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文档简介
1、五华县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级座号姓名分数一、选择题FCHO1.2017年春节期间,一种茶宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下:口'LH”(-CHO,一种官能团,其名称为醛基),该物质的同分异构体中具有小宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有()A. 4种B.6种C.7种D.9种2 .北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铺(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铺在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产
2、生气体。已知:铺常见的化合价为+3和+4,且Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。下列说法正确的是A.用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得锦B.将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,离子方程式为:Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+C.金属铺着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火D.金属铺可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源3 .关于a:0.1mol/LNH4Cl溶液和b:0.1mol/LNH3H2O溶液,下列说法不正确.的是A.两溶液中存在的微粒种类:a>bB. c(NH4+):a>bC. c(OH"):a<bD.水电离出
3、的c(H+):a<b4 .下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液W2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液A.AB.BC.CD.D5 .室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1molL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线.如图所示,下列判断正确的是A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl)>c(B+)>c(BOH)>c(OH)>
4、;c(H+)C.pH=7时,三种溶液中c(C)相等D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H)-c(OH)6.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁50100中和百分数7%B.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C.蒸储完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸储装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸福水至刻度线7 .与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.8 .实验
5、室下列物质的保存方法中,不正确的是(A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9 .氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C.过氧化钠要密封保存D.铝片放在不密封的容器里10 用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是(乙烯)B.图2可用于检验 SO2的漂白性酸性KMtiO溶液D.丙烷C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率11 .某一有机物A可发生下列变化:已知C为竣酸,且C、EICI*B>C门 CuOgE不发生银镜反应,则A的可能结构有(不考虑立体异构)A. 4种 B. 3种C. 2种 D. 1种第3页,共6页12 .在已经处于化学平衡状态的体系中,如
6、果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强13 .常温时,在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是()A.Na+、SiO2一、NO不CO2-B.K+、Cl-、MnOl、SO>+_2+2C. Na、NO3-SO4、HCO3-D.Na、SO4-NH;、Cl13 .下列表述正确的是A.硫离子的结构示意图:6)B.乙烯的结构简式为CH2CH2C.过氧化氢的电子式:H/TD.H2O分子的比例模型14 .设Na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0
7、.01Na8. 1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去Na个电子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体,0.1molNaCl在乙醇中形成白胶体含有0.1Na个胶粒D. 7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2Na15.电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙快气体,应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:B.电石与硝酸分开存放C.运输电石的铁桶内可充入氮气D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭16.下列说法中有明显错误的是A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子
8、数增加,因而反应速率增大B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率17 .某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O(g)=二±(g)+CO2(g)H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可以采用的是A.升高温度B.再加入2nmolH2C,再加入nmolCO和nmolH2OD,再加入2nmolCO2和2nmolH218 .下列说法错误的是()A.
9、钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存19 铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼C.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层19.有4种有机物:ch2=chdC三CH dCH3-CH=CH-CN ,其中可用于合成第5页,共6页ch3结构简式为的高分子材料正确的是(干&1一产一CH=pCH厂部-玉o6A.B.C.D.I20.由2个一CH3、2个一CH2一、1个一CH一和1个一Cl构成的有机分子有(不考虑立体异构)()A.4种B.5种C.6种D.9种二、
10、填空题21.(8分)有一包氯化亚铁样品,其中混有少量的AlCl3、FeCl3等杂质,某小组为了提纯氯化亚铁,进行了如下实验。固体D溶?夜C后续处理HCl溶液足量Fe粉纯净氯化亚铁(1)步骤ii的目的是,其离子方程式为。(2)溶液C中阴离子有,反应iii的离子反应方程式为(3)根据上述实验,下列哪种说法是不合理的溶液B中含有金属离子只有两种溶液C中有两种金属阳离子固体D加热可分解(4)根据样品的质量,判断加入1mol/LNaOH溶液的体积合理的为40mL400mL4L22.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质里/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度
11、/c金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据,回答下列问题:(1)实验1和2表明,对反应速率有影响,而且,,则反应速率越快.(2)表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是(填实验序号).(3)实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是(填实验序号).(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15C)相近,推测其原因:。23 .有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3,则其关系是(用4、V、=表不,下同)。(2)取同体积的三种酸分别加蒸储水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其大不THo(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3,则其关系是24 .乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:乎6£c3h5ohA催化剂四浓HzSOQg光期ICI#fcH2SO4DI聚合一四点001)|.(CdbC,回
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