高三化学期末复习小练习3

1、高三化学期末复习练习3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27 S32Cl35.5K39Fe56Cu64Pd106单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。1. 2012年能源与环境保护国际学术会议于6月在内蒙古呼和浩特召开，会议围绕“能源与动力工程”“生态环境保护”“资源开发与利用”“社会经济可持续发展”等议题进行交流。下列说法与此议题不相符的是()A. 应用高效洁净的能源转换技术B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源D. 可持续发展是不超越环境、系统更新能力的发展2. 下列有关化学用语表示正确的

2、是()A. CO2分子比例模型： B. S2的结构示意图：C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：ID. 过氧化氢的电子式：3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC. 常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA4. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A. 在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、

3、AlOB. 加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC. 含0.1 mol·L1NO的溶液：H、Fe2、Mg2、ClD. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、NO5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(NaKClKNaCl)6. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法正确的是()A.

4、原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D. Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是()图1 图2 图3 图4A. 图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B. 实验室用图2装置检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2C. 用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水D. 实验室常用图4装置制取少量氯气8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加

5、入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3=FeO3ClH2OHC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca2HCOOH=CaCO3H2O9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAl

6、O2AlAl(OH)3A. B. C. D. 10. 下列图示与对应的叙述相符的是()图5 图6 图7 图8A. 图5表示盐酸滴加到0.1 mol·L1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B. 图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图7表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，该反应的H91 kJ·mol1D. 图8表示物质的量之比为23的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系不定项选择题：每小题只有一个或两个选

7、项符合题意。11. 科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述不正确的是()A. 反应属于取代反应B. 仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和WC. W中没有手性碳原子D. X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色12. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B. 取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中

8、含有氯原子C. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基D. 向浓度均为0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2>KspMg(OH)213. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：>>B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)>c(CH3COO)&g

9、t;c(Cl)c(CH3COOH)>c(H)c(OH)C. 常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9×107 mol·L1D. 物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)14. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()A. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B. 放电时，b极发生还原反应C. 充电过程中，a极的反应式为VO2He=VO2H2O 图9D. 电池的

10、总反应可表示为VOV22H VO2V3H2O15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)B(g) xC(g)；H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图10所示。下列说法正确的是()A. x不可能等于2 B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)<K(乙)C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 图10 D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L1<c(A)<1.56 mol

11、83;L116. (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： (1) 第步Cu与酸反应的离子方程式为_ _。(2) 第步加H2O2的作用是_ _。(3) 该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I22S2O=2IS4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标

12、准溶液20.00 mL。 滴定过程中可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_ _。 CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_ _。方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w_ _。 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_ _(填字母)。a. 未干燥锥形瓶b. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c. 未除净可与EDTA反应的干扰离子17.

13、 (11分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：(1) “焙烧1”通入空气的目的是_。(2) 甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：_ _。(3) 加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室中检测溶液pH的简单方法是_ _。(4) 写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：_ _。(5) Pd中加入王水的反应可以表示为PdHClHNO3ABH2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，

14、H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为_。18. (16分)某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： (苯胺，易被氧化)。(1) X的结构简式是_，反应的类型是_。(2) 反应两步_(填“能”或“不能”)互换，理由是_ _。(3) 反应的化学方程式是_。(4) 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有_种。(5) 请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 最合理的方案。例：19. (14分)甲醇(CH3

15、OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： (1) 写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学反应方程式：_ _。(2) 在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为V L)中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图11所示，则 p1_(填“<”“>”或“”)p2。 在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。 在p1压

16、强下，100 时，反应：CH3OH(g) CO(g)2H2(g)的平衡常数为_。(用含a、V的代数式表示)图11 图12 (3) 图12为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_。(4) 水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)；H90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)；H23.5 kJ·mol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H41.3 kJ·mol1则反应：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。20. (12分)高氯

17、酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。 (1) 写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：_ _；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是_ _。(2) Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550660 的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为_ _。(3) Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：KClO4(s)4Fe(s)=KCl(s)4FeO(s)；H&l

18、t;0。 600 时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式：_。 称取一定质量上述加热材料反应后的混合物(假定只含氯化钾一种钾盐)于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43 g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体。求该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)21. (12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外

19、电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。图13 (1) 写出B的基态原子的核外电子排布式：_ _。(2) A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是_ _。与该分子互为等电子体的阳离子为_ _。(3) 比较E、F的第一电离能：E_(填“>”或“<”)F。(4) BD2在高温高压下所形成的晶胞如图13所示。该晶体的类型属于_(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为_。(5) 光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在_(填字母)。a. 共价键b. 非极性键c. 配位键d. 键e. 键高三化学期末复习练习31. B2. C3. C4. D5. A6. D7. A8. D9. B10. C11. CD12. B13. BC14. D15. AD16. (15分)(1) Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(或3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O)(2分)(2) 将Fe2氧化成Fe3(2分)(3) 淀粉溶液(2分)蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分) 2Cu24I=2CuII2(2分) 7.5c/a×100%(3分) c(2分)17. (11分)(1) 使有