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文档简介

1、2-2 化学能与电能化学能与电能（1 1）将将ZnZn片片,Cu,Cu片分别插入片分别插入H H2 2SOSO4 4溶液中，各有什么现象？溶液中，各有什么现象？演示讨论演示讨论氧化还原反应表现为化合价升降本质是电子得失或偏移电子得失或偏移。 铜与硫酸不反应锌置换氢气 Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2 氧化反应： Zn -2e- = Zn2+ （失失电子）还原反应： 2H+ +2e- = H2 （得得电子）0 +1 +2 0有电流产生化学能转化为电能锌失去电子,产生锌离子，溶解于溶液溶液中的氢离子得到电子,生成氢气. 但反应但反应的地点不同的地点不同Zn片都有溶解片都有溶解实验一

2、实验一:Zn片片上上 产生气泡产生气泡实验二实验二:Cu片片上产生气泡，上产生气泡，有有电流电流通过导通过导线线Zn=Zn2+ +2e-2H+ +2e- = H2 Zn -2e- = Zn2+ （失失电子）（2）反应本质：氧化还原反应氧化还原反应负极：负极：正极：正极： Zn=Zn2+ +2e-发生失电子的氧化反应，发生失电子的氧化反应，电子电子流出流出2H+ +2e- = H2发生得电子的还原反应，电子发生得电子的还原反应，电子流入流入正负电极的判断正负电极的判断负极负极: 较活泼的金属较活泼的金属正极正极: 较不活泼的金属或非金属导体较不活泼的金属或非金属导体根据电极材料判断根据电极材料判

3、断ZnCu稀硫酸稀硫酸ZnFeA稀硫酸稀硫酸CZnFeCA稀硫酸稀硫酸A稀硫酸稀硫酸A-+-+-+-+1）两种活泼性不同的金属）两种活泼性不同的金属(或导电非金属或导电非金属) 作作电极电极。3）两极相连形成）两极相连形成闭合回路闭合回路。2）电极材料均插到）电极材料均插到电解质溶液电解质溶液。 4）反应本质：氧化还原反应氧化还原反应练习练习 下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？稀硫酸稀硫酸ZnFe 酒精酒精ZnCuZnH2SO4溶液B稀硫酸稀硫酸Zn Zn反应本质：负极负极: 正极正极: 化学能化学能氧化还原反应氧化还原反应较较活泼活泼的的金属金属较不活泼的金属较不活泼的金属

4、或或非金属导体非金属导体负极负极 正极正极实践活动实践活动自制电池自制电池水果电池。如下图：水果电池。如下图： 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + CuFe + Cu2+2+ = Cu + Fe = Cu + Fe2+2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液： 。2、电极材、电极材料：料： 正极正极 ，负极，负极 。3、电极反应式电极反应式 ：负极负极: .正极正极: . 1 1、电解液：、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液酸铜等可溶性铜盐溶液 2 2、电极材料：、电极材料： 负极：铁，负极：铁， 正极：铜、石墨或比正极：铜、石墨或

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