电解质离子浓度大小专题练习

1、电解质溶液中粒子浓度大小专题练习不定项选择1在O.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是+ 2 + 2 A. c(H )> c(HS )+c(S )+c(OH ) B. c(H )> c(HS ) > c(S ) > c(OH )+ 2 2 C. c(H )=c(HS )+c(S )+c(OH ) D. c(H2S)+c(HS )+c(S )=0.1mol/L2. 室温下，O.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是B . c(NH3 H2O)+c(NH 4+)=0.1mol/L一 + +D . c(OH )=c(NH 4 )+c(H )+ + 2c(Na

2、 ) +c(H )=c(OH )+c(HS )+2c(S )一 一 +c(OH )=c(HS )+c(H )+c(H2S)一 +A. c(OH )> c(H )+ 一 +C. c(NH4)> c(NH3 H2O) >c(OH )>c(H )3. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是+ 一2A . c(Na ) =2c(HS ) +2c(S ) +c(H 2S)B.+2 一 一C. c(Na ) >c(S ) >c(OH ) >c(HS ) D.4. 用物质的量都是 0.1 mol的CH3COOH和CHsCOONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH 3C

3、OO)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A . c(H+)> C(OH )B . c(CH 3COOH) + c(CH3COO)= 0.2 mol/LC. c(CH3COOH) >c(CH3COO)D . c(CH3COO)+ c(OH) = 0.2 mol/L5. 在10ml 0.1mol L-HCl溶液中加入同体积、同浓度的NH3 H2O溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是一 + + 一A . c(Cl ) > c(NH4 ) > c(H )> c(OH )+ + 一 一C. c(NH4 )+c(H ) = c(Cl )+ c(OH )

4、+ + 一B. c(NH4 )> c(Cl ) >c(H )>c(OH )D. c(C)= c(NH3 H2O)+c(NH 4+)6.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7,则此溶液中一 +A . c(HCOO ) > c(Na )一 +B. c(HCOO ) v c(Na ) +C. c(HCOO ) = c(Na )一 17.将0.2mol HCN溶液和D .无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系0.1mol "的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性,关系式中正确的是A. c(HCN)<c(CN 一)C. c(HCN) 一 c(C

5、N ) = c(OH )+ 一B. c(Na )>c(CN )一 1D. c(HCN) + c(CN ) = 0.1mol L&将0.1mol/L碳酸钠和0.1mol/L碳酸氢钠等体积混合，对该混合溶液的判断不正确的是+ 一 2 一 一 +A . c(Na )>c(HCO 3 )>c(CO 3 )>c(OH )>c(H )+ +2一 一B. c(Na )+ c(H )=2c(CO3 )+c(HCO3 )+ c(OH )+2 一一C. 2c(Na )=3 c(CO 3 )+ (HCO 3 )+ c(H2CO3)+ 2 一 一D . c(Na ) = c(CO

6、3 )+ c(HCO 3 ) + c(H2CO3)9. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中,F列判断正确的是C .若MA不水解，则OH <A D .若MA水解，则OH ->A 1 1溶质浓度大小关系是：+)10. 常温下，用 0.1000 mol L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L-CH3COOH 溶液所 得滴定曲线如右图。下列说法正确的是c(CH3C00 )+c(OH )=c(CH 3C00H)+c(H+ c(Na )=c(CH 3C00H)+c(CH 3COO )+ +c(Na ) > c(OH )>

7、; c(CH3C00 ) > c(H )A .点所示溶液中：B 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D 滴定过程中可能出现： + + c(CH3COOH) >c(CH3COO ) >c(H )> c(Na ) >c(OH )的是11常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确.A . c(NH 4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4CI 溶液中，c(NH 4Cl) v c(NH 4)2SO4 v c(NH 4)2Fe(SO4)2B. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：+ +c (Na ) >c(CH

8、3COO ) > c (OH ) > c (H )71C. 25C 时，NaB 溶液的 pH = 8, c(Na+)c(B)=9.9 X0 mol L D .室温下，0.1mol NaHA 溶液的 pH=4，则有 C(HA -) > C(H )> C (A -)> C(H2A)+ + 2 12.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H +HA , HA =H +A 。NaHA溶液(选填 显酸性”、 显碱性”、 显中性”或无法确定”。某温度下，若向 0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中 性。此时该混合溶液中下列关系中，

9、一定.正确的是 。+一14+2A. c(H ) c(OH )= 1 X10B. c(Na )+c(K )= c(HA )+2c(A )C. c(Na +)>c(K +)D. c(Na +)+c(K + )= 0.05 mol/L1. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是A .物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4CI溶液中，pH的大小关系： > > B.B. 常温下，pH = 6的NaHSO3溶液中：271c(SO3 ) c(H 2SO3) = 9.9 X0 mol LD .物质的量浓度之比为1 : 2的NaCIO、NaHCO3混合溶液中

10、：c(HCIO) + c(CIO )=2c(HCO3)+ 2c(H 2CO3) + 2c(CO 2)2. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a .将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合：c(nh： > qci> QOH> c(H+)B. PH 相等的 CH3COONa、NaOH、和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)>c(CH 3COONa)> c(Na 2CO3) + C. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na )= c(NO3)D .等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：化学戋电离常數HC3Oh2c

11、os3S.6X1 叩c（Na+）c（HX） c（X）c（H+）c （OH）1 1 3. 常温下，用 O.IOmol KOH溶液滴定 10.00mL O.IOmol L： H2C2O4 （二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是+ 12A 点所示溶液中：c(H )/c(OH )= 10B 点所示溶液中：+ + 一2c(K ) + c(H )= c(HC2O4 ) + c(C2O4 ) + c(OH )C.点所示溶液中：+2 + c(K ) >c(C2O4 )> c(HC2O4 ) >c(H ) >c(OH )D .点所示溶液中：+ 2c(K ) + c(H2C2O4) + c(HC2O4 ) + c(C2O4 ) = 0.10mol 4. 根据右表提供的数据，判断在NaCIO、 NaHCO3等浓度的混合溶液中