512探索酸的性质第二课时jyl

1、盐酸的化学性质写出下列物质的写出下列物质的电离方程式电离方程式1、硫酸硫酸 盐酸盐酸 硝酸硝酸2、氢氧化钠、氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡提出酸、提出酸、碱、盐的涵义碱、盐的涵义H2SO4 = 2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaCl=Na+Cl-CaCl2=Ca2+2Cl-Na2CO3=2Na+CO32-Mg(NO3)2=Mg2+2NO3-3 3、氯化钠、氯化钠 氯化钙氯化钙 碳酸钠碳酸钠 硝酸镁硝酸镁使用酸碱指示剂使用酸碱指示剂1.什么是酸什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性可用什么方法检验物质的酸碱性?用用P

2、H试纸试纸酸酸 H+ + 酸根阴离子酸根阴离子 用用酸碱指示剂酸碱指示剂只能指示溶液的只能指示溶液的酸碱性酸碱性。而而pH试纸试纸不仅能不仅能显示溶液的显示溶液的酸碱性酸碱性,还能还能显示溶液的显示溶液的酸碱性的强弱酸碱性的强弱，一、酸有哪些性质一、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2 2滴紫色石蕊试液，溶滴紫色石蕊试液，溶液呈液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？有什么变化？_。由蓝色逐渐变成红色由蓝色逐渐变成红色实验探究实验探究1 1结论结论、酸能使指示剂变色、酸能使指示剂变色，其中能使紫色，其中能使紫色石蕊试液变石蕊试液变红色红色，使

3、无色酚酞试液，使无色酚酞试液不变色不变色。化学方程式：化学方程式：蓝色蓝色 HCI NaOH = NaCI + H2O 胃酸过多胃酸过多的病人常服用一种的病人常服用一种叫叫“胃舒平胃舒平”的药片来治疗，药的药片来治疗，药片的主要成份是片的主要成份是氢氧化铝氢氧化铝，为什为什么能用它来治疗胃酸过多呢？么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 AlClAlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O 酸酸 碱碱 盐盐 水水 答：答：“胃舒平胃舒平”中的中的Al(OH)3能像能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，一样与胃液中的盐酸反应，化学化学方程式：方程式：通过上述实验与思考你知道酸

4、还有什么性质？通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论结论、酸能与碱反应生成盐和水、酸能与碱反应生成盐和水实验探究实验探究2 2 a a、把、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的试管中，将燃着的火柴的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？伸入试管口，你看到什么现象？_._.蛋壳表面产生气泡，燃着的火柴伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的火柴伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 CO32的检验：的检验：加盐酸，能产生加盐酸，能产生使澄使澄清石灰水

5、变浑浊清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O结论结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。、酸能与盐反应生成新盐和新酸。b 、碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸的反应，观察现象的反应，观察现象?产产生的生的气体通过澄清石灰水气体通过澄清石灰水，观察现象？，观察现象？2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 HCl溶液溶液 FeCl3溶液溶液实验探究实验探究3 3 a a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _._. 铁锈消失，溶液变成黄色铁锈

6、消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O红棕色红棕色 黄色黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O黑色黑色 蓝绿色蓝绿色结论结论4、酸能与酸能与金属氧化物金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水A、情景和问题的提出、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为

7、。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。C C、设计实验：、设计实验：FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光洁的铁钉光洁的铁钉（FeFe）HCl溶液溶

8、液锌粒锌粒(Zn)实验现象：实验现象：A试管试管B试管试管C试管试管A试管中试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。应产生氢气。酸酸 + 某些金属某些金属 = 盐盐 + 氢气氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl =

9、FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2 2、盐盐酸酸 碱碱 盐盐 水水 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5、盐酸、盐酸 金属金属 = 盐盐 氢气氢气这节课你学到了什么？这节课你学到了什么？一、盐酸的性质（化学性质）一、盐酸的性质（化学性质）二、二、CO32的检验的检验 加盐酸，能产生加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）（或使燃着的木条熄灭）的气体的气体 滴加几滴滴加几滴AgNO3溶液和稀硝

10、酸，溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生有白色沉淀产生三、三、CI的检验：的检验：课内练习：课内练习：、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石A2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是），化学方程式是（ ）。）。铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe 6HCI + Fe2 2O O3 3 = 2FeCI= 2FeCI3 33H3H2

11、 2O O除了铁锈消失外除了铁锈消失外, ,还可以观察到的现象还可以观察到的现象（ ），化学方程式是），化学方程式是（ ）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI 2HCI + Fe = FeCI2 2 + H + H2 23、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2

12、 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。方程式。CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2Oc c、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。又观察其现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成有白色沉淀生成稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 实验室中常用实验室中常用硝酸银和稀硝酸硝酸银和稀硝酸来检

13、验来检验盐酸或盐酸或能电离出氯离子能电离出氯离子(Cl(Cl) )的物质的存在。的物质的存在。 AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=AgN0=AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2CI的检验：的检验：滴加几滴滴加几滴AgNO3溶液，溶液，如果能产如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则该物质中就含有则该物质中就含有ClCl思考思考：检验：检验ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴几滴滴几滴AgNOAgNO3 3溶液