131化学反应热的计算

1、第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算教学目标：教学目标：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。、学会化学反应热的有关计算。1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容:不管化学反应是一步不管化学反应是一步完成或分几步完成完成或分几步完成,其反应热相同。换句其反应热相同。换句话说话说,化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关始态和终态有关,而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。2、如何理解盖斯定律？、如何理解盖斯定律？ H H、

2、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H H= =H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O

3、 (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol实例实例2 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生，生，很难直接测得这些反应的反应热，很难直接测得这些反应的反应热，可可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2 2盖斯定律的应用盖斯定律的应用方法：方法： 1.写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质” (要消去的物质要消去的物质) 2. 然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质

4、过渡物质”，导出，导出“运算式运算式”。盖斯简介盖斯简介【例【例1】已知】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); 试计算试计算: H3=-1370 kJ/mol2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) H= ?【解】：【解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol例例3

5、：已知：已知：CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; H=- Q3 KJ/mol 常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的的甲烷和氢气的混合气体混合气体11.2L(标况标况),经完全燃烧恢复常温经完全燃烧恢复常温,放出的热为放出的热为:0.4Q1+0.05Q3二反应热的计算：二反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算化学方程式进行

6、有关反应热的计算: :题型一题型一：有关热化学反应方程式的：有关热化学反应方程式的的含义及书写的含义及书写题型二题型二：燃烧热、中和热的判断、：燃烧热、中和热的判断、求算及测量求算及测量具体内容具体内容:1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。有关反应热的计算

7、或比较大小。 (3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热课本课本P12 例例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol注意热化学方程式正确书写，特别注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写注意有关单位的正确书写。课本课本P13 例例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol 1366.8kJ/mol 1000g XX(1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/m

8、ol 29710kJ答：答：1kg乙醇燃烧后放出乙醇燃烧后放出29710kJ热量热量设设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X 已知：已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H =- 41.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为气的质量比约为 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8B变式练习1 变式练习变式练习2 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方氢气、一氧化碳、辛烷、甲

9、烷的热化学方程式分别为：程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是完全燃烧时放出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)B1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放的混合气体完全燃烧时放出出113.74kJ热量，同时生成热量，同时生成3.6g液态水，液态水，求原混合气体中求原混合气体中H2和和CO的物质的量之的物质的量之比比课堂练习：列方程求解列方程求解课堂练习：课堂练习：3已知胆矾溶于水时溶液温度降低，已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：胆矾分解