高一必修一学案离子反应第一课时

1、第二节第二节 离子反应离子反应第一课时第一课时酸、碱、盐在水溶液的电离酸、碱、盐在水溶液的电离学习目标学习目标：1、了解电解质概念2、了解酸、碱、盐在水溶液中 的电离及导电条件3、会书写电解质的电离方程式一、电离一、电离：化合物溶于水后化合物溶于水后或或受热熔化时，受热熔化时，离解离解成能够自由成能够自由移动的离子的过程。移动的离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生产生自由移动自由移动的离子的离子NaCl的电离的电离Na+能够结合几个水分子，如何结合？能够结合几个水分子，如何结合？电离和导电的关系电离和导电的关系定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子某物质的溶液某

2、物质的溶液一定要搞清本质！一定要搞清本质！电离电离外电场外电场导电导电化合物化合物在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电电解质电解质非电解质非电解质二二.电解质与非电解质电解质与非电解质1.定义定义电解质电解质:在在水溶液水溶液或或熔融熔融状态下能导电的状态下能导电的化合物化合物非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔化状态下都不能导电熔化状态下都不能导电的的化合物化合物注意注意酸碱盐酸碱盐酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物的化合物碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成

3、金属离子（或NH4+）和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质电解质电解质非电解质非电解质相同点必须是化合物不同点“或”“和”本质区别自身能发生电离自身不能发生电离所含物质类型酸、碱、盐、金属氧化物、水多数非金属氧化物、部分有机化合物（蔗糖、酒精）、部分金属氢化物2.关系关系下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ）A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2-B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-C.Ba(OH)2=Ba2+2(OH)-D.Na2CO3 = 2Na+CO3-2注意注意1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和

4、电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律E.NaHCO3=Na+H+CO32-3、弱酸的、弱酸的酸式根酸式根不拆不拆看一看 下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是（ ）A 铝线铝线 B 加碘食盐加碘食盐 C 氯化钠氯化钠 D 氯气氯气 E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质：非电解质：能导电能导

5、电：三三.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质1.强电解质强电解质在水溶液里在水溶液里全部全部电离成阴阳离子的电解质电离成阴阳离子的电解质类别类别强酸强酸 HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI 强碱强碱 NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2 大多数的盐大多数的盐2.弱电解质弱电解质在水溶液只有在水溶液只有部分部分电离电离成离子的电解质成离子的电解质类别类别弱酸：弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2S、 H3PO4 H2SO3等等 弱碱：弱碱：NH3H2O 水水3、弱电解质电离方程式的书写、弱电解质电离方程式的书写弱电解质的电离方程式用弱电解质的电离方程式用“ ”，不用，不用“=”CH3COOH H+CH3COO-启示：启示：(1)(1)能够导电的物质能够导电的物质不一定不一定都是电解质。都是电解质。 电解质本身不一定导电电解质本身不一定导电. .(2)(2)电解质必须在水溶液里或熔化状态电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有下才能有自由移动自由移动的离子的离子。(3)(3)电解质有电解质有强、弱强、弱之分。之分。强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构电离程度电离程度溶液中溶液中微粒微粒类别类别离子化合物，离子化合物，某些