类、醇的分类按羟基数目按羟基数目一元醇一元醇二元醇二元醇三元醇三元醇如：如：CH3CH2OH如：乙二醇如：乙二醇CH2OH CH2OH如：丙三醇如：丙三醇 CH2OH CH2OHCH2OH精选课件19 1mol 乙醇乙醇Na0.5mol H21mol 活泼活泼H原子原子即即 1mol 乙醇乙醇1mol H原子原子正确正确甲醚甲醚【学生实验学生实验】 将几块金属钠投入盛有乙醇的试管中，将几块金属钠投入盛有乙醇的试管中， 观察观察钠与乙醇反应的现象。钠与乙醇反应的现象。二、乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构精选课件20CCOHHHHHH结构式：结构式：CH3CH2OH或C2H5OH羟基羟基写作写作O