高一化学期末综合试题

1、高一化学期末综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是    ABCD2下列物质的电离方程式正确的是AH2SO4=2H+SO42 BKClO3=K+Cl5+3O2 CBa(NO3)2=Ba2+(NO3)2 DBa(OH)2

2、=Ba2+OH3下列选项中符合下图阴影部分的物质是碳酸盐AK2CO3 BNa2CO3钠盐正盐CNaClDNaHCO34钠比水要轻；钠的熔点比较低；钠与水反应时要放出热量；钠与水反应后溶液呈碱性；钠是活泼金属。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的A仅 B仅 C仅D全部5下列有关说法错误的是 A将铝箔用砂纸磨去表面的氧化膜，加热至熔化而不滴落，说明铝很活泼B镁和铝表面都有一层保护膜，故镁和铝在自然界中多以游离态存在C金属与氧气反应，表面生成的氧化膜有的是致密的，有的是疏松的D金属钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，抗腐蚀能力强6在强碱性溶液中能大量共存

3、而且为无色透明的溶液是AK、Al3、Cl、SO42 BNa、Cu2、Cl、NO3CK+、SO42、Cl、CO32 DMg2、Na、SO42、Cl7等物质的量的镁、铝、锌、铁的粉末分别与过量稀H2SO4溶液充分反应，放出氢气最多的是 A锌B镁 C铝D铁8某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为10.2%，300mL该溶液中的物质的量浓度约等于 A5mol/L B2.5mol/L C2.1mol/L D1.2mol/L 9下列溶液中的Cl浓度与100 mL 2 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A200 mL 1 mol·L1 NaCl溶

4、液 B75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液C75 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液 D200 mL 2 mol·L1 KCl溶液10下列离子方程式书写正确的是 A过量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2Ca2+2OHCaCO3H2OB铝丝插入硫酸铜溶液：2Al3Cu2+3Cu2Al3+C硫酸与氢氧化钡反应：Ba2SO42OHHBaSO4H2OD钠投入水中：NaH2ONaOHH2 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，

5、选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是A1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1022B在标准状况下，2.24LCCl4中所含分子数为6.02×1023C1.2g金属镁变为镁离子时失去的电子数为6.02×1022D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA 浊液1001分散质微粒直径/nm溶液胶体12化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是A分散系的分

6、类 BAl插入NaOH溶液后Al元素的存在形式n(NaOH)n(Al)1Al3+AlO2COCOCO2CO2n(CuO)n(C)21C密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物42Na2O2n(O2)n(Na)Na2ONa2O2Na2ODNa与O2在常温下反应的产物13下列有关实验或操作的叙述正确的是A切割白磷时，应在水中进行B用纸盛载并称取4 g的NaOH固体置于1 L容量瓶中，加水稀释至刻度，所得浓度为0.1 mol·L-1C用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L1盐酸配成50 mL溶液，可得0.100 mol·L1盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从

7、分液漏斗的下端放出14对经常出现的客观现象进行归纳可以形成普遍规律，但普遍规律也存在特殊性，寻找例外现象出现的原因是科学发展的内在动力。下列事实与括号内相关规律不相吻合的是 ACs是很活泼的金属（碱金属具有很强的金属性）BCl是同周期中原子半径最小的元素（同一周期原子半径依次减小）CAl在常温下遇浓硫酸钝化（活泼金属与浓硫酸有气体产生）DHF是所有卤化氢中最稳定的物质（非金属越强，其气态氢化物越稳定）15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量N

8、aOH溶液加热后，收集到氨气0.04 mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是A100 mL溶液中含0.01 mol CO32 BK一定存在 CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl可能存在 第II卷（非选择题 共50分）三、（本小题包括2小题，共17分）16（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。除去

9、乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。对于氯化钠晶体中混有的少量硝酸钾可采用 、 、 的方法除去。除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。17(11分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用右图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。实验前必须对整套装置进行 ，圆底烧瓶中盛的是水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，该反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。若要在

10、A处玻璃管处点燃产生的气体，则必须对该气体进行 。四、（本小题包括2小题，共20分）18（10分）下图是元素周期表中的前四周期。现有六种元素，在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题： 上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是 （写化学式）。元素的最高氧化物的水化物，其稀溶液能与Cu发生反应，反应中该稀溶液的作用是 。元素的最外层电子数为 ；元素和相比，非金属性强的是 ，能说明该结论的化学事实为 （用离子方程式表示）。19（10分）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl

11、2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl(浓)，其中Cl2、H2O均为生成物。该反应中的氧化剂是 。写出该反应的化学方程式（不必写反应条件，但需配平），并标出电子转移的方向和数目： 。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 。五、（本小题包括1小题，共8分）20（8分）表面被氧化的钠10.8 g置于一定量水中，产生标准状况下的气体体积2.24 L，所得溶液体积为100 mL。求： 写出所发生反应的离子方程式。表面被氧化的钠中各成分的物质的量。所得溶液的物质的量浓度。第二卷（非选择题 共50分）三、（本小题包括2小题，

12、共17分）16（6分） 、 、 17(11分) ； 。 ， ， ， 。 ， 。 。四、（本小题包括2小题，共20分）18（10分） ， 。 。 。 ； ， 。19（10分） 。 。 。 。五、（本小题包括1小题，共8分）20（8分） ， ， 。高一化学期末综合试题参考答案：1D 2A 3B 4D 5B 6C 7C 8A 9C 10B 11C 12BD 13A 14C 15BD16 (6分)过滤 蒸馏 溶解、蒸发(结晶) 、趁热过滤 加热分解（每空1分）17(12分)检查装置气密性（2分）为硬质玻璃管内提供持续不断的水蒸气 防止暴沸 （2分）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯（1分）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 （2分） H2O Fe3O4（2分）碱石灰或无水氯化钙 除去水蒸气，使收集到的H2易点燃（2分）验纯（1分）18（12分）第三周期IA族 （2分） 2Na +O2 = Na2O2 （2分）CH4（2分） 酸性，强氧化性（2分） 7 Cl （各1分） Cl2 + 2 Br- = 2Cl- + Br2（2分）19（10分）2 e MnO2 Mn