高一化学第四周导学提纲及综合训练题

1、襄阳一中 高一年级 导学提纲 化学必修1 修订： 王佳亮 审核：彭剑飞 姓名： 考号： 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第3学时 （共5学时）一、学习目标1.理解离子反应的概念、离子反应的实质以及离子方程式的意义。2.掌握离子方程式书写的方法。（重点）二、学法指导阅读策略：阅读课本P31-33找出离子反应的概念，并初步理解。思考策略：1.通过观察P31实验2-1的现象，以及对比两组反应物组成的异同，分析出反应现象不同的原因， 找出离子反应的实质。2.离子反应的本质是什么？3.酸碱中和反应的实质都是H+OH-=H2O吗？三、知识链接根据电解质在水溶液中 的不同，又把电解质分为强电解质

2、、弱电解质。强电解质：在水溶液中 电离成离子的电解质。如 等溶于水，只有 ，没有 。弱电解质：在水溶液中 电离成离子的电解质。如 等溶于水，既有 ，又有 。四、自测试题1.完成下列离子方程式的书写：盐酸与氢氧化钠溶液反应 化学方程式_ 离子方程式_硝酸溶液和氢氧化钙溶液 化学方程式_ 离子方程式_氢氧化钾与醋酸反应 化学方程式_ 离子方程式_氢氧化铜与硫酸溶液反应 化学方程式_离子方程式_氢氧化钡与硫酸反应 化学方程式_离子方程式_氨水和盐酸反应 化学方程式_离子方程式_ 氨水和醋酸反应 化学方程式_离子方程式_【选做题】从Ba(OH)2 HCl Zn CuSO4 CaCO3中选出合适的物质，

3、实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。（1）实验室制取CO2的反应 。（2）实验室制取H2的反应 。（3）生成沉淀的反应 。（4）盐与金属的置换反应 。（5）酸碱之间的中和反应 。5、 当堂检测1下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）A.碳和O2反应生成二氧化碳 B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2 D.氯酸钾加热分解制取O22能用H+OH-H2O表示的反应是（ ）A.氢氧化钡溶液与硫酸反应 B.氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应 D.氢氧化钠与醋酸反应3.能用离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4表示的是 ( )A氯化钡和硫

4、酸钠溶液反应 B 碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D 氢氧化钡和稀硫酸反应4.某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应 B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2 D中发生的反应不是离子反应【选做题】下列离子方程式，书写正确的是 ( )A碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应：HCO3 + H+ = H2O + CO2BH2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OHH+SO42 BaSO4H2OC向稀氨水中加入醋酸：NH3H2OH+NH4+H2OD

5、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2六、知识清单背诵记忆（1分钟）1.离子反应：有离子参加的反应。由于电解质溶于水后电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2.【】离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。熟练书写（3分钟）【】离子方程式书写步骤：例如硝酸银溶液与盐酸反应。（1）写：写出正确的 化学方程式 。硝酸银与盐酸反应的化学方程式：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（2）拆：把 可溶的强电解质 写成离子的形式，其他物质仍用分子式表示。硝酸银与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：Ag+NO3+H+Cl=AgCl+H+NO3（3

6、）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。Ag+NO3+H+Cl=AgCl+H+NO3 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，等号两边元素是否守恒（前后原子的种类和个数必须相等）和 电荷 是否守恒（阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等）。 背诵记忆（4分钟）【仍然保留化学式的五类物质归纳】 难溶的物质 难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 气体 单质 氧化物。理解掌握（2分钟）【】中和反应的实质：酸与碱中和发生反应的实质是 酸电离出的H+和碱电离出的OH- 结合生成H2O的过程。 3.离子方程式的意义：揭示离子反应的本质 表示同一类型离子反应离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 ，而且还可

7、以表示同一类型的离子反应。离子方程式H+OH-=H2O可以用来表示强酸和_强碱反应生成可溶性的盐和水。七、日清反思 襄阳一中 高一年级 导学提纲 化学必修1 编写： 文丽娟 审核：毛悦荣 李超 姓名： 考号： 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第4学时 （共5学时）一、学习目标1. 掌握常见离子方程式的书写，能正确判断离子方程式的正误。（重点）2. 掌握与量有关的离子方程式的书写。（重点）二、学法指导依据离子方程式的书写方法，根据关键步骤关键点，强化书写稍复杂些的离子方程式，并判断离子方程式书写的正误。阅读策略：认真阅读知识链接“与量有关的离子方程式的书写”的规律，重点、不理解的词句

