导学案晶体的结构与性质

1、晶体的结构与性质考纲要求1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。课前法备区旦扣教也至实基础_知识点一晶体与非晶体1.晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒排列结构微粒排列性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的科学方法对固体进行实验2.得到晶体的途径(1)。(2)。(3)。3.晶胞(1)概念描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列一一无隙并置

2、无隙：相邻晶胞之间没有。并置：所有晶胞排列、相同。知识点二分子晶体与原子晶体1 .分子晶体的结构特点(1)晶体中只含。(2)分子间作用力为,也可能有(3)分子密堆积：一个分子周围通常有个紧邻的分子。2 .原子晶体的结构特点晶体中只含原子。(2)原子间以结合。【问题思考】1.具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？晶胞是否一定为“平行六面体”？知识点三金属晶体1.金属键(1)“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“电子气”，被所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(2)金属晶体是由、通过形成的一种“巨分子”。金属键的强度。(2)属晶体的几种堆积模型堆积模型采纳这

3、种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po52%产甲钾型Na、K、Fe68%的镁型Mg、Zn、Ti74%12、-铜型Cu、Ag、Au74%MAb1知识点四离子晶体1 .离子晶体(1)概念离子键：间通过(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化学键。离子晶体：由阳离子和阴离子通过结合而成的晶体。(2)决定离子晶体结构的因素几何因素：即。电荷因素，即阴、阳离子电荷不同，配位数必然不同。键性因素：离子键的纯粹程度。(3)一般物理性质一般地说，离子晶体具有较高的点和点，较大的、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。2.晶格能(1)定义：气态离子形成1

4、摩尔离子晶体的能量，单位kJmol1,通常取正值。(2)大小及与其他量的关系晶格能是最能反映离子晶体的数据。在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越强，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。知识点五几种常见的晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)金刚石晶体中，每个C与另外个C形成共价键，C-C键之间的夹角是最小的环是元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有mol。SiO2晶体中，每个Si原子与个O成键，每个O原子与个硅原子成键，最小的环是元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是原子。(2)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距

5、且紧邻的CO2分子有个。干泳的结构模型f晶咆)冰的结构模型冰的结构模型中，每个水分子与相邻的个水分子以氢键相连接，1mol冰中，有mol“氢键”。(3)离子晶体徐*.O*Na*NaoCLoCLNaCl型：在晶体中，每个Na+同时吸引个Cl,每个C同时吸引个Na+,配位数为。每个晶胞含个Na+和个CloCsCl型：在晶体中，每个C吸引个Cs+,每个Cs+吸引个Cl,配位数为(4)石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是,C原子采取的杂化方式是。【问题思考】2.在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗?突破考点研

6、析熟点、晶体基本类型和性质的比较金刚石二气化群比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子间靠分子间作用力结合而成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结构构成粒子粒子间的相互作用力性质硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低有的很高，有的很低溶解性相似相溶导电、传热性一般不导电、溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电， 水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及举例大多数非金属单质（如P4、02）、气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、非金属氧化物（如SO2、CO

7、2,SiO2除外） 、 绝大多数有机物 （如CH4,有机盐除外）一部分非金属单质 （如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物 （如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜）金属氧化物（如K2O、Na2O）、强碱（如KOH、NaOH）、钙部分盐（如NaCl）【典例导悟11（2013徐州质检）下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高二、晶体的有关计算1 .确定晶体组成的方法一一均摊法均摊法：指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如：某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子

8、有1/n属于一个晶胞。（1）长方体形（正方体）晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。处于体心的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为。（2）非长方体形（正方体）晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内6个碳原子排成六边形，其顶点的1个碳原子对六边形的贡献为1/3。【典例导暗21（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最近且等距离的钛原子共有（2）该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是2.晶体密度 （或微粒间距离）的

9、计算根据晶胞结构摩尔质量小事晶胞体积库质密度，或已知密度求微粒间距离。氯化葩晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs+核间距离为a高考集训高考集训题组一晶体的“分割”与计算1. 2013课标全国卷37（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子、立方氮化硼的密度是g-cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA）。2. 2013山东理综一32（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO

10、晶胞体积为cm3。3. （2013全国理综I,13）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A.最小的环上，有3个Si原子和3个。原子B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C.最小的环上，有6个Si原子和6个。原子D.存在四面体结构单元，。处于中心，Si处于4个顶点4. 2013全国课标卷，37（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=。5. 2013山东理综，32（4）铅、根、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶元。右图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构是具有代表性的最小重复单

11、个。解题思路知道微粒间距离【典例导暗31右图是cm,氯化葩的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数，则氯化葩晶体密度是（）8MA.NAPgcm0.1-gcmNAa一 3一 38MaB.8N!Ma33一3D.NA7gcm一 3胞顶点，Ba处于晶胞中心，。2一处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为,每个Ba2+与个。2一配位。题组二晶体的类型与晶体的性质6. （2013江苏一21A）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2P原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：Y2X2分子中Y原

12、子轨道的杂化类型为,1molY2X2含有 b 键的数目为O(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是HnWCl3,反应的化学方程式为7. (2013浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物

13、相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8. 2013海南，19(H)金属馍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO.(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、(4)金属馍与例(La)形成的合金是一种良好的储氢材料， 其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为题组一晶体的结构与性质O-T,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物考

