化工工艺流程题

1、专练18化工工艺流程题1电解在工业生产中有着广泛的应用，请分析以下两个实例，然后回答下列问题：(1)电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程如图所示，该方法对H2S的吸收率达99%以上，且X可以循环利用。吸收H2S的离子方程式为_。用惰性电极电解滤液时的阳极反应式为_，电解过程中需不断搅拌的原因是_。上述流程的主要优点是_。(2)对氨基苯酚(PAP，结构简式为)，是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业中可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品。生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产

2、。实验室制取硝基苯的化学方程式为_。用惰性电极电解硝基苯时的阴极反应式为_，总反应式为_。2(2011·广东理综，32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801 ；AlCl3在181 时升华)(1)精炼前，需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。相关的化学方程式为_和_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。(3)在用废碱液处

3、理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。3合理设计工艺流程使资源最大化利用是目前解决资源匮乏问题的有效途径之一，如图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)。请回答下列问题：(1)写出上述流程中所涉及的化学工业名称：。(2)反应需在400500 下进行，其主要原因是；H转化为I的过程中，需不断补充空气，其原因是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细

4、小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通氨气的作用是(填序号)。a增大NH的浓度，使J更多地析出b使K更多地析出c使K转化为M，提高析出的J的纯度4石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是(用化学方程式表示)。(2)转化中发生反应的离子方程式为，过滤得到的滤渣的主要成分是。过滤得到的滤液是，检验滤液中含有CO的方法是_。(3)转化中发生反应的化学方程式为，转化中可获得K2SO4的原因是_。(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_。(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。a熔点较低(29 熔化) b能制冷c无毒 d能

5、导电5某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)请写出图中下列标号处需加入的相应物质：、。(2)写出处发生反应的离子方程式：_；写出处发生反应的化学方程式：。(3)分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。6(2010·宁波模拟)海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。.在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。(1)写出两电极的反应式：阳极_，阴极_。(2)石

6、棉隔膜的作用是_。.随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。(1)离子膜电解槽(如图乙所示)中、分别是_、_。(2)已知一个电子的电量是1.602×1019 C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105 C，则产生NaOH_g。.下图是工业上生产镁的流程。(1)写出下列反应的化学方程式：沉淀池中：_。电解：_。(2)整个生产流程中，循环使用的物质是_。答案1(1)2Fe3H2S=2Fe2S2HFe2e=Fe3促使阳离子Fe2向阳极迁移加快反应FeCl3溶液能循环使用且得到副产品

7、硫和H2(其他答案合理也可)2(1)Fe2O32AlAl2O32Fe3SiO24Al2Al2O33Si(2)HCl、AlCl3NaCl(3)Cl22OH=ClClOH2O；HOH=H2O(4)阳Al4Cl3e=AlCl和2Al7Cl6e=Al2Cl(5)氧化铝膜能隔绝空气，阻碍钢铁被腐蚀3(1)合成氨、氨催化氧化法制硝酸、联合制碱法(或侯氏制碱法)(2)400500 时，该反应催化剂的活性最高，反应速率快H转化为I的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，由于不断有NO生成，故需不断地补充空气，使反应生成的NO迅速转化为NO2，促进NO2的转化，提高原料利用率(3)NaClCO2NH3H2O=N

8、aHCO3NH4Cl(4)ac4(1)CaCO3CaOCO2(2)CaSO4CO=CaCO3SOCaCO3 (NH4)2SO4取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO，若无明显现象，则滤液中不含CO(3)2KCl(NH4)2SO4=K2SO42NH4ClKCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同(4)氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒(其他合理答案也可)(5)ac5(1)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au3Fe2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O