8、做出标注。思考策略：1、离子方程式的书写中紧抓仍然保留化学式的五种物质。2、“与量有关的离子方程式的书写”的书写中，理解紧抓“以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，设其为1mol”为规律书写。三、知识链接1.离子方程式书写步骤：例如硝酸银溶液与盐酸反应。（1）写：写出正确的 化学方程式 。硝酸银与盐酸反应的化学方程式：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（2）拆：把 可溶的强电解质 写成离子的形式，其他物质仍用分子式表示。硝酸银与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：Ag+NO3+H+Cl=AgCl+H+NO3（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。Ag+Cl=AgCl（4）查：

9、检查写出的离子方程式是否符合要求，等号两边元素是否守恒（前后原子的种类和个数必须相等）和 电荷 是否守恒（阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等）。【仍然保留化学式的五类物质归纳】 难溶的物质 难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 挥发性物质 单质 氧化物-完成自测试题12.与量有关的离子方程式的书写（1）酸性氧化物与碱反应例 少量CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 化学方程式 离子方程式 足量的CO2溶于少量氢氧化钠溶液 化学方程式 离子方程式 规律：碱过量生成正盐，酸性氧化物过量生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应例 少量的Ca(OH)2滴入足量NaHCO3溶液中 化学方程式 离子方程式 足量的Ca(OH)

10、2滴入少量NaHCO3溶液中 化学方程式 _离子方程式 规律：采用“1mol”书写法，的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。-完成自测试题2四、自测试题1下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2

11、+ 2H+ = Ca2+ + 2H2O C足量的CO2通入碳酸钠溶液中： CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸： H+HCO3-=CO2 ­+H2O2、完成下列有关的化学方程式、离子方程式的书写：碳酸钙溶于醋酸 化学方程式 _ 离子反应方程式 _硫酸氢钾溶液和氢氧化钾溶液反应 化学方程式_离子反应方程式 _3、下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+反应完

12、全：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- +2H+ OH-= BaSO4+ H2O4.完成下列与量有关的化学方程式和离子方程式的书写：少量CO2气体溶于足量Ca(OH)2中 化学方程式_离子反应方程式 _足量CO2气体溶于少量Ca(OH)2中 化学方程式_离子反应方程式 _五、当堂检测1.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2B氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2OC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2

13、CO32=CaCO3D铁粉与硫酸溶液反应：2Fe6H=2Fe33H22.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙 B氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸 D硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾3.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( ) 选项A过量Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量NaHCO3滴入盐酸溶液中少量盐

14、酸滴入NaHCO3溶液中【选做题】用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。BaCl2（HCl）：试剂_;离子方程式_CO2(HCl):试剂_;离子方程式_O2(CO2):试剂_;离子方程式_SO42-(CO32-):试剂_;离子方程式_六、知识清单记忆背诵（3分钟）-学科长检查组员1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式书写步骤：例如硝酸银溶液与盐酸反应。（1）写 （2）拆（3）删（4）查【仍然保留化学式的五类物质归纳】 难溶的物质 难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 气体 单质 氧化物。例如：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 化学方程式

15、_ Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH离子反应方程式 _ Ca2+ CO3=CaCO3_碳酸氢钠溶液与硝酸反应 化学方程式NaHCO3+HNO3=NaNO3+ H2O+CO2_离子反应方程式 _ HCO3+ H= H2O+CO2氯化铵与氢氧化钠溶液反应 化学方程式_ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O._离子反应方程式 _ NH4+OH= NH3·H2O._掌握技巧（7分钟）-小组长检查2.与量有关的离子方程式的书写（1）酸性氧化物与碱反应例 少量SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 化学方程式_ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O_ 离子

