河南省宜阳一高2011-2012学年高二化学3月月考试题【会员独享】

1、宜阳一高高二年级3月统一考试化学试题 （2012年3月）考生注意：本试题分第I卷和第II卷，共6页，二大题，满分100分，考试时间为90分钟。第I卷 选择题（40分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1根据下表所列电离能I/kJ·mol1的数据，下列判断中错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X和Y可能是同周期元素B元素X不可能是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y在化学性质上与锡相似2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23

2、p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：>>> B原子半径：>>>C电负性：>>> D最高正化合价：>>3用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形4下列说法中正确的是()A分子的形状BF3与BCl3全等B分子的形状CHCl3与CH3Cl全等CCCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同DBF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同5第

3、四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （      ）。 A4个        B5个      C6个      D7个6.有下列两组命题 ，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（     ）。A.        B.  

4、;          C.           D.A组B组、HI键键能大于HCl键键能HI比HCl稳定、HI键键能小于HCl键键能HI沸点比HCl高、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低7如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()A2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B点密集的地方表明电

5、子出现的机会多 C电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D2pz轨道形状为两个椭圆球2pz轨道电子云示意图8下列化学用语表达不正确的是 ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO39水的三态的熵值的大小关系正确的是A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l）10. 钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A2H2O+O2+4e-=4OH- B2H+2e-=H2 CFe-2e-=Fe2+v DFe-3e-=Fe

6、3+11化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）ANH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3·H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e = CuD某反应H0,则该反应在任意条件下均可自发进行。12. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量13甲溶液的pH是4，乙溶液的

7、pH是5，则甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为A45 B. 110 C101 D. 1214常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A0.01 molL     B.  0.017 molLC0.05molL D0.50 molL15在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加

8、入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响16下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)17 如下

9、图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）A电流表指针不发生偏转高BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH不变高DMg、C两极生成的气体可以恰好完全反应18电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()AnsBnpC(n1)d D(n2)f19已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期族 D第4周期A族20对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是()A电子云形状不同 B原子轨

10、道的对称类型不同C电子(基态)的能量不同 D电子云空间伸展的方向不同第II卷 非选择题（60分）二、填空（本题包括6个小题，共60分）21. （12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。    请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；上图中5号元素在周期表中的位置是_；上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比

11、同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_。E(砷)>E（硒）   E（砷）<E（硒） E（溴）>E（硒）  E（溴）<E（硒）(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_22(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式_。（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_（填“极性”

12、或“非极性”）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。（4）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_。SO42-的空间构型是_其中S原子的杂化类型是_23（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、11型化合物。B元素的最外层电子

13、数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：（1）D与F形成D2F的电子式为_；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是_；（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为_ mol。（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_ 。（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的、两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、

14、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是_ 。A达到平衡所需要的时间： B达到平衡后A2C的转化率：C达到平衡后BC的物质的量： D达到平衡后A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量： F达到平衡后体系的平均相对分子质量：24（8分）（1）已知在25时：2CO (s)+ O2 (g)=2CO2 (g) H1566KJ/molC (s)+O2 (g)=CO2 (g) H2394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_；（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A (g)2B (s)

15、2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K _ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热” ）。在500，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) 。25（6分）常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH)_0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH)（填“”、“”或“”）。（2）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH

16、_7（填“”、“”或“”）。（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液： ANH4HCO3；BNH4A；C(NH4)2SO4；DNH4Cl。按pH由大到小的顺序排列_(填字母序号)。26.（10分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H<0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。 （3）电解原理在化学工业中

17、有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。宜阳一高高二年级3月统一考试化

18、学答题卷一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1234567891011121314151617181920二、非选择题（共60分）21. （12分）(2)_(3)_（4）_(5)_(6)_22.(14分)(1)_ (2)_ (3)_ _ (4) _ _ _23.（10分）(1)_ _(2)_(3)_(4)_24.(8分)（1）_(2)_ _ _25.(6分) （1）_(2)_(3)_26. (10分)(1)_ (2)_ (3)_ _ _ _ _ _ _ _高二年级3月统一考试化学参考答案一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）12345678910DADCCCCBCA11121314151617181920AABCADDBDD二、非选择题（共60分）21. （12分）（1）略(2分) （2）从上到下依次减小；(2分)（3）第三周期，A族；(2分) （4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；(2分) （5）(2分)（6）F_H-F O_H-O F_H-O O_H-F (2分)22（14分,每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2（2）非极性 （3）； 直线型 （4）Co(NH3)5SO4Br 正四面体 sp323（ 10分,每空2分）（1）Na2S 电子式（略）；（2分）离子键、共价键