高一化学物质的量浓度练习

1、高一化学物质的量浓度练习【同步达纲练习】一、选择题1.下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是( )A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B.1L溶液中含0.5NA个NO-3C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA个NO-32.100mL98的浓硫酸(=1.84g·ml-1)的物质的量浓度是( )A. mol/LB. mol/LC. D. 3.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，这三种溶液中Cl-浓度之比是( )A.321B.123C.111D.2314.同体积同物质的量浓度的

2、两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量5.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面6.体积为V、密度为的溶液，含相对分子质量为M的溶质质量为m,其物质的量浓度为c，溶质的质量分数为W.下列关系式中正确的是( )A.c=B.m=VC.W=D.c=7.100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物质的

3、量浓度为( )A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.5mol·L-18.下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/L B. C.mol/L D.L/mol9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液二、填空题10.以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.11.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有个

4、蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为.12.配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放，在盘上用放g砝码，并将游码移到适当的位置上；用取Na2CO3粉末放于盘上，当天平指针时，将称得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入经检验不漏水的mL中，再用洗涤和2次，洗涤液都移入中.继续向容器中加，当液面距刻度线cm时，改用滴加，至为止.最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀.13.判断下列说法是否正确，(打

5、15;或)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、计算： 14.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98(=1.84g·/cm3)的浓H2SO4多少毫升?15.ZnCl2样品中

6、含有CuCl2杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌.求(1)样品纯度.(2)原溶液中Cl-离子的物质的量浓度.【素质优化训练】一、选择题1.有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a、K2CO3b，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算2.将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、

7、Al3+、SO2-4的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是( )A.111B.212C.112D.2113.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO2-4的物质的量浓度是( )A.mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L4.密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定5.t时相对分子质量为A的某物质饱和溶液其物质的量浓度为Bmol/L密度为g

8、/cm3.则该物质在t时的溶解度为( )A.×100(g)B.(g)C.(g)D.×1006.将4.6gNa放入水中，若使所得溶液中Na+与H2O分子数之比为1100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g7.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为321则上述三种溶液的体积比为( )A.931B.321C.632D.9418.已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是(

9、)A.B.C.D.9.下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液二、填空 10.在实验室用98的浓H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器(2)应将缓缓倒入中并不断搅拌.11.t时将Wg胆矾溶解于VmL水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为g/cm3)，则t时CuSO4的溶解度，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度.12.某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏

10、低或不变)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面与刻度线相切.(2)NaOH颗粒表面部分变质.(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶.(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切.(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过.三、计算题. 13.实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：240mL、1mol/L的硫酸 150mL25(=1.18g/cm3)的硫酸18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：两种H2SO4全部用完，不足部分由补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?参考答案：【同步达纲练习】一、1.BD 2.AB 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.单位体积。溶质的物的量、物理量 11.6.02×1023；2mol;1mol;1.2×1024；2mol·L-1 12.一张等质量的白纸；右；镊子；5；药匙；右：平衡点；烧杯；适量水；玻璃棒；500；容量瓶；蒸馏水；烧杯；玻璃棒；容量瓶；水12；胶头滴管；凹液面与刻度线水平相切.13.(1)× (2) (3) (4