专题1--有关NA-的考查

1、专题一 有关NA 的考查 【2018年高考考纲解读】了解阿伏伽德罗常数(NA)的含义及其计算。【重点、难点剖析】阿伏加德罗常数及其应用1与气体摩尔体积22.4 L·mol1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。2与物质的组成相关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的

2、质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；3与氧化还原反应相关的NA的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸

3、反应类；(6)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。4与可逆反应相关的NA的应用在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：H2 + I2 2HI、2SO2 + O2 2SO3、2NO2 N2O4、N2 + 3H2 2NH35电解质溶液中粒子数目的判断审准题目“要求”，是突破该类题目的关键(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L1的乙酸或1L 1 mol·L1乙酸钠溶液中CH3COO数目均小于NA。(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H的数

4、目。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1mol·L1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1mol·L1，与电解质的组成有关。【方法技巧】 常见化学键的考查  1mol SiO2含有的化学键数目为4NA    1mol 晶体硅、金刚石均含有的化学键数目为2NA  1mol 石墨含有的化学键数目为1.5NA    1mol CCl4、CH4均含有的化学键数目为4NA   1mol P4含有的化学键数目为6NA

5、0;     1mol NH3含有的化学键数目为3NA  1mol H2O含有的氢键数目为2NA        1mol CnH2n+2含有的化学键数目为(3n+1)NA  1mol CnH2n含有的化学键数目为3nNA  1mol CnH2n-2含有的化学键数目为(3n-1)NA【实战检验】例1、【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到

6、0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算224 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的

7、数目小于2NA个，D错误。答案选A。例2、【2016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×NA

8、/mol2NA，正确；BN2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。【变式探究】1、【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量N

9、a2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A 【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个键，应为0.6NA，B错误；C、应为0.25 NA，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D错误。选A。【变式探究】2、【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是 （ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO和N

10、O含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【解析】A、1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，

11、所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。【变式探究】3、【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA【答案】D【解析】关于阿伏加德罗常数的判断题要注意常见的几种陷阱。A项lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2、I均被氧化)，错误；B项2 L05 mol L1硫酸钾溶液中SO42

12、 所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na202固体中含离子总数应该为3NA，错误。D项丙烯和环丙烷为同分异构体，故42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA，正确。【名师指导】高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，是高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有：气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质、盐类的水解等。该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选

13、择，同时注意微粒种类、物质的变化，注意可逆反应，切记常见物质的状态。突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱（1）气体摩尔体积，抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。（2）排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。（3）记“组成”，突破陷阱记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(

14、C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。（4）审准“题目”，突破陷阱是否有弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol·L1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol·L1，与电解质的组成有关。（5）记“隐含反应”，突破陷阱 如NO2气体中存在可逆反应2NO2N2O4。（6）“分类”比较，突破陷阱同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，C

15、l2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，避免粗枝大叶不求甚解, 做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。【拓展提升】【举一反

16、三】1、【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【举一反三】2、【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇

17、分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA【答案】B【举一反三】3、【2015新课标卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【举一反三】4、【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正

18、确的是 （ ）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A【举一反三】5、【2015广东理综化学】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下说法正确的是 （ ）A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【答案】D【举一反三】6、【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目