14、点集训考点集训01 .下列关于晶体的说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2 .(2013苏州调研)下列性质适合分子晶体的是()熔点1070C,易溶于水，水溶液导电熔点10.31C,液态不导电，水溶液导电能溶于CS2,熔点112.8C,沸点444.6C熔点97.81C,质软导电，密度为0.97gcm3A.B.C.D.题组二常见晶体及其结构的认识3.如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚

15、石的是(填编号字母，下同),其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。(2)其中代表石墨的是,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。(3)其中代表NaCl的是,每个Na卡周围与它最接近且距离相等的Na*有个。(4)代表CsCl的是,它属于晶体，每个Cs+与个C紧邻。(5)代表干冰的是,它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻。题组三晶体的有关计算4. (2013沈阳质检)最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右，在詈尸图所示。图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是()A.Ti13C14B.Ti14C13C.Ti4

16、c5D.TiC5 .(2013张家港联考)金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点及各个面的中心各有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(右图)。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定。(3)一个晶胞的体积是。(4)金晶体的密度是。题组四综合探究6 .已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的

17、电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+和僦原子的核外电子排布相同。请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E均用所对应的元素符号表示)：(1)E的基态原子的外围电子排布式为。(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有个 b 键，个兀键。(3)下列叙述正确的是(填字母)。a. M易溶于水，是因为M与水分子之间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b. M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp

18、2杂化c. N分子中含有6个 b 键和1个兀键d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结c-Oc-O一E E构如图所示，则Q的化学式为,该晶体中氧原子的配位数为。(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醛，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为EC136H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为学案58晶体的结构与性质【课前准备区】知识点一1.周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X-射线衍射2. (1)熔融态物质凝固(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(

19、3)溶质从溶液中析出3. (1)基本单元(2)任何间隙平行取向知识点二1. (1)分子(2)范德华力氢键(3)122. (2)共价键知识点三1. (1)价电子所有原子(2)金属阳离子自由电子金属键差别很大2. 6812知识点四1.(1)阴、阳离子静电作用离子键(2)晶体中阴、阳离子的半径比决定晶体结构熔沸硬度2.(1)释放(2)稳定性知识点五(1)410928六242十二Si(2)1242(3)66644888(4)分子间作用力2sp2问题思考1 .(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃；(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。2 .不一

20、样，金刚石中表示的是CC共价键，而干冰中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键(如CO2中的C=O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。【课堂活动区】一、分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子键离子键很高较高难溶于任何溶剂常见溶剂难溶111二、1.(1)8844221典例导悟1. C稀有气体为单原子分子，晶体中分子内无共价键,晶体，Si原子与氧原子间为极性键，B不正确；Na2O2、正确；不同金属晶体、金属键强弱不同，其熔、沸点差别很大，D不正确。2.(1)6(2)3：1：1解析从所给模型图中可确定晶体中距离最近的钛原子的相对位置为原子周围与它最近且等距离的钛原子有6个。图中钙原

21、子位于立方体体心，为该立方体单独1*一占有；钛原子位于顶点，为8个立方体共有，故每个立方体拥有钛原子数为8X1=1(个)；氧81原子位于棱上，为4个立方体所共有，每个立方体拥有氧原子数为12Xz=3(个)，故分子间作用力共价键金属大多易溶于水等极性溶剂A不正确；SiO2晶体为原子俊盐等离子晶体中含有共价键，C,J,即每个钛N(O):N(Ti):N(Ca)=3:1：1。3.C该晶胞中含有1个Cs+和1个C/，则1个CsCl分子的质量为MJg,晶胞的体积56a224m224a224则晶胞质重为m=-j-rx4=g,则晶胞的体积V=M_cm3oNANAPNAagcm3NAa3.C4.3：1：1111

22、解析每一个晶胞中实际拥有的离子数目的计算规律为：顶点：1、棱上：W,可推知W为氯元素；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断，Y为硅元素。Na与O两种元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故A项错误；虽然HCl、H2S、H2O相对分子质量依次减小，但因H2O分子间存在氢键，沸点高于HCl和H2S,故B项错误；单质Si属于原子晶体，单质S和Cl2属于分子晶为a3cm3,故密度为MNAa3gcm3。【课后练习区】高考集训25X4361.5X10103XNA解析依据金刚石的晶胞结构及化学式4个B原子。则一个晶胞的质量可表示为BN可确定立方氮化硼晶胞中含有4个N原子,NJx4

23、g(BN的摩尔质量为25gmol-1)，一个晶胞的体积可表不为25X4(361.5X1010)3cm3(1pm=1012m=1010cm),晶体密度的表达式为361.5X10103XN3gcm。A2242.NAa解析根据CaO晶胞与NaCl晶胞相同，可知CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2一,体，故C项错误；O3和Cl2都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故D项正确。8.(1)Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)66(4)LaNi5解析(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。(2)NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小，

24、离子键越强，熔点越高。(3)因为NiO晶体结构类型与NaCl相同，而NaCl晶体中Na+、C的配位数都是6,所以，NiO晶体Ni2+、O2-的配位数也是6。(4)根据晶胞结构可计算，一个合金晶胞中，La：8X=1,Ni：1+8X、=5。所以该合82金的化学式为LaNi5。考点集训1.A在原子晶体中构成晶体的粒子是原子，在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子，在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，故选项B错误；晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大，晶体硅的熔点(1410C)要比金属鸨的熔点(3410C)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低，所以选项B、C、D不正确。2.B熔点高，不是分子晶体，分子晶