16、方程式_SO22OH= SO32H2O足量的SO2溶于少量氢氧化钠溶液 化学方程式_ SO2+NaOH=NaHSO3_离子方程式_ SO2OH=HSO3规律：碱过量生成正盐，酸性氧化物过量生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应少量的Ca(OH)2滴入足量NaHCO3溶液中 化学方程式_Ca(OH)2_+2NaHCO3 = CaCO3Na2CO32H2O _ 离子方程式Ca22OH2 HCO3=CaCO3CO322H2O足量的Ca(OH)2滴入少量NaHCO3溶液中 化学方程式_ Ca(OH)2_+NaHCO3=CaCO3NaOHH2O 离子方程式_ HCO3OHCa2=CaCO3H2O少量Ca(HC

17、O3)2溶液溶于足量NaOH溶液 化学方程式Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O 离子方程式Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O足量Ca(HCO3)2溶液溶于少量NaOH溶液 化学方程式Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3H2O +NaHCO3离子方程式OHHCOCa2=CaCO3H2O少量NaHSO4溶液溶于足量Ba(OH)2溶液 化学方程式NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH 离子方程式HSOBa2OH=BaSO4H2O 足量NaHSO4溶液溶于少量Ba(OH)2溶液 化学方程式2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2O+ Na2SO

18、4离子方程式Ba22OH2HSO=BaSO42H2O规律：采用“1mol”书写法，的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。七、日清反思 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第5学时 （共5学时）一、学习目标1学会把离子方程式改写成化学方程式。2 . 掌握离子反应发生的条件。3会判断离子能否大量共存问题

19、。二、学法指导阅读策略：根据观察课本P33实验2-3的现象，分析出三个实验中分别发生的化学反应，找出反应的实质，总结出离子反应发生的条件。思考策略：1.根据离子方程式所表示的意义，能否把离子方程式改写成化学方程式？2.根据离子反应发生的条件，能否判断出离子间能否大量共存？你还能发现题目中哪些隐蔽条件?三、知识链接化学方程式改写成离子方程式时，把 可溶的强电解质 写成离子的形式，其他物质仍用分子式表示。【仍然保留化学式的五类物质】 难溶的物质 难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 挥发性物质 单质 氧化物。四、自测试题1.把下列离子方程式改写成化学方程式。 CO32-+2H+=CO2+H2O _ Cu

20、2+OH-=Cu(OH)2 _ Cu2+Fe=Cu+Fe2+ _2.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、K+、H+3加入氢氧化钠溶液后，溶液中那种离子数目明显减少：（ ）A 、CO32- B、Mg2+ C、 SO42- D 、K+4. 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()AK、Na、Cl、NO BOH、CO、Cl、KCBa2、Na、OH、NO DCu2、NO、OH、Cl【选做题】某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（

21、 ）AMg2+、Na+、SO42、NO 3 BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DNH4+ 、CO32、Al3+、Cl五、当堂检测1. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、Cl BH、Mg2、CO、S2CK、Mg2、SO、NO DK、Na、NO、SO2、在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是()ANH、K+、SO32-、NO BK、Na、NO、SOCK、MnO、NH、NO DNa、K、HCO、NO3.重金属离子有毒性，实验室里有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+,

22、如甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是 ( )ACu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-4、某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。（1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_。（2）当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。（3）当溶液中存在大量_和_时，上述阴离子都不存在。【选做题】A、B、C、D四中可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子不能重复出现），进行如下实验：(1)分

23、别溶于水，只有C溶液呈蓝色。（2）若把溶于水的四中溶液分别加入盐酸，B溶液中出现沉淀，D溶液中有气体逸出。试确定四种物质的化学式：A_ B_C_D_加入盐酸后D中反应的离子方程式： 六、知识清单辨析（3分钟）1. 离子方程式改写成化学方程式:关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质H+ 可选择强酸（HCl、H2SO4、HNO3）注意：防止生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀 还原性离子注意不能选择浓硫酸、浓稀硝酸OH- 可溶性强碱（NaOH, KOH 等）酸根离子钾盐、钠盐、铵盐金属阳离子可溶性强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）注意：防止生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀背诵记忆（7分钟）2.离子反应

