甘肃省嘉峪关市一中2013届高三化学上学期第一次模拟考试试题（无答案）新人教版

1、嘉峪关市一中20122013学年高三第一次模拟考试化学试卷（命题人：安 峰；满分：100分; 时间：90分钟。）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg-24 Si28 S32 Cu64 Zn65第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原C、可能被氧化或被还原 D、一定同时被氧化和被还原2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO23下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （

2、）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线4以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是 （ ）5室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 （）A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-6下列哪一组溶液的反应可用H+ + OH-=H2O 表示的是 （ ）A、硫酸和氢氧化钡 B、硫酸和烧碱C、硝酸和氢氧化铜 D、盐酸和氨水7对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 （ ）A强电

3、解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B导电能力强的溶液一定是浓溶液C相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强8下列离子方程式中，正确的是 ( )A碳酸钙与盐酸混合2HCOCOHOB向氯化铁溶液中加入铁粉FeFe2FeC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合HHCOCOHOD二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO4H4ClMnClCl2HO9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16g臭氧中所含的氧原子数为3NAB60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为4NAC2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的

4、电子数为0.1 NAD17g氨气所含电子数为9NA10根据下列化学方程式：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Cu=2Fe2+ + Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu可判断MnO4-、Cu2+ 、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为： （ ）AFe3+>MnO4->Cl2>Cu2+ BMnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+ CCl2>MnO4-> Fe3+>Cu2+ DCu2+> Cl2>MnO4-> Fe3二、选择题（本题包括10小

5、题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11完全中和相同体积、相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使之生成正盐，需要相同物质的量的盐酸、硫酸、磷酸的体积比是（ ）A632 B623 C321 D12312.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳比较，下列叙述正确的是（ ）A.密度比为16：11 B.体积比为16：11 C.密度比为11：16 D.体积比为1：113下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢 电解质：氯化铝、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同位素：H、D、T、H2 同素异形体：C60、C70、金刚石

6、、石墨 离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2、CaC2ABCD14相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。 下列关于和的说法不正确的是（ ）A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同15下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，能用同一离子方程式表示的是 ( )A碳酸氢钙、氢氧化钠 B硫酸氢钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯气16将750mL1mol/L的稀盐酸逐滴滴加在250mL2mol/L的

7、碳酸钠溶液中，产生的气体的物质的量是（ ）A0 mol B0.5molC0.375mol D 0.25mol17含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中正确的是（ ）Ax06a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx08a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=125a，4Fe2+6Br+5Cl23Br2+4Fe3+10ClDx=12a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl18在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比（ ）A1:3 B5:3 C5:8

8、 D5:4 19锌与某浓度的硝酸发生反应，其物质的量之比为25，则HNO3的还原产物为 （ ）AN2 BNO2 C N2O DNO20在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）,溶于0.1L水（g/mL）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A B C D第卷（非选择题，共50分。）21（8分）下列物质中： Cu； 液态氯化氢；干冰； 一水合氨； BaSO4； 熔融氢氧化钠； 稀硫酸； 冰醋酸； 乙醇； 固体氯化钠。其中：(填数字)(1)属于强电解质的是：_；(2)属于弱电解质的是：_；(3)属于非电解质的是：_；(4)能够导电的是：_。22（12分）（

9、1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_（2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：_在以上反应后的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中SO42-恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 _ _ _（4）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中Al3+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 _ _ _23（8分）某一反应体系有反应物和生成

10、物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的物质是。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。24(8分)有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、NO3、C1中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，

11、产生白色沉淀；将中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中无气体产生，但看到先生成沉淀，随之沉淀部分溶解并呈红褐色。根据上述实验事实确定：(1)在该溶液中肯定存在的离子是_，(2)肯定不存在的离子是_，(3)不能确定是否存在的离子是_。(4)步骤中发生的离子反应方程式为 。25（10分）根据实验要求选择需要的仪器，请把下列三个实验所用仪器的编号填在各小题后的横线上，可选用的仪器：(1)圆底烧瓶 (2)胶头滴管 (3)分液漏斗 (4)试管(5)酒精灯 (6)200 mL容量瓶 (7)100 mL容量瓶 (8)托盘天平(附砝码)(9)玻璃棒 (10)1000 mL容量瓶 (11)烧杯(12)量筒（1）用NaOH固体配制10% NaOH溶液100 g所需仪器是_。（2）用5 mol / L的硫酸溶液20 mL配制成100mL1 mol / L的硫酸溶液所需仪器是_。（）用NaOH固体配制1000 mL 0.1 mol / L