高中化学 金属选择题考前训练 新人教版必修1

1、金属选择题考前训练1下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂8002. Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是A、Mg + 2RbCl MgCl2 + 2Rb。所以镁的金属活动性比铷强B、在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg 2e- = Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D、因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlC

2、l3的方法制取镁和铝3. 将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是A、均得到Al2O3 B、AlCl3和NaAlO2 C、AlCl3和Al2O3 D、Al2O3和NaAlO24. 将铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A、冷浓硝酸B、硝酸铜溶液C、稀硫酸D、硝酸铁溶液5 用Al、NaOH溶液、H2SO4溶液来制备Al(OH)3。欲制取7.8g Al(OH)3，至少需要1 molLNaOH溶液的体积为A100 mL B300 mL C50 mL D75 mL6. 向100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl

3、和NaAlO2，则加入金属钠的质量是A、3.45g B、2.3g C、1.15g D、0.575g7 将一定的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液。然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为A0.92gB0.69gC0.46gD0.23g8 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250mL 2mol·L-1的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少的是 A450m L B500

4、mL C400mL D无法确定9 强热绿矾晶体，发生如下化学反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3+7H2O如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D有SO2和SO3两种气体同时逸出10某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A.0.4 mol/L B.0.6 mol/L C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L11有一铁

5、的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2离子全部转化为Fe3离子，该样品可能的化学式是AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O712. 实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为2150，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是A.121 B.331 C.779 D.11113. 下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是A.硫酸与偏铝酸钠溶液 B.氯

6、化铝溶液与烧碱C.苯酚钠溶液与二氧化碳 D.硝酸银溶液与氨水14. 把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 图A 图B 图C A、的取值范围为0a50 B、的最大值为2.5C、若将关系图改为B图时，则的取值范围为80a90D、若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a9015.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是ACu2 S2 Br ClO BK Ba2OHI CNaH ClN

7、O3 DNaMg2ClSO4216. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A11.2g B16.8g C19.6g D22.4g17某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3物质的量浓度之比为A1：1：1 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：418在一含Na+的澄清溶液中，可能

8、还存在NH4+Fe2+I-Br-CO32-SO32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br-CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+I-SO32- D溶液一定呈碱性19如右图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是 AM是铜，N是锌，R是硫酸溶液BM是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液CM是银，N是锌，R是硝酸银溶液DM是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液20LiFePO4新型锂离子动力电池以

9、其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 负极 Lie= Li+下列说法中不正确的是A.充电时电池反应为：LiFePO4= FePO4+LiB.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时，在正极上是Li得电子被还原21. 下列说法正确的是A.电解法精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等B.工业上电解饱和食盐水时，应将饱和NaC1溶液导入阴极室中C.钢铁表面水膜接近中性时，发生电化学腐蚀的正极反应为：2H2O+O2+4e-= 4OH-D.便携式固体氧化物燃料电池如

10、右图：b电极为负极，其电极反应式为：C3H820e+10O2 =3CO2+4H2O22铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.1mol/L的食盐溶液中一段时间，可能出现的现象是A铁棒附近产生OH- B铁棒质量增加 C石墨棒放出Cl2 D石墨棒放出O2231L0.1mol/LAgNO3溶液在以Fe作阳极，Ag作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)A溶液的浓度不变 B阳极上产生112mLO2(标准状况)C转移的电子数是1.204×1022个D反应中有0.02mol的Ag+被氧化24欲完成2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2，设计了

11、下列四个实验，你认为可行的是C25化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。 A B C D26某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42-离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液