24、发生的条件离子反应可分为复分解型离子反应和氧化还原型离子反应。复分解型离子反应至少应具备下列三个条件之一才能发生：生成难溶或微溶的物质、生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、生成有挥发性的物质。氧化还原型离子反应，只要能发生氧化还原反应，离子反应就能发生。3.判断溶液中离子能否大量共存的规律离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生反应，若反应则不能大量共存。看离子间能否发生发生复分解反应离子间能否反应生成难溶物或微溶物。如，Ca2+CO32-=CaCO3、Ca2+SO42-=CaSO4，所以Ca2+和CO32-、Ca2+和SO42在水溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。如

25、，2H+CO32-=CO2+H2O，所以H+和CO32-在水溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）。如，OH-+NH4+=NH3·H2O，所以OH-和NH4+-在水溶液中不能大量共存。看离子间能否发生氧化还原反应 一般来说，典型的氧化性离子（如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、ClO-等）和典型的还原性离子（如Fe2+、S2-、I-、SO32-等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。 注意：所有的弱酸根离子（如CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-等）均不能跟H+大量共存。所有的弱碱根离子（如NH4+、Fe2+、Fe3

26、+、Cu2+、Al3+、Zn2+等）均不能跟OH-大量共存。所有多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等）均不能跟OH-大量共存。有的离子虽未在离子组中呈现出来，但有时在条件中隐蔽出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组中各离子外，还应有H+(或OH-)。此外还要注意溶液是否有颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。七、日清反思 襄阳一中 高一年级 化学必修 1 综合训练题 姓名： 考号： 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第3学时（45

27、分钟内完成，满分100分）一、单项选择题(每小题6分)1. 下列反应中，不属于离子反应的是()AH2和O2的反应 B铁与CuSO4溶液的反应CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 DCuO和稀H2SO4反应2.下列各组物质在溶液中的反应可用HOH=H2O表示的是()A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠3.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3 BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOH DBaCl2+Na2SO4，BaCO3HCl 4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜

28、溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ()AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H25.下列离子方程式中书写正确的是()A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OB碳酸钙和盐酸反应：CO2H=H2OCO2C硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl6.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.盐酸与氢氧化钡溶液

29、：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO47.下列反应的离子方程式正确的是                        (    ) A、锌片插入硝酸银溶液中   

30、0;Zn+Ag+= Zn2+ Ag B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中 Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2O C、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D、氢氧化铜加到盐酸中：    Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O 8.下列反应完成后没有沉淀的是（ ）ABaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀CH3COOHBBa(OH)2 溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HClDAgNO

31、3溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO39.有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：ROF22OH=RO2FH2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是 ()A4 B5 C6 D710.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4 Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）APb(CH3COO)2

32、+H2S PbS+2CH3COOH BPb2+H2S PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH DPb2+2CH3COO-+2H+S2-PbS+2CH3COOH二、非选择题（每个空8分）判断下列反应的离子方程式是否正确，若不正确，请在横线上订正。A 盐酸和碳酸钡反应： CO322H+ CO2H2O， _BCuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+SO42BaSO4， _C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42， _D向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2 + 2OH CO32H2O， _ E碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32

33、 + 2H+ = CO2 + H2O， _ 【选做题】1.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第4学时（45分钟内完成，满分100分+选做20分）一、单项选择题（每小题6分）1.下列叙述中

34、正确的是()A凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应至少具备生成沉淀或挥发性物质或难电离这三个条件之一D酸碱中和反应都能用离子方程式：HOH=H2O表示2.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸3.某化学课外活动小组，进行关于溶液中离子检验的探索性实验。下列是A、B、C、D四位同学分别对四个不同试样的检验结果。其中合理的是( )AK、H、OH BNa、Ca2、CNa、H、Cl、DCu2、Na、Cl、4.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂

35、废水所含离子不同)：Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl、SO、NO、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 ()ANa和NO来自同一工厂 BCl和NO一定来自同一工厂CAg和Na可能来自同一工厂 DSO和OH一定来自同一工厂5.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 ()ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgN

36、O3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=2AgCuCl26.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是( )AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K7.将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)28.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、Cl BH、Mg2、CO、S2CK、Mg2、SO、NO DK、Na、NO、SO9.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO